合成氨仿真实验指导书(正式)

氨合成工艺流程实验过程及数据1.首先，将氮和氢气充入反应釜中。

(First, nitrogen and hydrogen gas are filled into the reaction kettle.)2.然后，将反应釜加热至适当温度。

(Then, heat the reaction kettle to the appropriate temperature.)3.接着，添加铁氧化物类的催化剂。

(Subsequently, add catalysts such as iron oxide.)4.随后，开始进行氨气的合成反应。

(Later, start the synthesis reaction of ammonia gas.)5.在反应过程中需要不断搅拌反应物。

(During the reaction, it is necessary to continuously stir the reactants.)6.同时，监测反应釜中氢气和氮气的压力变化。

(At the same time, monitor the pressure changes of hydrogen and nitrogen in the reaction kettle.)7.当压力达到设定数值时，停止供气，并开始收集产物。

(When the pressure reaches the set value, stop the gas supply and start collecting the product.)8.最后，进行产物的分离与提纯。

(Finally, separate and purify the product.)9.实验结果显示，合成氨气的产率达到了80%。

(The experimental results show that the yield of synthesized ammonia gas reached 80%.)10.氨气的合成工艺流程需要严格控制反应条件。

一、实验目的1. 了解氨合成的原理和方法；2. 掌握合成氨的基本操作；3. 通过实验，了解氨合成过程中的影响因素。

二、实验原理氨合成反应是一种可逆反应，其化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + Q在一定温度、压力和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气。

本实验采用铁基催化剂，在高温、高压条件下进行氨合成。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：合成氨装置、氮气钢瓶、氢气钢瓶、温度计、压力计、流量计、加热器、冷凝器、接收瓶、试管、酒精灯等。

2. 试剂：氮气、氢气、铁基催化剂、无水氯化钙、硫酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 检查合成氨装置，确保各部件连接牢固，无泄漏。

2. 将铁基催化剂放入反应器中，加入适量的无水氯化钙作为干燥剂。

3. 打开氮气钢瓶和氢气钢瓶，调节流量计，使氮气和氢气的流量比为1:3。

4. 将氮气和氢气分别通过无水氯化钙干燥剂，进入反应器。

5. 打开加热器，加热反应器至实验要求的温度（一般控制在400-500℃）。

6. 观察反应器内压力变化，当压力达到实验要求的压力（一般控制在10-20MPa）时，开始计时。

7. 在反应过程中，每隔一定时间，从接收瓶中取样，用硫酸酸化，观察氨气是否生成。

8. 实验结束后，关闭加热器，待反应器冷却至室温。

9. 收集剩余的氮气和氢气，测定其含量。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着反应进行，反应器内压力逐渐升高，说明氨气生成。

2. 在实验过程中，观察到氨气生成，使溶液呈碱性，证明氨气已生成。

3. 实验结束后，剩余的氮气和氢气含量测定结果显示，氮气和氢气基本反应完全。

4. 实验结果与理论计算结果基本相符，说明实验操作正确，氨合成反应进行顺利。

六、实验讨论1. 实验过程中，反应器内压力变化对氨合成反应的影响较大。

压力越高，氨合成反应速率越快，氨气产量越高。

2. 温度对氨合成反应的影响也较大。

在一定温度范围内，温度越高，氨合成反应速率越快。

合成氨合成工段仿真步骤及流程原理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、塑料、燃料等领域。

合成氨目的：认识氮气和氢气在催化剂作用下能合成氨。

用品：贮气瓶、硫酸洗瓶、Y形管、橡皮管、导管、玻璃管、三芯灯、广口瓶、双孔塞、铁研钵及杵、药匙。

还原铁粉（加有少量氧化铝和氧化钾）、亚硝酸钠、氯化铵、锌粒、稀硫酸、酚酞试剂。

原理：氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。

催化剂增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。

工业生产中常用的压力为200～600大气压，温度为450～600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8％。

