人教版九年级化学第七单元课题一燃烧和灭火知识点笔记

第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧（1）燃烧的条件探究实验【实验装置】【实验步骤】①在500mL烧杯中加入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或者空气），观察现象。

【实验现象】①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷都没有燃烧。

②对水中的白磷通入氧气（或者空气）后，水中的白磷也燃烧。

【实验分析】①对比铜片上的白磷和红磷，说明燃烧需要达到一定的温度。

②对比铜片上的白磷和水中的白磷，说明燃烧需要与氧气（或者空气）接触。

③观察步骤二的现象，说明燃烧需要氧气（或者空气）。

【实验结论】燃烧需要可燃物、达到一定的温度、氧气（或者空气）。

（2）燃烧的三个条件通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气（或者空气）；【不是所有的燃烧都需要氧气，有助燃物就行】③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。

2、灭火（1）灭火的原理①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或者空气）；③使温度降到着火点以下。

3、爆炸（1）爆炸的定义可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。

（2）爆炸的预防在油库、面粉厂、加油站等地区应该注意通风，严禁烟火。

二、燃料的合理利用与开发1、化学反应中的能量变化（1）有些化学反应会放出热量，如：（2）有些化学反应会吸收热量，如：2、化石燃料（1）煤①煤的组成煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素和无机矿物质。

②煤的综合利用将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解出如焦炭、煤焦油、煤气等有用物质。

其中煤气的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体。

（2）石油①石油的组成石油中主要含有碳和氢两种元素。

②石油的综合利用利用石油中各成分的沸点不同，可以分离得到不同的产品，如沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油等。

九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。

燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。

只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。

二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。

2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。

3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。

三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。

煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。

5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。

石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。

6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。

天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。

7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。

太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。

8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。

风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。

四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。

10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。

11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。

在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。

12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。

第7单元知识点汇总一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧；⑵吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？我爸爸告诉我，你现在翻的一页书都是将来要数的一张张钞票，所以不让你学习的人，就是在抢你的财富，不想要的都是傻子。

燃烧和灭火【学习目标】1.掌握燃烧的条件和灭火的原理；了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。

2.通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

【要点梳理】要点一、燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。

思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。

白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。

（2）完成下表中的三个小实验。

实验操作 现象 解释实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻 蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧 酒精具有可燃性，而水不具有可燃性实验2 用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况 蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭 烧杯中氧气含量不断变小，最后氧气被完全消耗实验3 将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热 小木条很容易烧起来，而小煤球很难燃烧起来 使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度比较高①物质具有可燃性；②可燃物与空气或氧气接触；③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。

这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。

【要点诠释】1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。

课题1 燃烧和灭火知识梳理1.燃烧(1)燃烧的定义燃烧是指___________与___________发生的一种_______、_______的剧烈的反应。

（2）燃烧的条件①___________、②___________、③___________，三个条件必须同时具备。

答案:(1)可燃物氧气发光发热氧化（2）可燃物氧气(或空气) 达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)2．灭火的原理和方法(1)灭火的原理①___________、②___________、③___________，三个条件只需具备一个。

(2)爆炸可燃物在________空间内发生________燃烧，称作爆炸。

（3）常用灭火器名称和适用范围(举两例)________：_______________________________________________；________：_______________________________________________；________：_______________________________________________。

（4）泡沫灭火器的反应原理(用化学方程式表示) ________________________________。

在________、________、和________易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

答案:（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气(或空气) 使温度降到着火点以下（2）有限急剧的（3）泡沫灭火器可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火干粉灭火器除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火（4）Al2(SO4)3+6NaHCO3====2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 生产运输使用贮存疑难突破在什么情况下会发生爆炸？剖析：可燃物在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。

课题1 燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1.燃烧
通常情况下,燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。

知识拓展
(1)发光、发热是燃烧的特点,但发光、发热的不一定是燃烧,如电灯通电发光、发热。

(2)广义的燃烧不一定有氧气参与,如H2在Cl2中燃烧。

2.燃烧的条件
(1)燃烧条件的探究
铜片上的白磷
燃
燃
的白磷不燃烧
(2)燃烧的条件
燃烧必须同时具备{可燃物
氧气(空气)
达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)
特别提醒:着火点是物质具有的固有属性,只与本身的性质有关,一般不随外界条件的改变而改变。

