河南省周口市扶沟县包屯高级中学2019---2020学年高一上期期末考试化学试题(word无答案)

2025届河南省扶沟高中化学高一第一学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成2、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是( )①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④B．①②③C．①③④D．全部3、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V4、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－5、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2－+ 4NH4＋+2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O= SO42－+ 2Cl－+ H＋6、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气7、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( )A ．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B ．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C ．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D ．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂8、下列物质的保存方法不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C ．漂白粉密封保存在广口瓶中D ．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 9、在下列物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、含氧酸B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．电解质、氯化钠溶液 10、配制100mL2.0mol•L -1NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．集气瓶11、将a mL NO 、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c 不可能是A ．1:1:1B ．2:1:1C ．3:7:4D ．1:5:212、化学与生活密切相关。

2024届河南省周口市扶沟县包屯高中化学高一下期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A．硝酸银B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯水2、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3、下列表示电子式的形成过程正确的是( )A．A B．B C．C D．D4、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金5、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。

随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。

制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢6、下列事实不可以用氢键来解释的是（）A．水是一种非常稳定的化合物B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小D．氨气容易液化7、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干8、短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素、B-与C+具有相同的电子层结构，D的单质常温下是一种黄绿色气体。

2019-2020 年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50 分）1.下列气体中不会造成空气污染的是A. NOB. NO2C. CO2D. SO22.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3.下列气体中，无色、有刺激性气味的是A. N2B. SO2C. Cl2D. NO24.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质属于合金的是A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁5.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2B. SO2C. NO2D. NO6.“ 84消”毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是A. NaOHB. Na2O2C. NaClOD. KClO37.下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片8.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Al（ OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe9.自来水用氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水出售。

可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11.下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫②对含 SO2、 NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③ 人工收集雷电作用产生的氮的氧化物④ 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 硫酸亚铁B. 生石灰C. 食盐D. 硅胶13.在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是A.金属钠失火时可用水灭火B.少量的金属钠应保存在煤油中C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑14.下列说法中正确的是A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO315.下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水16. 除去 SiO2固体中混有的 CaCO 固体的方法是3A. 加水过滤B. 加热C. 加盐酸、过滤D. 加 NaOH 溶液、过滤17.下列物质或溶液不能与 CO2反应的是A. Na2O2B. CaCl2溶液C. Na2SiO3溶液D. Na2CO3溶液18.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与盐酸反应： CO32－＋ 2H＋＝ H2O＋ CO2↑B.氢氧化铝固体与盐酸反应： H＋＋ OH－＝H2OC. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH －－＝ Mg（ OH）2↓＋ 2ClD. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋ SO42－＝BaSO4↓19.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性20.能将 NaCl、 AlCl3、 FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4 Cl 六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液B. BaCl2溶液C. 浓 NaOH 溶液D. 盐酸21.下列有关物质用途的说法中，正确的是① Ca （ClO）2可用于杀菌、消毒② 液氨可用作致冷剂③ Fe 2O3常用作红色油漆和涂料④ SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确22.X2、 Y2、 Z2三种单质常温下均为气体。

2024届河南省周口市扶沟县包屯高中化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、下列说法中错误的是( )A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024D．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO2C．N2O5D．Na2O4、已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。

则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( ) A．+2B．+4C．+3D．+65、下列说法不正确的是（）A．14C的放射性可用于考古判断年代B．1H2、2H2、3H2互为同位素C．1molT2O中含中子数为12N AD．氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种6、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO38、下列有关物质的量的说法，正确的是A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等9、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D10、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2N AB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12、下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶解水垢：CH 3COOH+CaCO 3＝CH 3COO —+H 2O+CO 2B ．在NH 4Fe(SO 4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe 3+ + 3SO 42－+ 3Ba 2+ + 6OH －=== 3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓C ．氢氧化镁和盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－=== BaSO 4＋NH 3·H 2O ＋H 2O 13、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B ．胶体中分散质粒子的直径小于1nm C ．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．胶体粒子可以透过滤纸14、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。

包屯高中2019—2020学年度上期期末考试高二化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟,满分100分。

第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。

）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C3、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④8、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为()A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大10、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率11、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①12、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④13、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= -701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= -181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-114、某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。

河南省周口市扶沟县中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是 ()A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：AA项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.2. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀参考答案：AA、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。

故A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B. CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C. 化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D. 用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。

河南省周口市城郊高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④参考答案：B解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