在实验室里一般是在较低的温度和压力下进行的，只能认识氮气和氢气在催化剂作用下能合成氨，不要求收集氨气。

准备：1.制备催化剂在实验室里用还原铁粉或铁铈合金粉末作为催化剂，并加少量助催化剂（2％Al2O3和0.8％K2O），防止降低活性。

剂，可以把打火石约40颗放在铁研钵里研成细小粒状后，载在石棉绒上使用。

将石棉绒（作载体用）4克和加有Al2O3和K2O的还原铁粉3克混和均匀后，填充在一支长约20厘米、内径约1.5厘米的玻璃管里，做成一段长约7厘米的催化柱。

两端用铁丝网夹紧，防止松散。

如果用铁铈合金为催化2.制取氮气和氢气氮气可用加热分解亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的方法制取，氢气可用锌和稀硫酸反应制取，均见前面实验。

3.组装合成氨装置把盛有氮气和氢气的贮气瓶分别接在两个硫酸洗气瓶上，再用Y形管和催化管相连接。

操作：先要检验氢气的纯度，然后将氮气和氢气同时通入装置驱除空气，用小试管在尾气出口处收集后用爆鸣法检验。

调节氮气和氢气的流速，使它们通入的体积比为1∶3，同时用三芯灯先将整个催化管均匀加热后，再集中火力在催化剂的下面强热。

5～6分钟后可以看到无色的酚酞试液变成红色，这证明已有氨气生成。

注意事项：1.还原铁粉最好用新开瓶的。

Al2O3和K2O要求用纯度较高的。

一般须加热到500℃左右，使达到催化剂的活性温度。

2.气体要干燥，催化管、导管和用作载体的石棉绒都要烘干后用。

化教论学生实验报告册《合成氨实验》一．实验目的．对实验原理的分析1、实验分析：合成氨实验是模拟工业合成氨的方法，在实验室中进行实验，由于实验室条件有限，无法完全按照工业要求，不过可以通过实验的设计，尽可能得使反应达到更好的效果2.、实验思路：分别通过不同的药品反应制取氮气和氢气，再使两种气体充分混合，进行反应如下：n2+3h2→2nh3(g) 3、实验条件的控制：nh3的合成是一个放热的、气体总体积缩小、可逆反应。

●在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，加入铁催化剂后，降低了反应的活化能●可逆反应为使反应顺利发生，要尽量将氨气在反应发生环境中排除，使反应正向进行，●加压有利于反应发生，但是实验室条件实现困难●适宜反应的温度在500摄氏度左右二三．实验操作过程合成氨四．实验相关思考提问篇二：化工厂合成氨认识实习报告前言自本世纪20年代起，合成尿素生产经历了60多年的发展，我国60年代中期引进荷兰斯塔米卡本公司的水溶液全循环法工艺。

1986年我国小型氮肥厂碳铵改产尿素的技术改造在山东邹城等三个小型氮肥厂水溶液全循环工艺实验装置上相继获得成功。

小型尿素装置的生产呈现出产量增加，能耗降低，产品质量提高的可喜局面。

目前我国大型厂多采用的是二氧化碳气提法和溶液全循环改良c法，小型厂绝大多数采用水溶液全循环法。

水溶液全循环制尿素是指将尿素合成反应后的物料分段减压；加热使其中未反应的甲铵分解和游离氨解析出来，并逐段将氨和二氧化碳冷凝成液氨和吸收成氨基甲酸铵水溶液，用泵加压返回合成系统中去循环利用。

水溶液全循环法制尿素一般可分为：原料的压缩和净化、尿素合成、循环吸收、尾气吸收与解析、蒸发和造粒几个工序。

本次认识实习报告所分析的为年产大约在4万吨左右的小型尿素生产厂的大体流程。

由于水溶液全循环法有大概三种形式，以下做出比较分析及选择。

1、传统水溶液全循环法中，未反应物经三段分解、三段吸收，流程较长，分解消耗热能较多；分解器冷凝温度低，在吸收冷凝循环中放出的热能都需要用冷却水带走，未能得到利用，只有一段分解气的少量热量用于一段蒸发，能耗高。

人工固氮技术──合成氨学习指导1、生产原理N2、H2为反应气体，用铁做催化剂，原理方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0实验室与工业生产的原理都是该反应。