二、灭火的原理和方法
1.灭火的原理
(1)使可燃物与氧气(或空气)隔绝。

(2)使可燃物的温度降低到着火点以下。

(3)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

2.几种常用的灭火方法
3.常见灭火器的灭火原理及适用范围
三、易燃物和易爆物的安全知识
1.爆炸
(1)爆炸的含义:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

特别提醒:并非所有的爆炸都是化学变化。

如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等,都属于物理变化。

另外,除火药外,可燃性的气体在空气中达到一定的浓度,遇火也会发生爆炸,如H2、CO、CH4等。

(2)爆炸极限:可燃性气体等在空气中达到一定含量时,遇到火源就会发生爆炸。

这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限。

2.一些与燃烧和爆炸有关的图标。

知识点讲义——第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和熄灭知识点1 燃烧的条件（重、难点）1.燃烧的利用燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用化学反应的历史，可以追溯到远古时代。

燃烧是人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，如钻木取火、冶炼金属、烹调食物、火箭升空等都利用了燃烧反应。

2.探究燃烧的条件【实验步骤】①在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验原理】如图所示，通过热水中的白磷、铜片上的白磷和红磷产生的现象不同，逐一分析归纳得出燃烧的条件。

【实验现象】铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧；热水中的白磷通入氧气（或空气）后燃烧起来。

【实验分析】白磷的着火点很低，只有40℃，而红磷的着火点在200℃以上，紧靠热水加热是达不到的。

通过二者着火点的比较，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。

【实验结论】可燃物的燃烧需要达到着火点，并与氧气（或空气）接触。

【引申拓展】着火点是使物质燃烧的最低温度，不同物质的着火点是不同的。

3.燃烧的定义及燃烧的条件（1）燃烧：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②与氧气（或空气）接触③达到可燃物的着火点（燃烧所需要的最低温度）着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的大小、导热系数的大小等都有关系。

颗粒越小，表面积越大，着火点越低。

知识点2 灭火的原理和方法（重点）1.灭火原理的实验探究【实验目的】探究灭火的原理。

【实验操作】点燃三只蜡烛，在其中一支蜡烛上倒扣一只烧杯；将另外两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和稀盐酸，观察现象并分析原因。

第七单元燃料及其应用课题一、燃烧和灭火人类发现、利用火的意义：黑暗→光明，抵御寒冷和敌害，吃熟食利于人类进化等。

一、燃烧⏹定义：通常条件下燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

⏹探究燃烧的条件【实验操作】a.如右图（I），在500mL的烧杯中注入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（II），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，黄色火焰；铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。

b. 白磷在热水中燃烧。

【实验分析】如右图①与②对比，说明要达到可燃物燃烧所需要的最低温度（着火点）才能燃烧。

①与③对比，说明可燃物要与空气（氧气）接触才能燃烧。

③与图（II）对比，再次说明可燃物要与空气（氧气）接触才能燃烧。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。

【注意事项】①只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

（初中化学）②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。

（高中化学）火一方面可以造福于人类，另一方面又会带来灾难，无情的火灾会给人民的生命财产带来重大损失。

二、灭火●讨论以下灭火的实例：1、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭或放入更多的蔬菜。

（隔绝空气氧气。

）2、堆积杂物的纸箱着火，用水浇灭。

（用水降温到纸箱的着火点以下。

）3、油罐着火用水喷湿降温。

（将温度降低到油的着火点以下。

）4、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延前的一片树木砍掉，形成隔离带。

（清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离）●点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣上一只烧杯；将另两支蜡烛分别放在两只烧杯中；然后向其中的一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，比较三支蜡烛燃烧现象有什么不同？1、蜡烛慢慢熄灭。

