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张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库氧族元素【圣才出品】

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3．下列分子或离子中，属于平面三角形的是（ ）。 A．SO3 B．O3 C．ICl3
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D．H3O＋
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【答案】A
4．下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。 A．Fe2＋，Bi3＋ B．Cd2＋，Mn2＋ C．Ag＋，Cu2＋ D．Pb2＋，Hg2＋ 【答案】B 【解析】A 项，生成的 FeS 为黑色；C 项，生成的 Ag2S、CuS 两者皆为黑色沉淀；D 项，两者生成的 PbS、HgS 皆为黑色沉淀。
10．下列叙述中不正确的是（ ）。 A．H2O2 分子构型是直线型 B．H2O2 是弱酸 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2O2 和酸性 K2Cr2O7 溶液反应生成 CrO5 【答案】A 【解析】A 项，H2O2 分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页 纸面上。
11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。 A．Na2SO3 B．Na2S2O3 C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：Na2S2O3＞Na2S＞Na2SO3 ＞Na2O2。
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D．Sb2S5
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【答案】C
【解析】C 项，Bi2S3 为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。
15．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O3 【答案】B 【解析】A 项，H2S 只有还原性而无氧化性；B 项，SO2 既有氧化性又有还原性；CD 两项，SO3 和 O3 只有氧化性而无还原性。
13．下列硫化物中，颜色最浅的是（ ）。 A．As2S3 B．Sb2S3 C．Bi2S3 D．Sb2S5 b2S5 均为橙色；C 项，Bi2S3 为黑 色。
14．下列硫化物中，在稀盐酸中溶解度最大的是（ ）。
A．As2S3 B．Sb2S3 C．Bi2S3
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367.5K 时，转变为______，两者的分子都是______，具有______结构，其中硫原子的杂化方 式是______。
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17．下列硫酸盐中，在水中溶解度最小的是（ ）。 A．CaSO4 B．BaSO4 C．PbSO4 D．Ag2SO4 【答案】B 【解析】CaSO4、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4 都难溶于水，但半径较大、变形性小的 Ba2 ＋与半径较大、变形性小的硫酸根形成的盐溶解度最小。
8．下列物质氧化性最弱的是（ ）。 A．SO2 B．SeO2 C．SeO3 D．TeO2 【答案】A
9．下列叙述中错误的是（ ）。
A．SO2 是极性分子 B．SO2 溶于水可制取纯 H2SO3
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C．H2SO3 可使品红褪色 D．H2SO3 既有氧化性又有还原性 【答案】B
16．下列化合物中，不可能存在的是（ ）。 A．SF2 B．SF3 C．SF4 D．SOF4 【答案】B 【解析】硫的价电子层中存在空的 d 轨道，同电负性大的元素结合时 d 轨道也参加成 键；硫的价电子层有 6 个电子，单电子（包括电子对拆开后形成的）是成对出现的，故氧 化数不能是奇数。
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B．As2S3
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C．Sb2S5
D．Bi2S3
【答案】D 【解析】A 项，SnS2 和 Na2S 反应生成硫代硫酸盐；B 项，As2S3 和 Na2S 反应生成
Na3AsS3 ；C 项，Sb2S5 和 Na2S 反应生成 Na3SbS4 。
7．下列各化合物中，属于连多硫酸的是（ ）。 A．H2S4O13 B．H2S2O6 C．H2S2O4 D．H2S2O7 【答案】B 【解析】连多硫酸的化学式为 H2SxO6（x＝3～6）。
5．下列硫化物中，不溶于水的白色硫化物是（ ）。 A．PbS B．ZnS C．As2S3 D．Ag2S 【答案】B 【解析】AD 两项，PbS 和 Ag2S 均为黑色；C 项，As2S3 为黄色。
6．下列硫化物中，不能溶于 Na2S 溶液的是（ ）。 A．SnS2
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12．下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（ ）。 A．Na2S B．Na2SO3 C．K2S2O8 D．Na2O2 【答案】A 【解析】A 项，Na2S 被空气中的氧所氧化，生成 Na2Sx，随着 x 值增大，Na2Sx 颜色 加深。
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第 13 章 氧族元素
一、选择题 1．在一未知溶液中加入硝酸和 AgNO3 溶液有气泡冒出，而没有沉淀产生，可能存在 的离子是（ ）。 A．Cl－ B．SO42－ C．SO32－ D．I－ 【答案】C
2．不断通入 H2S 气体，在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是（ ）。 A．Mn2＋，Pb2＋，Sb3＋ B．Fe2＋，Sb3＋，Pb2＋ C．Pb2＋，Cd2＋，Sb3＋ D．Mn2＋，Fe2＋，Sb3＋ 【答案】C
18．下列溶液中，能使酸性 KMnO4 缓慢褪色的是（ ）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．(NH4)2S2O8 D．CaO 【答案】C 【解析】C 项，(NH4)2S2O8 在酸性溶液中水解生成 H2O2，能够将 KMnO4 还原为 Mn2 ＋而褪色。
二、填空题 1．硫的两种主要同素异形体是______和______。其中稳定态的单质是______，它受热至

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张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】