所用原料为N2、H2及催化剂。

生产过程中注意的问题是原料及原料气的净化、催化剂的改进。

合成氨中的废渣主要有煤渣、炭黑，废气主要是H2S、CO2等，废液主要是有毒的含氰化物和含氨的污水，都需要回收利用。

2、生产过程简析工业合成氨包括造气、气体净化、氨的合成三个阶段。

(1)、原料气的制备(即造气)由原理知，生产原料应为N2、H2。

A、N2来源于空气N2来自于空气，利用液氧、液氮沸点的不同，可将液态空气加热，蒸发分离出O2、N2，这是利用物理方法得到。

也可用化学方法，用碳消耗空气中的O2生成CO2，然后除去CO2而得到N2。

B、H2来源于水和碳氢化合物C与H2O反应生成水煤气：C+H2O(g)CO+H2CO与H2O作用生成CO2：CO+H2OCO2+H2碳氢化合物与H2O反应生成H2：CH4+H2O3H2+COCH4+2H2O4H2+CO2该方法主要是利用石油、天然气、焦炉气等含有的大量碳氢化合物，使工业废气得以充分利用。

(2)、原料气的净化工业制硫酸的过程中，就存在SO2催化氧化前对气体净化的过程，防止杂质引起催化剂中毒。

合成氨的过程会出现同样的问题，故必须除去原料气体中的杂质气体，这就是原料气的净化。

A、常见的杂质气体常混有的杂质气体有H2S、CO、CO2、O2等。

B、常见的气体净化法H2S为酸性气体杂质，可用稀氨水吸收NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2OCO可被氧化剂氧化为CO2CO+H2O=CO2+H2CO2可用碱溶液或K2CO3等盐溶液吸收除去CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3(3)、氨的合成与分离合成氨生产的简易流程示意图为：该流程示意图涉及到NH3合成所需的原料气及高温高压、催化剂等条件，同时为利于NH3的合成，又采用冷却的方法使氨分离。

合成氨工艺特种作业人员实训操作手册一、灭火器选择和使用安全操作步骤（1）准备工作：检査灭火器压力、铅封、出厂合格证、有效期、瓶体、喷管。

（2）火情判断：根据火情：选择合适灭火器迅速赶赴火场；正确判断风向。

（3）灭火操作：站在火源上风口；离火源3－5m距离迅速拉下安全环；手握喷嘴对准着火点，压下手柄，側身对准火源根部由近及远扫射灭火：在干粉将喷完前（3S）迅速撤离火场，火未熄灭应继续更换操作。

（4）检查确认：检查灭火效果：确认火源熄灭：将使用过的灭火器放到指定位置：注明已使用；报告灭火情况。

（5）清点收拾工具，清理现场。

二、正压式空气呼吸器的使用安全操作步骤（1）检查准备：检查高、低压管路连接情况；检查面罩视窗是否完好及其密封周边密闭性；检査减压阀手轮与气瓶连接是否紧密；检查气瓶固定是否牢靠；调整肩带、腰带、面罩束带的松紧程度，并将正压式呼吸器连接好待用；检査气瓶充气压力是否符合标准；检查气路管线及附件的密封情況；检查报警器灵敏程度；准备工作要在S分钟之内完成。

（2）佩戴过程：解开腰带扣，展开腰垫，手抓背架两侧，将装具举过头顶，身体稍前顺，两肘内收，使装具自然滑落于背部，按正确方法背好气瓶；手拉下肩带，调整装具的上下位置，使臀部承力，调整好位置；扣上腰扣，将腰带两伸出端向测后拉，收紧腰带；松开头跟带子，将头罩翻至面窗外部，外翻头罩；一只手抓住面窗突出部位将面罩置于面部，同时，另一只手将头罩后拉罩住头部，佩戴好面罩；两手抓住颈带两端向后拉，收紧颈带；两手抓住头带两端向后拉，收紧头带；手掌心捂住面罩接口，深吸一口气，应感到面窗向面部贴紧，检查完面罩的密封性；逆时针转动瓶阀手轮（至少两圈），完全打开瓶阀；使红色旋钮朝上，将供气阀与面窗对接并逆时针转动90°，正确安装好时，可听到卡滑入闩卡槽的“咔哒”声；（3）终止使用过程：捏住下面左右两侧的颈带扣环向前拉，即可松开颈带：然后同样再松开头带，将面罩从面部由下向上脱下，然后按下供气阀上部的橡胶保护罩节气开关，关闭供气阀，面罩内应没有空气流出；御下装具；顺时针旋转瓶阀手轮，关闭瓶阀；打开冲泄阀放掉空呼器系统管路中压缩空气，等到不再有气流后，关闭冲泄阀，完成系统放气。

