高二化学选修第一章化学反应与能量学案

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化学案

第一课时 反应热

2、放热反应的△H为“-”；吸热反应的△H为“+”。

【练习】1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。

2、拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN=N分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ；1molH2生成NH3的反应热为 。

【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量 △H<0

反应物的稳定性

若反应吸热，说明反应物所具有的总能量0

反应物的稳定性>生成物的稳定性

物质所具有的总能量越高物质越不稳定。

第二课时 热化学方程式的书写方法和应用

3、书写步骤：

（1）写出化学方程式； （2）标明各物质的聚集状态；（气体g ，液体l ，固体s ，溶液aq ）

（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）； （4）写出△H的值并标明“+”与“-”；

（5）检查化学计量数和△H值是否对应。

化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

例如：

H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）； △H= -184.6KJ/mol

1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= -92.3KJ/mol

2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H=—483.6KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； △H=—241.8KJ/mol

规律：

1、 △H与化学计量数成正比；2、 无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。

【练习】1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=— 241.5KJ/mol

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ ）

A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1

2、已知两个热化学方程式

2 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H=—2220KJ/mol

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是

（ ） A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1

一、燃烧热

定义：

注意：(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。

(2)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)的燃烧热为285.8KJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l)；△H = KJ/mol

2H2(g)十O2 (g)＝2H2O(l)；△H = KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= -393.5KJ/mol C（s）的燃烧热为

1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= -92.3KJ/mol H2(g)的燃烧热

二、中和热

定义：

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算

难点、重点：盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算

【复习思考】已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H1=-241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44kJ/mol

H2的燃烧热

【思考】已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH1=—110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=—566.0kJ/mol

求 C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3=

【练习】已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=—566.0kJ/mol

求 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=

【练习】1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=—534kJ/mol

发射火箭反应的热化学方程式

2、已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ/mol 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ/mol

求 C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH4=

练习】1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1

B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1

C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝-890kJ·mol－1

D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝-890kJ·mol－1

2.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== b kJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a＜ b D.2b== c

3. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝--285.8 kJ·mol－1

4.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（ ）

A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q

5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40 kJ·mol－1

B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518 kJ·mol－1

C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518 kJ·mol－1

D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40 kJ·mol－1

6．已知

（l）H2（g）＋1/2O2（g） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

（2）2H2（g）＋O2（g） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol－1

（3）H2（g）＋1/2O2（g） ＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol－1

（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是( )

A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

7．已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1 kJ·mol－1,

2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g）； △H2＝--Q2 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g） ＝2H2O（l）； △H2＝--Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2

8、已知： C2H6O(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (g)； △H1

H2O(g)= H2O(l) ； △H2 C2H6O(g)= C2H6O(l)； △H3

若使23g C2H6O (l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。

9、知下列热化学方程式：C(s)+ O2(g)== CO2(g)； △H＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)；△H＝－283.0 kJ·mol－1计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。