2. 已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A. 原子序数：D＞C＞B＞AB. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C. 原子半径：B＞A＞C＞DD. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。

点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。

3. 下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。

2024届河南省周口市扶沟县包屯高级中学高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关实验的描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2、在反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87 ：146 B．146：87 C．87：73 D．73：873、下面的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质4、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)5、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+6、图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )A．SO2B．CO C．C3H8 D．Cl2 7、下列说法正确的是A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L8、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液9、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑10、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A．2：1B．1：1C．1：2D．无法确定11、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－12、下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D13、将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L14、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。

2015-2016学年河南省周口市扶沟县包屯高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( )A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A．四氯化碳和碘 B．花生油和水C．四氯化碳和水 D．水和汽油4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣5．下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1mol O2的质量是32gC．2g氢气所含原子数目为1 molD．22.4LCH4物质的量是1mol6．下列说法正确的是( )A．标况下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子数相等B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等7．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质8．下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C+H2O（g）CO+H2 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO9．下列电离方程式正确的是( )A．MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2 C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）10．下列说法正确的是( )A．根据交叉分类法，Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质11．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2H+═2Cl﹣﹣+H2OC．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O12．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位13．胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物14．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤15．下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是( )A．2H2O22H2O+O2↑B．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OD．H2+Cl22HCl16．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯17．下列物质属于纯净物的是( )A．Fe（OH）3胶体B．液态氧气 C．饱和食盐水D．蔗糖水18．离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O中的CO32﹣代表的物质可以是( )A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO319．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有氧元素参加B．一定有电子转移（得失或偏移）C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化剂本身发生氧化反应20．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是( )A．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①②④二．填空题（21、22、24每空2分23每空4分共20分）21．下列物质：①金属钠②NaCl溶液③稀硫酸④CO2 ⑤Ba（OH）2晶体⑥熔融KCl ⑦蔗糖属于电解质的是__________（填代号，以下同），属于非电解质的是__________．22．已知在标况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③0.2molNH3；用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是__________；（2）物质的量最多的是__________．23．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是( )A．10mol/L B．1mol/L C．0.1mol/L D．0.01mol/L24．已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应中__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，__________元素被还原．三、解答题25．写出下列反应的化学方程式（1）钠和氧气在加热的条件下（2）钠和水的反应（3）铁和水蒸气在加热的条件下（4）铝和氢氧化钠溶液的反应（5）钙和水的反应．26．写出下列反应的离子方程式（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应（2）氢氧化钠溶液和硫酸的反应（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应（4）碳酸钠盐酸的反应（5）铁和稀盐酸的反应．2015-2016学年河南省周口市扶沟县包屯高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( )A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】汽油是易燃液体，故装运汽油的包装箱应贴易燃液体标志．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是有毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故D正确；故选D．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大．了解汽油的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③ B．②③ C．②④ D．①②【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【专题】同系物和同分异构体．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④试管常用于加热物质；所以用来分离的仪器有②③，故选B．【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A．四氯化碳和碘 B．花生油和水C．四氯化碳和水 D．水和汽油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、花生油和水是不溶的两层液体，能用分液漏斗进行分离，故B正确；C、四氯化碳和水是不溶的两层液体，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、水和汽油不溶是不溶的两层液体，能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．5．下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1mol O2的质量是32gC．2g氢气所含原子数目为1 molD．22.4LCH4物质的量是1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据m=nM计算氧气质量；C.2g氢气的物质的量是1mol，根据N=nN A结合分子构成计算原子个数；D．气体摩尔体积受温度和压强影响．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，是数值上分子的相对分子质量与其摩尔质量相等，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．氧气质量m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正确；C.2g氢气的物质的量是1mol，氢气分子数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，每个分子含有两个原子，所以原子总数为2N A，故C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量有关公式是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．6．下列说法正确的是( )A．标况下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子数相等B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；B．使用物质的量时应指代明确，指明具体的物质或微粒；C．水由水分子构成，物质的量相同含有分子数目相等；D．结合每个分子含有原子数目计算原子物质的量，原子物质的量相等则含有原子数目相等．