合成氨的操作规程操作规程：合成氨1. 实验目的：合成氨是一种重要的化学原料，广泛应用于肥料、药品和化学工业等领域。

本实验旨在通过催化剂的作用，在适当的条件下，实现氮气和氢气的催化合成，产生氨气。

2. 实验原理：合成氨的基本反应为N2 + 3H2 →2NH3，该反应需要高温和高压的催化条件。

传统工业上主要采用哈柏—博氏法来合成氨气，该法采用铁、铁锆或铁铬催化剂，在高温（350-500℃）和高压（100-250atm）的条件下进行。

3. 实验步骤及操作规程：（1）准备操作环境：a. 确保实验室内通风良好，避免氨气泄漏造成人员伤害；b. 穿戴防护设备，如防护眼镜、实验服和手套等；c. 确保实验平台清洁整洁，没有易燃和易爆物品。

（2）操作前准备：a. 检查实验设备的完整性和可用性，如反应釜、催化剂、电炉等；b. 根据实验需要，将氮气和氢气储存罐连接到反应釜上，并确保连接处严密可靠；c. 将催化剂粉末装入适量的催化剂包，装入反应釜中；d. 在反应釜上设置压力表和温度计，以监测反应压力和温度。

（3）操作步骤：a. 打开氮气源和氢气源，分别调节流量计使其在适宜范围内；b. 打开反应釜的气阀，调节进气量，使气体在一定速度进入反应釜；c. 打开电炉，调节温度使其逐渐升高到所需反应温度；d. 根据实验要求控制反应时间，一般为几小时至一天不等；e. 反应结束后，关闭电炉和气阀，断开氮气和氢气源，停止气体进入反应釜；f. 等待反应釜冷却后，将催化剂包取出，检查反应产物。

（4）实验后处理：a. 将反应釜清洗干净，并妥善保管；b. 处理反应产物，如收集氨气、检测氨气纯度等。

4. 实验安全注意事项：a. 氨气具有刺激性气味，入侵人体可造成眼睛和呼吸道刺激，应避免直接接触；b. 实验时要保持通风良好，避免氨气积聚；c. 确保催化剂包装密封良好，避免催化剂散落或泄漏；d. 高温和高压环境下操作，注意防爆和防烫伤；e. 实验后妥善处理反应产物，避免对环境造成污染。

人教版必修2·第一单元《实验1-1模拟工业合成氨实验》学案实验目的1.探究工业合成氨的实验条件2.了解合成氨工业的重要意义实验用品试管导管胶塞注射器铁丝储气瓶氮气氢气蒸馏水红色石蕊试纸实验记录20ml干干燥氢气混合按照装置连接后用酒精灯将两种气体混合的方法是操作方法现象实验习题一、选择题1、合成氨工业中控制的反应条件应A．温度越高越好 B.压强越大越好C．混合气体中氢气含量越高越好D．所选的催化剂活性越大越好2、比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件3、成氨工业上采用循环操作主要是因为A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率4、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO＋2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率5、合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。

其先后顺序为（）A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①二、填空题1．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生。

沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

卡萨利氨合成装置操作原则手册1. 合成回路基本原理手册1.1.轴径向合成塔原理1.2.催化剂的活化1.2.1概述1.2.2. 升压1.2.3. 注意事项1.2.4. 良好的操作1.2.5. 活化进程1.2.6.温度控制1.2.7. 活化过程总结1.2.8.还原的完成1.2.9. 还原期间的分析方案1.2.10.水分析方法1.3.正常操作条件1.3.1.自动控制1.3.2. 自动跳车系统1.3.3. 反应床温度1.3.4.计划停车1.3.5. 紧急停车1.3.6. 热工况重启动1.3.7. 冷工况重启1.3.8. 分析列表合成回路1. 基本原理手册1.1. 轴径向合成塔原理轴径向合成塔的特点是合成气流经催化剂床层的线速度低。

