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鲁科版2017-2018学年高中化学必修二全册同步备课导学案讲义目录第一章原子结构与元素周期律第1节第1课时第一章原子结构与元素周期律第1节第2课时第一章原子结构与元素周期律第2节第1课时第一章原子结构与元素周期律第2节第2课时第一章原子结构与元素周期律第3节第1课时第一章原子结构与元素周期律第3节第2课时第二章化学键化学反应与能量章末检测2第二章化学键化学反应与能量第1节第1课时第二章化学键化学反应与能量第1节第2课时第二章化学键化学反应与能量第2节第1课时第二章化学键化学反应与能量第2节第2课时第二章化学键化学反应与能量第3节第1课时第二章化学键化学反应与能量第3节第2课时第三章重要的有机化合物第1节第1课时第三章重要的有机化合物第1节第2课时第三章重要的有机化合物第2节第1课时第三章重要的有机化合物第2节第2课时第三章重要的有机化合物第3节第1课时第三章重要的有机化合物第3节第2课时第三章重要的有机化合物第3节第3课时第三章重要的有机化合物第4节第三章重要的有机化合物章末检测3第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素[目标导航] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子构成 1．构成原子的微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带一个单位的正电荷)中子(不带电)核外电子(带一个单位的负电荷)2．构成原子微粒的相对质量和电性特点(1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。
(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。
(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．原子构成的表示方法如：(1)18 8O 核内的质子数为8，中子数为10；核外电子数为8。
(2)2311Na ＋核内的质子数为11，中子数为12；核外电子数为10。
第1章 原子构造与元素周期律第一节 原子构造一．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的构造，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子构造示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
〔二〕过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的根本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子构造的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗〞,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能〞,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续开展的思想。
二．教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
〔二〕方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么"【学生答复】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的构造开场我们的学习。
【板书】第一节 原子构造【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都一样。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢" 【学生思考、答复】【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考以下问题：〔1〕绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？〔2〕为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？〔3〕极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子构造模型。
第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律学习任务1 第3周期Na 、Mg 、Al 失电子能力的比较NO.1 自主学习·夯实基础1.元素原子失电子能力的比较依据(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生,说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般来说,碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。
2.Na、Mg、Al失电子能力的比较(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应(2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较①Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较3.Al(OH)3的两性(1)类似于Al(OH)3这样既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。
(2)Al(OH)3与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
(3)Al(OH)3与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4];Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。
NO.2互动探究·提升能力金属活动性顺序表是中学化学判断溶液中金属的置换顺序的准则,思考并回答下列问题。
探究金属元素原子失电子能力的判断问题1:通过前面的实验我们已经知道失电子能力Na>Mg>Al,你能从结构角度解释其原因吗?提示:Na、Mg、Al同为第3周期元素,电子层数同为3,但是核电荷数依次增加,原子半径依次减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,导致失电子越来越难。
问题2:借助金属活动性顺序表,我们可以判断金属间能否发生置换,比如Fe+Cu2+Fe2++Cu。
从氧化还原反应原理的角度看,金属活动性顺序表能否作为判断金属元素原子失电子能力的依据?提示:金属的置换反应的实质是氧化还原反应。
高中必修二化学鲁科版教案课程名称：高中化学必修二教材版本：鲁科版课时数：1课时教学内容：分子与离子、经验公式与分子式教学目标：1. 了解分子与离子的区别，掌握其基本概念；2. 掌握经验公式与分子式的概念及其区别；3. 能够进行经验公式与分子式的推导和应用。
教学重点难点：1. 区分分子和离子的特点；2. 理解经验公式和分子式的含义；3. 掌握经验公式和分子式的推导方法。
教学准备：1. 教材《高中化学必修二》鲁科版；2. 粉笔、黑板、教学PPT。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 让学生回顾上节课学习内容，了解分子和离子的定义及特点。
2. 引导学生思考：分子和离子的区别是什么？如何区分分子和离子？二、讲解（15分钟）1. 通过PPT讲解分子和离子的区别，让学生理解分子和离子的基本概念。
2. 讲解经验公式和分子式的概念，引导学生掌握经验公式和分子式的区别。
3. 通过具体实例，让学生理解经验公式和分子式的应用方法。
三、练习（20分钟）1. 让学生自主分组进行练习，推导一些化学物质的经验公式与分子式。
2. 教师适时提问，引导学生分析问题，帮助学生解决遇到的困难。
3. 针对不同层次的学生，设计不同难度的练习题，巩固学生的学习成果。
四、总结（5分钟）1. 让学生总结本节课的核心内容，巩固所学知识。
2. 提醒学生做好课后复习，进一步巩固对分子与离子、经验公式与分子式的理解。
五、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业：完成《高中化学必修二》鲁科版习题册相关练习题。