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【答案】C
【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性
质会发生变化。
11．反应 为 25.7％，如加催化剂，则其转化率（ ）。
在一定条件下的转化率
A．小于 25.7％
B．不变
C．大于 25.7％
D．无法判断
【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
16．金属铍与溶于液氨中的 KNH2 作用，反应式为 。该反应之所以能向右进行，是因为
（ ）。 A．在液氨中 Be 比 K 活泼 B．在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度 C．Be 的沸点高于 K 的沸点 D．A、B、C 都正确 【答案】B 【解析】在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度，因此反应可以向右进行。
④
则式④＝3×式①＋4×式②－式③，故
Δr
H
θ m
＝－393.5×3＋（－285.8）×4－（－2219.9）＝－103.8
kJ/mol
4．下列物质中，ΔrHmθ 不等于零的是（ ）。
A．Fe(s)
B．C（石墨）
C．Cl2(l)
D．Ne(g)
【答案】C
【解析】C
项，标准摩尔反应焓的基态是
Cl2(g)，故
【解析】都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。
9．关于反应
的方向，下列判断中正
确的是（ ）。
A．常温自发，高温非自发
B．常温非自发，高温自发
C．常温自发，高温自发
D．常温非自发，高温非自发
【答案】B
【解析】Ag2O 在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；Ag2O 分解反应为熵增加
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】

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A． B． C． D． 【答案】C
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台
【解析】熵是量度系统无序度的函数，无序度增大的过程即熵增大的过程。C 项，物
5．对于常温下 ΔrH＞0，ΔrS＞0 不能自发进行的反应，有可能通过下列哪种办法使其 自发进行？（ ）[华南理工大学 2015 研]
A．增大反应物浓度 B．升高温度 C．加入催化剂 D．以上办法均可 【答案】B
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．零
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C．－3040kJ/mol
D．＋1560kJ/mol
【答案】A
【解析】根据标准摩尔反应吉布斯函数公式
rGm＝ vB f Gm
且热力学稳定的单质的标准摩尔生成吉布斯函数为 0。综上，代入数据可得 ΔfGmΘ 为
－1013kJ/mol。
18．下列反应中 r Sm＞0 的是（ ）。[南京理工大学 2007 研]

台
9．图 2-1-1 是反应 aA( g) +bB( g) ƒ gG( g) +dD( g) 达到化学平衡状态时，生成物
G 的含量（w）与温度及压强的关系图，则下列结论正确的是（ ）。[厦门大学 2012 研]
图 2-1-1 A．正反应的 ΔH＜0，且 a＋b＞g＋d B．正反应的 ΔH＜0，且 a＋b＝g＋d C．正反应的 ΔH＞0，且 a＋b＞g＋d D．正反应的 ΔH＞0，且 a＋b＝g＋d 【答案】B
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台
第 2 章 化学热力学基础与化学平衡
一、选择题 1．在标准压力和 273K 条件下，液态水凝固成冰时，体系中应是（ ）。[华南理工 大学 2016 研] A．ΔU＝0 B．ΔG＝0 C．ΔH＝0 D．ΔS＝0 【答案】B
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2．下列物质中热稳定性最高的是（ ）。 A．Mg(HCO3)2 B．MgCO3 C．H2CO3 D．CaCO3 【答案】D
3．下列各对化合物的热稳定性顺序判断正确的是（ ）。
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A．NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3 B．Na2CO3＜NaHCO3＜CaCO3 C．CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 D．NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3 【答案】D 【解析】因为极化能力：H＋＞Ca2＋＞Na＋，且极化能力越强含氧酸盐的稳定性越差， 所以，热稳定性：NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3。
二、填空题
1．在含有 K＋、Ca2＋、Cu2＋、Cr3＋、Fe3＋的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱
式盐沉淀的离子为
；生成氢氧化物沉淀的离子为______。
【答案】Cu2＋；Cr3＋、Fe3＋
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个硅氧四面体结构中硅氧比为
；链状结构中硅氧比为
；层状结构中硅氧比
为
；三维骨架结构中硅氧比为
。
【答案】1:4；1:3；2:5；1:2
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为 1:4；链状结构的聚硅酸根，
硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为 1:3；片状结构的聚硅酸根，
每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子
6．完成并配平反应方程式：用 H2SO4 处理 PbO2。 答四、简答题 1．为什么 CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解？ 答：CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解的原因如下： （1）CCl4 分子中的 C 没有空的价层轨道，加之 C—Cl 键较强而难以解离，所以 CCl4 不水解。 （2）BCl3 分子中的硼原子虽然没有价层 3d 轨道，但由于硼的缺电子特点，有空的 2p 轨道可以接受 H2O 分子中 O 的电子对配位，每次水解都是 OH 取代一个 Cl，最后得到 H3BO3 和 HCl。
张祖德《无机化学》(修订版)配套模拟试题及详解【圣才出品】

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张祖德《无机化学》（修订版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．在400℃时，把1mol N 2，3mol H 2和2mol NH 3通入1dm 3烧瓶里，如果反应N 2＋3H 2→2NH 3的平衡常数K Θ在400℃时等于0.5。

这时若有反应的话，预期是什么反应（ ）。

A ．从左向右的反应B ．从右向左的反应C．体系处于平衡状态D ．无法判断【答案】A【解析】设转化率为x ，则平衡常数为解得x ＝0.0144＞0，反应向右进行。

2．下列有关反应速率常数k 的各种叙述，不正确的是（ ）。

A ．速率常数k 值与反应物的本性、反应温度等有关B ．速率常数k 是各反应物单位浓度时的反应速率C．反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同【答案】C【解析】反应速率常数k与反应物的本性、反应温度有关，与反应物浓度无关。

3．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（）。

A．Cl－B．NH3C．Fe2＋D．CO【答案】C【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。

4．已知EΘ(Sn4＋/Sn2＋)＝0.15V，EΘ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是（）。

A．Sn4＋B．Sn2＋C．Fe3＋D．Fe2＋【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。

数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。

5．化合物K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，磁矩相差较大的原因是（）。

A．两种化合物的中心离子的氧化数不同B．配位体的场强CN－＞F－C．K3FeF6是简单盐而K3Fe(CN)6是配合物D．F的电负性大于N【答案】B【解析】由K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子没有发生重排，属于外轨型配合物；而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子发生重排，属于内轨型化合物。

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