事实上，合成塔内的布局为气体路径提供一个大交叉区域，所以通过催化剂床的压降非常小；从另一方面来说气体的分布是一个重要的因素。

满负荷下合成塔的设计控制了气体路径交叉点的温差从而使得气体分布更为均匀。

这些温差将在产量减少，即通过合成塔的流量减少时增大；所以，应时刻保持流量处于尽可能高的水平。

1.2. 催化剂活化1.2.1. 概述在装置开车之前，合成回路必须用氮气吹扫置换,使装置中的氧气含量水平降到小于1000ppm（0.1%）。

氨合成催化剂在缓慢升温的条件下由循环合成气通过催化剂床进行活化。

活化过程是指铁氧化合物还原生成水分，并在下游的冷凝装置中分离出来。

加热速率越快，反应越迅速,同时水汽浓度也更高。

一旦有部分催化剂被还原出活性，催化剂就能反应生成氨。

反应产生的热量使循环量增加并超过单独使用开工加热炉时的量，从而使余下的催化剂还原加快。

高浓度的水蒸气含量会破坏已还原催化剂间良好的分隔孔状结构；因此，使用所有下述可能的手段来减小水蒸气的含量：保持合成塔进口总流量尽可能的高；这样可以使气体获得好的分布，催化剂受热均匀。

另外，高的气体流量可以减少进口气体中的水汽浓度。

限制流量的因素是开工加热炉的能力。

学校代码： 10128学号：专业基础仿真训练论文（题目：论述合成氨合成工段的安全措施学生姓名：学院：化工学院系别：化学工程系专业：班级：指导教师：2013 年 12 月前言在经历过合成氨合成工段的仿真实训以后，使得自己明白了合成氨合成的工艺流程，了解了所涉及到的一些设备和管道，其中有些高压高温设备或者高压低温的设备。

所用的物料有氢气以及中间产物等都是易燃易爆的高危物料，在生产和运输的过程中如果生产操作不当或者设备出现故障，造成大量的这些有毒、有害、易燃、易爆气体泄漏，极易引起发生重大火灾、爆炸和员工的中毒等后果。

所以在此基础上，我将对合成氨的合成工段所能设计到的安全方面进行论述，一方面是为了使得人们充分的认识到合成工段的危险方面，从而在发生异常情况时候能够从容应对，另一方面也是为了减少事故所给厂子所带来的巨大损失。

第1章简述合成氨合成工段的工艺流程从甲烷化来的新鲜气（40℃、2.6Mpa、H2/N2=3：1）先经压缩前分离罐(104-F)进合成气压缩机(103-J)低压段，在压缩机的低压缸将新鲜气体压缩到合成所需要的最终压力的二分之一左右，出低压段的新鲜气先经136-C用甲烷化进料气冷却至93.3℃，再经水冷器(116-C)冷却至38℃,最后经氨冷器(129-C)冷却至7℃,后与氢回收来的氢气混合进入中间分离罐(105-F)，从中间分离罐出来的氢氮气再进合成气压缩机高压段。

合成回路来的循环气与经高压段压缩后的氢氮气混合进压缩机循环段，从循环段出来的合成气进(124-C)。

高压合成气自124-C出来后，分两路继续冷却，第一路串联通过原料气和循环气一级和二级氨冷器117-C和118-C的管侧，冷却介质都是冷冻用液氨，另一路通过就地的MIC-23节流后，在合成塔进气和循环气换热器120-C的壳侧冷却，两路会合后，又在新鲜气和循环气三级氨冷器119-C中用三级液氨闪蒸槽112-F来的冷冻用液氨进行冷却，冷却至-23.3℃。