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远远大于1mol，二者含有分子数目不相等，故A错误；B．使用物质的量时应指代明确，指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2molH原子和1molO 原子，故B错误；C．水由水分子构成，物质的量相同含有分子数目相等，故C错误；D.3molO2含有O原子物质的量=3mol×2=6mol，2molH2O所含原子物质的量=2mol×3=6mol，原子物质的量相等则含有原子数目相等，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意A选项中气体摩尔体积的使用条件及对象．7．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NaCl溶液能导电，但属于混合物，所以NaCl溶液既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．8．下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C+H2O（g）CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中的O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A错误；B．C+H2O（g）═CO+H2中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，且水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C.2F2+2H2O=4HF+O2中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，且水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价是解答本题的关键，难度不大．9．下列电离方程式正确的是( )A．MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4=Mg2++SO42﹣，故A错误；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B 错误；C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．10．下列说法正确的是( )A．根据交叉分类法，Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据Na2SO4能电离出钠离子和硫酸根离子判断；B．氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素；C．将分散系分为溶液、胶体和浊液的根据是分散质粒子直径大小；D．根据电解质的定义判断．【解答】解：A．Na2SO4能电离出钠离子和硫酸根离子，是一种盐，既是钠盐又是硫酸盐，故A 正确；B．氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，故B错误；C．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D．电解质是化合物，稀硫酸是混合物不是电解质，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了盐的分类，分散系、氧化还原反应、电解质等问题，难度不大．11．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2H+═2Cl﹣﹣+H2OC．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．MgO在离子反应中保留化学式；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．盐酸与澄清石灰水反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．12．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．【点评】本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．13．胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征．14．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．15．下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是( )A．2H2O22H2O+O2↑B．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OD．H2+Cl22HCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】属于置换反应说明该反应是化合物和单质反应生成另外的化合物和单质，又属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，据此分析解答．【解答】解：A．该反应属于分解反应，故A错误；B．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，且该反应为化合物和单质反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应，故B正确；C．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．该反应属于化合反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应及四大基本反应类型的判断，根据反应中是否有电子转移及基本反应类型概念来分析解答，题目难度不大．16．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯【考点】过滤；直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．三层滤纸较厚；B．依据漏斗下端紧贴烧杯内壁；C．酒精灯外焰温度高；D．应防止倒吸．【解答】解：A．三层滤纸较厚，过滤操作时不易被玻璃棒捅破，故A正确；B．漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故B正确；C．酒精灯外焰温度高，因此加热时用酒精灯外焰加热，故C错误；D．实验结束时先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，可防止倒吸，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作．学习的时候要切记，题目难度不大．17．下列物质属于纯净物的是( )A．Fe（OH）3胶体B．液态氧气 C．饱和食盐水D．蔗糖水【考点】混合物和纯净物．【专题】化学用语专题．【分析】根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体属于分散系，属于混合物，故A错误；B．液态氧气只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．饱和食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；D．蔗糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．18．离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O中的CO32﹣代表的物质可以是( )A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B．碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C．碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故C错误．D．碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有氧元素参加B．一定有电子转移（得失或偏移）C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化剂本身发生氧化反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．【解答】解：A．只要是有电子转移的反应一定是氧化还原反应，不一定要有氧元素参加，如氯气与氢气的反应，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B正确；C．氧化反应与还原反应同时发生，故C错误；D．氧化剂得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大．20．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是( )A．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①②④【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三中分散系即溶解、胶体、浊液，根据胶体的性质具有丁达尔现象，常见胶体的种类等知识点来解题．【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水、豆浆，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物．故选A．【点评】本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，胶体的种类等知识点，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答．二．填空题（21、22、24每空2分23每空4分共20分）21．下列物质：①金属钠②NaCl溶液③稀硫酸④CO2 ⑤Ba（OH）2晶体⑥熔融KCl ⑦蔗糖属于电解质的是⑤⑥（填代号，以下同），属于非电解质的是④⑦．【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，据此分析解答．【解答】解：氢氧化钡和熔融氯化钾在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，且都为混合物，所以属于电解质，二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以二氧化碳和蔗糖属于非电解质，氯化钠溶液、稀硫酸都是混合物，钠是单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故选：⑤⑥；④⑦．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其概念来分析解答即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，为易错点．22．已知在标况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③0.2molNH3；用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是②；（2）物质的量最多的是②．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】标况下V m=22.4L/mol，根据n==，结合分子的组成计算有关物理量．【解答】解：①6.72LCH4中：n（CH4）==0.3mol；②3.01×1023个HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；③0.2molNH3中V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以：体积最大的是②，物质的量最多的是②，故答案为：（1）②；（2）②．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．。