基础课时2 物质的分离和提纯
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
( )。
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
解析 ①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C
2．下列混合物的分离方法不可行的是
( )。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析 互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A
3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是
( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。
答案 C
4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是
( )。
A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸
C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀盐酸
解析 BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。
答案 D
5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
考点专练32 物质的分离、提纯和检验
一年模拟试题精练
1.(2015·北京检测)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 某溶液W进行焰色反应实验 焰色为黄色 W一定是钠盐溶液
B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 X可能是浓盐酸
C 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y中一定含有SO2－4和Fe3＋
D 气态炔烃Z通入pH＝a的溴水中 溴水褪色，溶液的pH＞a Z与溴发生了取代反应
2.(2015·长沙模拟)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
A B C D
试样 Na2CO3
(NaHCO3) FeCl2
(FeCl3) Fe(Al) CO2(SO2)
除杂
试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液
3.(2015·昆明质检)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
4．(2015·大连模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5．(2015·河南豫东名校联考)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH＋HBr浓H2SO4CH3CH2Br＋H2O
第一章 第二讲 混合物的分离与提纯
一、选择题
1．下列实验装置不适用于物质分离的是(
)
2．下列实验原理和操作方法可行的是( )
A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaCl
B．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2
C．NO比空气重，可用向上排空气法收集
D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘
3．将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是(
)
A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O
4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是( )
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
二、非选择题
5．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填编号)。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________
________________________________________________________________________。
第2讲 物质的分离与提纯
考点一 物质分离、提纯的物理方法
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法
(1)图①装置名称：过滤
适用范围：固液分离
注意事项—一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低——滤纸上缘低于漏斗口—液面低于滤纸上缘三靠——烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠三层滤纸处—漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
注意事项——玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而
飞溅—停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加 热，利用余热蒸干
(3)图③装置名称：分液
适用范围——萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来—分液：分离两种互不相溶的液体
注意事项——溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；—萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；—萃取剂与溶质不反应。
(4)图④装置名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项——温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处—蒸馏烧瓶中要加沸石—冷凝管水流方向应为下口进，上口出
(5)图⑤装置名称：升华
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
1．滤液出现浑浊时如何处理？可能原因是什么？
2．分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？
3．在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？
提示： 1.更换滤纸重新过滤；滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。
2．关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。