氨合成操作手册第一节概述 (3)1.1装置的主要特点 (3)1.2主要工艺参数、工艺条件、工艺指标 (4)1.2.1 新鲜工艺气成分及工艺条件： (4)1.2.2 液氨成分及工艺条件： (4)1.2.3 主要消耗参数：（吨氨消耗） (4)1.2.4工艺指标： (5)第二节氨合成基础理论 (6)2．1 氨合成反应的机理 (6)2.2 工艺条件对氨合成反应的影响 (7)2.2.1 压力对氨合成反应的影响 (7)2.2.2 温度对反应的影响 (8)2.2.3 合成气成份对反应的影响 (8)第三节氨合成催化剂 (11)3.1还原前熔铁催化剂的化学组分 (11)3.2熔铁催化剂的制备 (12)3.3催化剂参考还原程序 (12)3.4已还原铁催化剂钝化 (13)3.5熔铁催化剂的预还原 (14)3.6催化剂的寿命、衰老和中毒 (15)3.6.1催化剂的衰老 (15)3.6.2铁催化剂的毒物及其中毒 (16)第四节工艺流程 (17)4.1工艺原理 (17)4.2工艺流程叙述 (17)第五节开车流程 (19)5.1大修后开车 (19)5.1.1 概述 (20)5.1.2 开车次序概述 (20)5.1.3 开车前准备工作 (21)5.1.4 蒸汽系统开车 (21)5.1.5 开启氨制冷系统 (22)5.1.6 氨合成回路开车 (24)5.1.7 氨合成催化剂还原 (28)5.2正常停车后开车 (42)5.2.1 不使用开工加热炉开车 (42)5.2.2 使用开工加热炉开车 (44)5.2.3 制冷循环 (44)第六节停车流程 (44)6.1 总信息 (44)6.1.1 总说明 (44)6.1.2 总停车顺序 (45)6.2 降低装置负荷到50% (45)6.3 氨合成部分的停车 (46)6.3.1 总信息 (46)6.3.2 快速停车 (46)6.3.3 短期停车 (46)6.3.4 长期停车伴有催化剂的冷却 (48)6.4 移除氨合成催化剂 (49)第七节主要设备 (53)7.1氨合成塔 (53)7.2氨合成压缩机 (55)7.3开工加热器 (56)7.4废热锅炉 (56)第八节氨合成工序注意事项 (57)8.1 注意事项 (57)8.2 不正常情况及事故处理 (57)第九节报警和联锁 (58)9.1 自动安全操作 (58)9.1.1 IS-501：氨合成连锁 (58)9.1.2 IS-502：开工加热炉F001连锁 (60)9.1.3 IS-503：氨分离器V001的连锁 (61)9.1.4 IS-504：氨压缩机C002的连锁 (61)9.1.5 I-505：氨排放泵P001连锁 (62)9.1.6 IS-506：高压排出罐V002的连锁 (63)9.1.7 I-507：排出罐V003的连锁 (63)9.1.8 IS-508：合成部位的减压 (64)9.2 联锁报警一览表 (64)第一节概述氨合成工序技术采用丹麦托普索公司专利。

前言本《化工认识实习指导书》是根据学生惊醒生产现场化工认识实习的需要，结合学院实习基地的具体生产实际编写的，具有很强的针对性、实用性。

根据化工声场的特点和安全生产的重要性，以及小学生毕业后在化工企业从事生产和管理的需要，本书对化工安全生产应具备的知识、化工生产的普遍特点、相关化工产品采用的工艺流程等方面做了较为详细的介绍。

为使学生在实习过程中，能够更好的理论联系实际，正对实习基地生产合成氨和尿素的实际情况，对各工序的作用、原理、工艺流程的选用、其他流程的介绍、操作主义事项等作了具体的阐述。

由于编者水平有限，不当之处在所难免；由于技术的进步，有的内容还有待修正。

希望读者给予指正或补充完善。

编者2010.12目录第一章安全知识 (3)第一节化工安全生产的重要性 (3)第二节化工生产的特点 (4)第三节合成氨、尿素生产过程中，有毒有害物质的产生、理论性质和危害 (6)第四节预防与防护 (9)第五节中毒、灼伤事故的现场抢救 (11)第二章合成氨生产工艺基础 (13)第一节概述 (13)第二节以天然气为原料的合成氨工艺流程 (16)第三节脱硫 (17)第四节转化 (20)第五节一氧化碳变换 (24)第六节脱碳 (27)第七节甲烷化 (31)第八节氨的合成 (33)第一章安全知识第一节化工安全生产的重要性化工安全生产是确保企业提高经济效益和促进生产迅速发展的唯一保证。

如果一个化工企业经常发生事故，特别是发生灾害事故，就无法提高经济效益，更谈不上生产的发展。

保护员工人身安全和健康是企业的主要职责，是国家对企业的起码要求，因此，搞好安全生产是每位员工的重要职责，也是企业对员工的起码要求。

为确保企业安全生产，国家与2002年10月1日颁布实施了《安全生产法》，这是新中国成立以来颁布的首部有关安全生产的法规。

《安全生产法》提出来国家安全生产的方针：安全第一，预防为主，综合治理。

对于安全生产重在预防和综合治理，预防和智力都搞好了，安全生产也就有了保障。

化教论学生实验报告册课题：《合成氨实验》姓名：王思氩学号：10111550105日期：2013年11月15日《合成氨实验》一．实验目的过程与方法通过动手做实验，初步掌握演示实验“合成氨”实验的成败关键和操作技能，探讨、研究提高该实验成功率和演示效果的具体方法知识与技能通过讲解和演示实验，使学生掌握实验操作的要点，并且在动手实验的过程中熟练操作要领，学会Y形管的使用情感态度与价值观合成氨的实验是区别于人教版、苏教版的实验，本实验意在让学生更加亲身感受到工业合成安的微型流程模型，可以扩展学生的知识面，并且将化学知识与日常生活紧密联系起来。