2. 提醒学生做好学习笔记，及时复习课堂内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生对分子与离子、经验公式与分子式的概念有了更深入的理解，能够熟练应用相关知识。
在今后的教学中，可以注重引导学生探究问题的能力，培养学生的创新思维和实践能力。
1.3.2 研究同主族元素的性质1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，理解同主族元素性质的相似性和递变性，并能解释原因。
2.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置的关系，巩固元素周期律，初步学会运用元素周期表。
同主族元素性质的相似性和递变性判断元素的金属性强弱的方法：①。
②。
判断元素非金属性强弱的方法：①。
②。
【情景引入】情景一：美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。
它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确的多，估计可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。
情景二：许多化学家试图从氢氟酸中提取出单质氟，但都因在实验中吸入过量氟化氢而死，于是被迫放弃了实验。
莫瓦桑设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法，终于在1886年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。
【交流研讨1】1.锶位于元素周期表的位置？预测金属锶与水反应的现象？如果实验室有金属锶的话，你认为应该如何保存？2.氟元素的非金属性在元素周期表中是否是最强的？根据所学知识对比其性质与非金属氯的性质发现了什么？【交流研讨2】1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。
2.阅读课本P22-24，填写下表。
尝试为你的推测寻找证据。
【小结】1.碱金属元素：①物理性质相似性：。
递变性：。
②化学性质相似性：。
递变性：。
2.卤族元素：①物理性质相似性：。
递变性：。
②化学性质相似性：。
递变性：。
【活动探究】探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证卤族元素性质的相似性和递变性。
实验用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。
实验方案设计：以小组为单位，结合上述内容，预测性质并给出依据，设计实验方案验证：【归纳总结】同主族元素性质递变规律1.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是()A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，则碱性:CsOH>Ba(OH)22.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是()①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦4.下列说法正确的是()A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5.下列关于卤素的说法正确的是()A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有挥发性，保存时应加少量水液封C.F2可以从NaCl的水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸6.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
第3章第1节认识有机化合物第2课时有机化学中的取代反应、官能团和同分异构现象【核心素养目标】1.掌握甲烷的取代反应，理解取代反应的概念和特点2.能辨识常见有机化合物分子中的官能团，理解物质结构决定有机化合物性质的规律3.理解同分异构体的含义，会书写简单烷烃的同分异构体及结构简式【重难点】简单烷烃同分异构体的书写一、甲烷的取代反应交流·研讨（课本P 82页）1．反应原理分别断键，重新组合，C、D 可以相同，也可以不同例1下列化学反应中不属于取代反应的是()观察·思考（课本P 83页）水垢的去除现象结论实验一实验二实验三思考：分析乙酸、柠檬酸和乙醇的结构简式，结合实验现象推断乙酸、柠檬酸分子中能使其表现出酸性的原子或原子团。
分析归纳：乙酸和柠檬酸含有的相同原子团是；柠檬酸和乙醇含有的相同原子团是。
乙酸、柠檬酸能使碳酸钙溶解具有性，乙醇不能使碳酸钙溶解不具有性。
则具有酸性的原子团为。
二.有机化合物中的官能团1．官能团(1)定义：比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物的原子或原子团称为官能团(2)常见的官能团名称碳碳双键羟基羧基酯基结构2.烃的衍生物烃分子中的被其他原子或原子团代替后的产物称为烃的衍生物。
如醇、羧酸、酯等页）请标出下列有机化合物分子中的官能团并写出其名称迁移·应用（课本P84、例2阅读·思考课本P84页最后一段和P85第一段，总结两种丁烷性质差异不同的原因。
总结：丁烷C4H10表示的烷烃有种，名称分别为和。
两者熔沸点不同的原因是分子中不同，即分子不同，从而导致它们的性质存在差异。
分子中的碳原子相互结合形成一条直链，而分子中的碳原子相互结合形成的碳链带有支链交流·研讨请与组内同学合作，用不同颜色和大小的小球分别代表碳原子和氢原子，尽可能多地搭建符合以下两种分子式的烷烃分子的球棍模型，并将相应的结构式和结构简式填入下表。
物质结构式结构简式C4H10C5H12讨论：比较搭建出来的两组模型，说出它们在分子结构上的相似之处和不同之处相似之处不同之处三、同分异构现象和同分异构体1.同分异构现象：2.同分异构体：总结：一般来说，烷烃分子中的碳原子越多，它的同分异构体就越多。
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
鲁科版化学必修二教案鲁科版化学必修二教案第一章动态平衡与化学反应速率第一节动态平衡一、教学内容1. 动态平衡的概念和特征。
2. 动态平衡与化学反应的关系。
3. 再谈化学平衡4. 平衡常数及其计算5. 热力学平衡常数与化学平衡常数6. 影响化学平衡的因素7. 平衡移动与化学平衡的移动二、教学目标1. 掌握动态平衡的概念和特征。
2. 了解动态平衡与化学反应的关系。
3. 理解化学平衡的含义。
4. 掌握平衡常数及其计算。
5. 掌握热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。
6. 了解影响化学平衡的因素。
7. 掌握平衡移动与化学平衡的移动。
三、教学重点和难点1. 平衡常数及其计算。
2. 了解影响化学平衡的因素。
四、教材及参考书目1. 《高中化学》必修二，人民教育出版社。
2. 《高中化学实验教程》第二册，人民教育出版社。
3. 《物理化学》第二卷，高等教育出版社。
五、教学方法1. 组织学生进行小组讨论，根据文本材料进行提问。
2. 使用课件辅助讲解，使学生更直观地了解相关实验操作。
3. 利用实验室进行实践操作。
六、教学过程1. 导入（5分钟）在过去的学习过程中，我们了解了化学反应和化学平衡。
在这个过程中，我们已经了解到，当化学反应进行到一定程度时，其反应速率开始变慢，最终达到一种平衡状态，反应物和产物的浓度不再发生变化。
下面我们就来学习一下，这种平衡状态究竟是怎样形成的。
2. 学生自主学习（30分钟）（1）学生自主讨论动态平衡的概念和特征，以及动态平衡与化学反应的关系。
（2）解释化学平衡的含义。
（3）学生自主计算平衡常数。
（4）了解热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。
（5）了解影响化学平衡的因素。
（6）学生自主讨论平衡移动与化学平衡的移动。
3. 实验探究（40分钟）实验内容：利用萤火虫荧光素的氧化还原反应，观察化学平衡的移动。
实验装置：萤火虫荧光素，过硫酸铵，无水乙醇，紫外灯。
实验步骤：（1）在一个装有10 mL足量乙醇的试管中，加入4滴荧光素，摇匀。
【课题】第一节 原子结构（一） 【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和AZ X 的含义。
