八年级科学下册2.3原子结构的模型第1课时练习新版浙教版1

《第3节原子结构的模型》习题一、选择题1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。

其中提出“分层模型”的科学家是（）A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿2.能直接构成物质的粒子有（）A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子3.原子和分子的根本区别在于（）A.大小不同B.质量不同C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子4.关于原子的叙述正确的是 ( )A．一切原子的原子核都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子5.原子核是由 ( )A．质子和电子构成 B．质子和中子构成C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。

则它们不相等的是 ( )A．核外电子数 B．核电荷数C．质量数 D．原子的电性7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是 ( )A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )A．一定失去电子 B．一定得到电子C．可能失去电子，也可能得到电子D．既不得到电子，也不失去电子9.具有相同质子数的粒子是（）A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）A.433B.161C.272D.11111.下列粒子能决定元素种类的是 ( )A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。

第3节原子结构的模型姓名学号一、我学会了1、建立模型往往需要有一个不断、不断的过程，以使模型更接近事物的。

1803年英国化学家提出原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

人们称为实心球模型。

1897年英国物理学家在实验中发现了带负电的，他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中，人们称为枣糕或模型。

1911年英籍新西兰物理学家卢瑟福在实验中发现了原子核的存在。

提出了原子的结构模型：在原子的中心有一个很小的，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动，就像行星绕太阳运动那样。

1913年，丹麦科学家改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定上运动。

现在的原子结构模型比波尔模型又有了很大的改进。

2、是化学变化中的最小微粒。

原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。

原子核在原子中所占的体积，核外电子在核外空间做。

通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——和构成。

质子和中子都是由更微小的基本粒子——构成的。

3、在原子中，核电荷数= = 。

原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电。

二、我理解了4、20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序正确的排列是------------（）A. ①②③B. ③②①C. ②③①D. ①③②5．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。

该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为------------------------------------（）A. 1B. 2C. 3D. 56．地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。

下列有关原子的说法正确的是（）A. 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子B. 原子中的质子数与中子数一定相等C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子是不能再分的最小粒子7．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。

(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。

(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。

2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。

该模型很快被实验否定了。

3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。

在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。

原子结构的现代模型就这样问世了。

4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。

二、原子的构成1.原子的结构。

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。

并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。

2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。

(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。

(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。

一杯水的微观层次的分析：(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。

2.3 原子结构的模型点击要点1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。

②原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。

③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。

④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。

⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。

2．物质构成：质子（带正电）物质←分子←原子中子（不带电）核外电子（带负电）3．原子核的秘密（如图）：（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（不带电）：氢原子没有中子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。

4．原子的质量主要集中在原子核上，所占的质量很大，但占据的体积很小。

核内质子和中子的质量接近，的质量所占的比重极小，几乎可忽略。

课堂讲练例l卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( ) A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回巩固训练1卢瑟福的α粒子散射实验的结果( )A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动例2绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子原子核C．中子、电子D．质子、中子巩固训练2下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数跟踪演练一、选择题1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )A．卢瑟福模型B．道尔顿模型C．波尔模型D．汤姆生模型2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )A．核子B．电子C．质子D．中子3．原子的质量主要集中在( )A．质子B．原子核C．中子D．电子4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )A．一粒芝麻B．一只乒乓球C．一只篮球D．一头水牛5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )6．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．原子的质量等于原子核的质量C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D 个电子，则( )A．A=B=C B．B=C=DC．A=C=D D．A=B=D8．下列叙述正确的是( )A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( ) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。

原子构造的模型第1课时原子的构造知识点❶原子构造模型及其开展过程1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。

汤姆生发现的这一粒子是()A．原子核B．质子C．电子D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子构造模型，为建立现代原子构造理论打下了根底。

如图B2－3－1所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()图B2－3－1A．abcd B．abc C．bcd D．ad子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大局部空间是空的，他的依据是()A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子4．原子构造模型的建立，经过了几代科学家艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子构造的现代模型的问世，如图B2－3－2是锂原子构造的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。