二．对实验原理的分析1、实验分析：合成氨实验是模拟工业合成氨的方法，在实验室中进行实验，由于实验室条件有限，无法完全按照工业要求，不过可以通过实验的设计，尽可能得使反应达到更好的效果2.、实验思路：分别通过不同的药品反应制取氮气和氢气，再使两种气体充分混合，进行反应如下：N2+3H2→2NH3(g)3、实验条件的控制：NH3的合成是一个放热的、气体总体积缩小、可逆反应。

●在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，加入铁催化剂后，降低了反应的活化能●可逆反应为使反应顺利发生，要尽量将氨气在反应发生环境中排除，使反应正向进行，●加压有利于反应发生，但是实验室条件实现困难●适宜反应的温度在500摄氏度左右三．实验操作过程合成氨实验步骤实验现象1.按图连接装置2.检查装置的气密性将装置连接好，将导气管下端管口插入装有水的烧杯中。

用酒精灯微微加热试管，观察导气管口的冒气泡情况导气管口有气泡冒出，说明气密性良好。

3.装药品在Y型试管的一边加入固体亚硝酸钠再加入氯化铵饱和溶液另一边加入锌粒和稀盐酸在双通管的一端加入石棉，并用镊子夯实。

在从另一端试管口加入还原铁粉作为催化剂，并按照之前的方法用石棉将这个管口堵住并夯实。

亚硝酸钠固体为白色晶体。

氯化铵饱和溶液为无色，底部有规则针状的白色晶体析出。

合成氨实验报告合成氨实验报告引言：合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药和化学工业等领域。

本实验旨在通过催化剂的作用，将氮气和氢气合成氨气，探究合成氨的反应条件和催化剂对反应速率的影响。

实验原理：合成氨的反应是一种氮气与氢气在高温高压条件下通过催化剂进行的反应。

在实验中，我们使用了铁-铝催化剂，该催化剂具有较高的活性和稳定性，能够有效促进氮气和氢气的反应。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括反应釜、氮气气瓶、氢气气瓶、铁-铝催化剂等。

2. 实验装置搭建：将反应釜与氮气气瓶和氢气气瓶连接，确保气体能够顺利进入反应釜。

3. 加入催化剂：将适量的铁-铝催化剂加入反应釜中，注意催化剂的均匀分布。

4. 调节反应条件：根据实验要求，调节反应釜的温度和压力，确保反应能够顺利进行。

5. 开始反应：打开氮气和氢气的阀门，让气体进入反应釜，并保持一定的流量。

6. 反应结束：根据实验要求，控制反应时间，待反应结束后关闭气体阀门。

7. 收集产物：将反应釜中的氨气收集起来，并进行相应的分析和检测。

实验结果：通过实验观察和数据分析，我们得到了以下结果：1. 反应温度对合成氨的产率有显著影响。

随着温度的升高，合成氨的产率逐渐增加，但超过一定温度后，产率开始下降。

2. 反应压力对合成氨的产率也有一定影响。

在一定范围内，随着压力的增加，合成氨的产率逐渐增加，但过高的压力会导致产率下降。

3. 催化剂的选择对合成氨的产率和反应速率有重要影响。

铁-铝催化剂具有较高的活性和稳定性，能够有效促进反应的进行。

实验讨论：1. 合成氨的反应是一个复杂的反应过程，涉及到多个中间产物和反应路径。

在实验中，我们只观察到了最终的产物，对于反应机理的研究还需要进一步深入。

2. 实验中使用的铁-铝催化剂虽然具有较高的活性和稳定性，但在实际工业生产中，还有更高效的催化剂可供选择。

因此，对于催化剂的研究和开发仍然具有重要意义。