2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
【重点难点】A ZX 的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习】 P2-31.原子是构成物质的一种基本微粒， 、 、 、 都与 有关。
2.原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，其中 带正电荷，而 不带电，它们依靠一种特殊的力 结合在一起。
【交流研讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【技能归纳】一、原子结构 1.原子的结构2.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中:核电荷数（Z ）＝＝相对质量约为 质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定 元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带 电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带 电荷质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ）3.原子结构的表示方法：A Z X【思考】①阳离子中A Z X n ＋： 核外电子数＝质量数（A ）＝ ＋ ②阴离子中A Z X m －： 核外电子数＝质量数＝ ＋ 【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是 （ ）A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ） A ． 136Al B ．137Al C ．13 6 C D ．137C5、对于A Z X 和A+1Z X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 【自主学习】 P4-5 【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是 ， 元素的种类由 决定。
【观察思考】阅读课本P 4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？ 【技能归纳】2.核素: 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 【思考】目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？3.同位素： 。
它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
【迁移应用】6．下列互为同位素的是（ ） A ．T 与D B ．K 40与Ca 40C ．金刚石与石墨D ．游离态氧与化合态氧 7．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。
A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。
A ．中子数B ．质子数C ．核外电子数D ．质量数 9.、、、H +、H 2是 可以表示为 （ ）。
A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．化学性质不同的氢原子D ．氢元素的五种不同粒子 10. 有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
【拓展视野】相对原子质量1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 的比值；2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。
计算式：M ＝M 1×n 1 % ＋ M 2×n 2 % ＋ M 3×n 3 % ＋…如：同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45【课题】第一节原子结构（二）【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
【学习重点】核外电子排布规律【联想质疑】原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m【技能归纳】三、核外电子排布1、核外电子运动的特征【自主学习】P6【技能归纳】2、核外电子的分层排布【交流研讨】看表2总结每层最多可以排布的电子数目？【技能归纳】3、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。
（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。
（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。
注意．．：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
4、原子（离子）结构示意图【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小1④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1836A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．30 B．12 C．17 D．204、完成下列原子结构示意图：H Na Al Al3+ F Cl-5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？【自主学习】P6【技能归纳】5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。
（2）化合价是的一种重要性质。
元素化合价的数值，与特别是有关。
【迁移应用】6、下列粒子属于典型非金属元素的是（）A． B． C． D．7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子8、下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【拓展视野】等电子数微粒的归纳核外电子数为10的微粒：①②阳离子③阴离子-核外电子数为18的微粒：①分子②阳离子③阴离子【迁移应用】9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO10、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。
【课题】第2节元素周期律和元素周期表（一）【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
【重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律1.原子序数是的序号。
原子序数= = =核外电子数【活动探究】1.填写课本11页元素周期律初探的表格。
2.在教材上画出12页中的3个图像。
【交流研讨】（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性【技能归纳】2.元素周期律的内容：。
3.元素周期律的实质：。
【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A 化合价B 原子半径C 元素的金属性和非金属性D相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A. Al 、Mg NaB. N O FC. Ar Cl SD. Cl P Si4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A 相对原子质量递增，量变引起质变B 原子半径呈周期性变化C 原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为H n RO2n+2，判断R的最合理价态为（）A +5B +7C +6D +46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性2、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
