初三化学方程式配平方法与练习

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

1化学方程式的书写与配平二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： 22222O O H O H MnO +−−→− FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2 3、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 4、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。

配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O 5、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2。

可编写可改正化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（ 2）配上适合的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反响发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反响物与生成物连结起来；（5）生成物中的气体和积淀要用“↑”和“↓”注明；（ 6）检查：等号两头原子个数能否相等、原子种类能否同样。

二、化学方程式配平易方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练： P + O 2—— P2 O5Fe + O 2—— Fe 3O4Mg + O2—— MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：下手点——找次数出现多且原子总数老是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“2”；第二步：逐个推求其余化学式系数。

练一练： H 2O2 MnO 2 H 2O O2 FeS2+ O2——Fe2 O3+ SO23、察看法配平思路：观察法适于一些比较简单、易于观察的化学方程式第一步：下手点——从构成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其余化学式系数。

练一练： Fe + H 3PO4—— Fe 3( PO4 ) 2 + H 2 KMnO 4—— K 2MnO4+ MnO 2 + O 2 4、归一法合用条件：如大部分碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反响，例 3. 配平： C2 H 5OH O2 点燃CO2 H 2O分析：先设定 2 5OH 的系数为 1，再确立 CO的系数为 2， H O的系数为 3。

方程式右C H 2 2边氧原子总数为7， 2 5OH 中有一个氧原子，可确立O 的系数为 3。

C H 2配得结果为 C2 H 5OH点燃2CO2 2H 2 O 3O2CH + O2 —— CO2+ H2O HNO3—— NO↑ +HO+O↑FeS2+3 8 2 2 2 O2—— SO2+Fe2O35、系数法00可编写可改正合用条件：较为复杂其余方法较难配平常合用（设两个系数 x 和 y ）Cu+HNO 3—— Cu(NO 3) 2+NO+H 2ONH 3+O 2 —— NO+H 2OFeSO 4+ HNO 3 —— Fe 2(SO 4) 3+ Fe(NO 3) 3+ NO ↑+ H 2O练 习一、最小公倍数法： 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2 、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44 、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2+ H2—— NH36、Al + H 2 SO —— Al 2 （SO ） + H24437、 C + O 2 点燃CO8、 H 2O 通电H 2↑ + O 2↑二、察看法：1、 CO + Fe2O 3 —— Fe + CO22 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4 、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 25、 H 2 + Fe 2 O —— Fe + H 2 O 6 、H + Fe 3 O —— Fe + H 2 O3 247、H + WO —— W + H2O8 、Fe + H O —— H 2+ Fe O232349、Al （OH ） 3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法：1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 2 、 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2 O —— Fe + CO24 、 MnO + HCl —— MnCl 2 + Cl 2+ H O3225、 Cl 2 + Ca （OH ） 2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ） + H O22四、归一法：1、 C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O2、C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O3、 C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O4 、 NH 3 + Cl2—— NH 4Cl + N 2二 练习1、 某纯净物 X 在空气中完整焚烧，反响式为：X + 3 O === 2CO + 3 H 2 O ，依据质量守2恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H B C2 HO C C2H D C2HO44662、在 4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3) 3 + X + 5H2O 反响方程式中， X 的化学式为：A NOB NO2C N 2O DN 2 O 33、物质 X 和 B 2 能发生以下反响： 2X + B 2 = 2 AB3，则 X 的化学式是：A AB2B ABC AB3DA2B2234、某物质 W 在氧气中充足焚烧后，生成了克CO 和克的水，耗费的氧气为克 ，则 W 中所2含有的元素判断正确的选项是：A 必定含有 C H 元素，不含 O 元素 B必定含有 C H 元素，可能有 O 元素C 必定含有 C H O 三种元素D条件不足，不可以判断11可编写可改正22。

初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。

但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。

初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

最新九年级化学方程式配平专题训练(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H27、P + O2 P2O5 8. C + O2CO9.Al + O2Al2O3 10.Fe + O2Fe3O4(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O14、KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 15、NH3+ O2催化剂NO + H2O 先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+H2↑(2)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(3)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O7、CH4+ O2点燃CO2 + H2O五、待定系数法-万能算法例如：a C3H6 + b O2 ==c CO2 + d H2OC: 3a=c c=3aH: 6a=2d d=3aO: 2b=2c+d b=c+d/2=3a+3a/2=9a/2a:b:c:d=1:9/2:3:3=2:9:6:62 C3H6 + 9 O2 ==6 CO2 + 6 H2O1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、CO + Fe3O4 ——Fe + CO23、CO + FexOy ——Fe + CO2。

初三化学方程式配平练习一化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大:(1 P + O2 点燃P2O5 (2 C + O2点燃CO(3 Al + O2点燃Al2O3 (4Fe + O2点燃Fe3O4(5 Mg + O2点燃MgO (6 H2O2MnO2 H2O + O2↑2观察法:先金属后原子团(1CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH2 (2Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO43+ H2O (4 Al + H2SO4 —Al2(SO43+ H2↑3配平下列的各个化学反应的方程式:KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO43 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO43 + H2OFe2(SO43+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH3 Fe(OH3+ H2SO4Fe2(SO43+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :327 白色固体粉末氯酸钾(KClO3在二氧化锰(MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式:8 发射卫星的火箭用联氨(N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

化学方程式配平方法练习及方程式计算化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。

例1．配平下列化学方程式：H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。

因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。

4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。

4H2O＋3Fe高温 Fe3O4＋4H2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑2、Cu + O2+ H2O + CO2-- Cu2(OH)2CO33、KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。

例2.配平下列化学方程式: NH3+ Cl2–N2 + NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl前配23/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、C2H5OH + O2点燃CO2 + H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑3、CH4 + O2 CO2 + H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。

初三化学方程式配平附答案初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初三(九年级)化学方程式配平经验一化学方程式的基础知识：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

它描述了反应物（也称为底物）转变为产物的化学过程，并通过配平反应物和产物的化学式来满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)32化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O3配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2书写化学方程式步骤口诀左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头要分清。

1.观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe 前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑(二) 奇数配偶法优点：适用于各种类型的化学方程式配平。

化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。