高二上学期化学10月月考试卷(I)卷
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第 1 页 共 13 页 高二上学期化学10月月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（ ）
A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2. （2分） (2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（ ）
A . 硅
B . 氨气
C . 醋酸
D . 氢氧化钡
3. （2分） (2015高二上·济南期末)
电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ， 则此溶液可能是盐酸
D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
4. （2分） (2016高一下·锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） 第 2 页 共 13 页 A . 0.1 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.05 mol•L﹣1
D . 0.15 mol•L﹣1
5.
（2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
6. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A . 增加压强
B . 降低温度
C . 增大CO的浓度
D . 更换催化剂
7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，
若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1
C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1
D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-1
8. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 13 页 A .
在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B .
在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/mol
C . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D . 在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH-（aq) = H2O（l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
9. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H2
10. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ）
A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站
B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理
D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能
11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ）
A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态
B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大
D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 第 4 页 共 13 页 12. （2分） (2018高二下·静海开学考)
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH-
△H ＞0，下列叙述正确的是
（ ）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
13. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
A . c（H+）≈10﹣9 mol/L
B . pH=9
C . pH≈7
D . c（OH﹣）≈10﹣5mol/L
14. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
15. （2分） 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 （ ）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气
⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
A . ①③④⑤ 第 5 页 共 13 页 B . ①③④⑤⑥
C . ②③④⑤
D . ①③④⑥
16.
（2分） 已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
A . A是气体，C是固体
B . A，C均为气体
C . A，C均为固体
D . A是固体，C是气体
17. （2分） 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92以下说法正确的是（ ）
A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]
B . 常温下，水分解产生O2 ， 此时平衡常数的数值约为5×10﹣80
C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D . 以上说法都不正确
18. （2分） 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2 ， 在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 ． 下列说法正确的是（ ）
A . 2Q1=2Q2＜Q3
B . 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高 第 6 页 共 13 页 C .
容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D .
容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
19.
（2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol•L﹣1） 0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是（ ）
A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B . 此时逆反应速率大于正反应速率
C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D . 平衡时CH3OH的转化率小于80%
20. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（ ）
A . C的生成速率和B的消耗速率相等
B . v正（A）=2v正（B）
C . 2v正（A）=v逆（B）
D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化
21. （2分） (2018·河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
