2019-2020学年高中化学 第二章 烃和卤代烃 第一节 第一课时 烷烃与烯烃课件 新人教版选修5

课时作业

A篇·知识对点训练

知识点1 氧化钠和过氧化钠

1．下列叙述中正确的是( )

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O能继续被氧化成Na2O2

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

D．Na2O2只有还原性

答案 B

解析 A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。

2．下列对Na2O2的叙述不正确的是( )

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

B．Na2O2不如Na2O稳定

C．Na2O2与水反应可以制取O2

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出

答案 B

解析 过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。

3．下列判断正确的是( )

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色

答案 A

解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水

与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。

小初高学习+K12

小初高学习+K12 第1课时 烃的概述 烷烃的化学性质

学业分层测评(四)

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．下列物质沸点最高的是( )

A．甲烷 B．乙烯

C．丙炔 D．己烷

【解析】 烃分子中所含碳原子数越多，沸点越高。

【答案】 D

2．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为( )

A．0.5 mol B．2 mol

C．2.5 mol D．4 mol

【解析】 由取代反应方程式知每一种取代物物质的量均为0.25 mol。消耗Cl2：0.25

mol＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。

【答案】 C

3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )

【导学号：04290016】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

【解析】 本题考查同分异构体的种类，生成三种沸点不同的有机产物说明此烷烃进行一氯取代后生成物有三种同分异构体。

【答案】 D

4．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有( )

A．2种 B．3种 小初高学习+K12

小初高学习+K12 C．4种 D．5种

【答案】 C

5．关于的命名正确的是( )

A．3,3,5,5­四甲基­7­壬炔

B．5,5,7,7­四甲基壬炔

C．5,5,7­三甲基­7­乙基­2­辛炔

D．5,5,7,7­四甲基­2­壬炔

【解析】 选择含有碳碳叁键的最长碳链作为主链，并称为“某炔”，题目中的最长碳链有9个碳原子，从靠碳碳叁键最近的一端编号定位，具体如下：

碳碳叁键在2号位上，5号位和7号位上各有2个甲基，因此此物质的正确命名为5,5,7,7­四甲基­2­壬炔。

.

. 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用

一、元素的金属性和非金属性

1．元素周期表的分区

2．分界线附近元素的性质

既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。

3．元素金属性和非金属性的递变

元素性质递变 同周期从左到右 原子半径逐渐

失电子能力 ，得电子能 力

金属性 ，非金属性

同主族从上到下 原子半径逐渐

失电子能力

，得电子能力

金属性 ，非金属性

二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系

1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝__________＝________。

2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________

形成简单的阳离子。

3．非金属元素的化合价

(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。

(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。

(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。

2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。

3．指导新元素的发现及预测它们的________________。

4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________，可 .

. 以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系

1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数

炔烃 脂肪烃的来源及其应用

[A篇 知识对点训练]

知识点1 炔烃

1．下列说法中，正确的是( )

A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上

B．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

C．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应

D．炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色

答案 D

解析 炔烃分子里的碳原子不一定都在同一直线上，如中甲基的碳原子与其他3个碳原子不在同一直线上；分子组成符合通式CnH2n－2的链烃，还可以是二烯烃；炔烃容易发生加成反应，但难于发生取代反应；炔烃既可与溴水加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。

2．下列关于炔烃的叙述正确的是( )

A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应

B．乙烯比乙炔的含碳量高

C．相同质量的乙炔和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D．炔烃和烯烃都属于不饱和烃，其性质具有一定的相似性，如都不能使溴水褪色

答案 A

解析 乙炔比乙烯含碳量高，故B项错误；C2H2～H2O，CH4～2H2O，M(C2H2)＝26 g·mol－1，M(CH4)＝16 g·mol－1，质量相同时，甲烷生成的水多，故C项错误；炔烃和烯烃都属于不饱和烃，都能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。

3．CH3—CH===CH—C≡CCF3分子中，共面的碳原子有a个，共线的碳原子有b个，则a、b分别为( )

A．6,4 B．5,4 C．6,5 D．6,6

答案 A

解析 有机物共面的碳原子有6个，共线的碳原子有4个。

4．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( ) A．该物质属于不饱和烃

B．该分子中所有原子处在同一直线上

C．该分子在一定条件下可发生加成反应

D．该分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构