不能根据原子构造的行星模型得出的结论是()图B2－3－2A．原子始终在做无规那么的运动B．原子核体积只占整个原子体积的很小一局部C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性知识点❷原子核的秘密5．以下三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He——3的相对原子质量为3)，每百吨氦核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，可用于解决地球能源危机。

氦(He——3)原子核内质子数为2，那么其原子核内中子数为()A．2 B．1 C．3 D．57．关于原子的表达正确的选项是()A．一切原子的原子核内都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子8．通过分析下表，你能得出哪些结论？结论1：________________________________________________________________________；结论2：________________________________________________________________________；结论3：________________________________________________________________________；结论4：________________________________________________________________________。

2.3原子结构的模型一、原子构成的探索过程1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

（1）原子模型(1897年)——镶嵌模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)。

（2）原子模型(1911年)——行星绕太阳模型(a粒子散射实验：原子核的存在)。

（3）原子模型(1913年)——分层模型。

现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进。

2．关于原子及原子结构发现史的说法中不正确的是（）A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D．原子的种类由原子核决定3．人类对原子结构的认识永无止境。

请根据所学知识回答下列问题。

（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均(填“正确”或“错误”)。

（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。

如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个。

A．建立模型的过程B．得出结论的过程C．提出问题的过程D．验证证据的过程4．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。

在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是( )A．③B．①③C．②③D．①②③5．人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。

1911 年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。

实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,极少数α粒子发生了较大角度的偏转。

（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的。

2.3 原子结构的模型1．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）A．甲和乙是同种原子B．甲和乙是同种元素C．乙和丙核电荷数相等D．乙和丙核外电子数相等2．科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。

下列分析正确的是（）A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快B．①用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱C．①是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子D．①描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向3．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）A．101B．157C．258D．3594．金属是由原子构成的，1kg下列金属中所含原子个数最多的是（）A．铁B．铜C．铝D．锌5．同位素的应用非常广泛，比如用于考古。

三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。

碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（）A．化学性质B．质子数C．电子数D．中子数6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。

如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A ．adB ．abcC ．bcdD ．abcd7．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。

要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（ ）A ．同种电荷相互排斥B ．电荷的定向移动形成电流C ．力是改变物体运动状态的原因D ．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多8．铪是一种金属，耐高温抗腐蚀，是原子能工业重要材料。

2020-2021学年浙教版科学八年级下册第2章第3节原子结构的模型课时练习一、单选题（共20题；共40分）1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A. 决定该原子种类的粒子是bB. 原子的质量集中在a和c上C. 原子中b与c的数目一定相同D. 原子中a与c的数目一定相同2.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。

下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 道尔顿D. 阿基米德3.曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子5.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）A. 63B. 89C. 152D. 2156.决定元素种类的是（）A. 电子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 质子数7.下列关于原子核构成的说法正确的是（）A. 一般由质子和电子构成B. 一般由质子和中子构成C. 一般由电子和中子构成D. 一般由质子、中子和电子构成8.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子本质的不同是（）A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量9.下列关于元素的理解，正确的是（）A. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数B. 中子数相等的原子的统称叫元素C. 元素既论种数，也可计个数D. 自然界中所有的物质都是由元素组成的10.科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。

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原子结构的模型（一）【教学目标】知识目标：了解原子的构成；了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。

能力目标：培养学生建立模型的能力，查找资料的能力；培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力.情感目标:让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。

【教学重点】原子模型的逐渐完善的过程。

【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。

【课前准备】课件、原子核和原子体积比的资料查找布置。

【教学设计】教学教师活动学生活动过程引入展示水电解实验装置图，提问：结合电解水实验,分析得出建构出核式结构。

另：“电子绕核高速运动"不是凭实验现象所能推测的.用粒子撞击探测、推断微粒内部结构是现代常用研究方法.通过图片和动画引导学生说出实验现象，对应的实验现象推导的结论。

1.大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面.2。

核很小、但是所占质量很大的核。

3.电子在核外绕核高速运动。

画出氢原子的行星原子模型原子很小，原子中的电子更小，原子核和原子的体积比是怎样的,你是怎么知道的？1015分之一，如果原子有鸟巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。