第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。

可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。

扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。

C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。

扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。

煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。

7-1 燃烧与灭火★考点归纳归纳1 燃烧与灭火1.探究燃烧的条件实验探究：实验操作现象实验分析①铜片上的红磷不燃烧②水中的白磷不燃烧③铜片上的白磷燃烧①热水的温度未达到红磷的着火点，红磷不燃烧②热水温度虽达到白磷的着火点，但烧杯中的白磷未与足量氧气接触，白磷不燃烧③铜片上的白磷既与足量氧气接触，又达到白磷的着火点，白磷燃烧热水中的白磷燃烧热水中的白磷，温度已经达到其着火点，再与氧气充分接触，因此可以燃烧结论：燃烧需要的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到可燃物的着火点。

( 1 )上述实验设计运用的两种实验技巧：A.对比实验法：白磷、红磷在相同的条件下，白磷的着火点低，可燃烧，红磷的着火点高，不能燃烧。

B.控制变量法：验证每一个条件时，注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响，则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。

( 2 )烧杯中热水的作用：A.提供热量，使温度达到白磷的着火点；B.使水中的白磷隔绝氧气。

( 3 )实验装置改进：白磷在空气中燃烧会污染空气，故可把探究燃烧条件的实验装置改进为下图：气球的作用：防止白磷在试管中燃烧放出的热量使空气膨胀而弹开橡皮塞。

2. 燃烧与灭火特别提醒：①不是所有的燃烧都有氧气参加，如金属钠在氯气中可以燃烧，镁带能在CO2中燃烧。

②着火点：是物体燃烧所需的最低温度，它是物体的固有性质，一般不随外界条件发生改变，对于某种可燃物来说，只能降低温度，不能降低着火点。

2.生活中常见的灭火器的适用范围3.常见的灭火实例与灭火方法、灭火原理归纳2 易燃物、易爆物的安全知识1.爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

特别提醒：油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿井下就容易使其易燃物满足这三个条件，在这些地方都要张贴“严禁烟火”的标志。

第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

课题1燃烧和灭火【要点梳理】要点一、燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。

思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。

白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。

（2）完成下表中的三个小实验。

实验操作现象解释实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧酒精具有可燃性，而水不具有可燃性实验2 用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭烧杯中氧气含量不断变小，最后氧气被完全消耗实验3 将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热小木条很容易烧起来，而小煤球很难燃烧起来使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度比较高①物质具有可燃性；②可燃物与空气或氧气接触；③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。

这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。

【要点诠释】1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。

不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的着火点。

应该注意：一种物质的着火点并不是固定不变的，如对于固体物质，颗粒越小、表面积越大,着火点就越低,如炭粉的着火点比炭块的更低。

九年级上册化学第七单元知识点九年级化学第七单元知识燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

第七单元基础知识归纳一、燃烧和灭火1、燃烧（1）燃烧的概念可燃物与发生的一种、的剧烈的反应。

（2）燃烧的条件：（缺一不可）①②与接触③达到燃烧所需的（即可燃的）2、灭火的原理及方法（1）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除②隔绝③降温到以下（2）几种常用灭火器的适用范围①泡沫灭火器：用来扑灭、等燃烧而引起的失火。

②干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭、等燃烧引起的失火。

③二氧化碳灭火器：用来扑灭、、等处的失火。

3、易燃物和易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在内急速，在短时间内放出大量的______，使气体的体积迅速膨胀而引起________。

（2）在、和内，都标有“严禁烟火”的字样或图标。

因为。

二、燃料和热量1、化石燃料通常包括：______、______、________，属________能源。

被称为工业血液的是：________，工业的粮食的是________。

（1）煤是一种复杂的_______物，主要含____元素，还含_______________ 等元素。

煤燃烧的主要产物是：_______，同时还放出形成酸雨的气体_______，______等。

（2）石油加热炼制，是利用石油中各成分____点的不同，将其分离，得到不同产物，如液化石油气、汽油、煤油，将石油加热炼制属________变化，煤干馏属________变化。

（3）天然气和沼气的主要成分是_______，海底“可燃冰”的主要成分：_______________。

①甲烷是最简单的②甲烷的物理性质：溶于水，密度比空气③甲烷的化学性质：具有性，点燃前一定要检验甲烷的。

请写出甲烷燃烧的化学方程式：，点燃可看到_______色火焰，产物为_______和________，对环境影响较小。

④在火焰上方罩一个，观察烧杯内壁是否有生成，若有生成，证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量，振荡，若，证明含有碳元素。