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离子反应方程式及发生条件精品PPT课件

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离子反应PPT课件

离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-

离子反应及发生的条件ppt 人教课标版优质课件

离子反应及发生的条件ppt 人教课标版优质课件

主要存在的离 中主要存在 子数目的 反应的本质
子
的离子
变化
1
Na2SO4溶液 BaCl2溶液
Na+ SO42-
Ba2+
Na+ Cl- SO42-
Ba2+ Cl-
数目 减少
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
2 NaOH溶液 盐酸溶液
Na+ OH-
Na+
Cl-
H+ OH数目
H+与OH-结合 生成难电离的
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
主要存在的离 中主要存在 子数目的 反应的本质
子
的离子
变化
1 Na2SO4溶液 Na+ SO42-
Ba2+
Ba2+与SO42-
Na+ Cl- SO42-
结合生成难
BaCl2溶液
Ba2+ Cl-
数目 减少
溶的BaSO4
2 NaOH溶液 盐酸溶液
Na+ OH-
Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：
Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3.下列各组离子在无色水溶液中能大量 共存的是 ( D )
A. K+ H+ CO32- BrB. Cu2+ Cl- OH- K+ C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D. H+ Cl- Na+ NO3-

离子反应发生的条件ppt课件

离子反应发生的条件ppt课件
式。即：
(4)离子方程式正误的判断方法
①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不
生成Fe3＋。②物质的拆写是否正确。③看是否电荷守恒和原子守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应
写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
(4)看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH(难电离物质)。
【练一练】
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
(6)锌与CuSO4溶液
能，Zn与Cu2＋发生置换反应。铜离子浓度(数目)减小
(2)离子反应的特征
离子反应使溶液中某些反应物离子的浓度减小，即离子反应总是向
要写Ba2＋与SO42-反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写
Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶
液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，
而应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
子反应呢?
特殊
一般
一、离子反应与离子方程式
1.实验探究离子反应的实质
【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管里加入mLBaCl2稀溶
液，观察现象并分析。
实验过程分析
Na2SO4和BaCl2的电离
方程式
BaCl =Ba2++2Cl-
混合前两种溶液中
的离子
混合后溶液中的离子

化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件

化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O

离子反应及其发生条件 课件

离子反应及其发生条件 课件
SO42-
Na+、
Cl-
SO42-、
Na+、 Cl-
微粒之间 不发生反 应（微观 模拟演示）
无明 显现 无变化 象
实验结论：
电解质溶液反应的本质是 离子间的 反应，离子反应的实质是反应后溶液中 离子数目 减少 。
是不通是过所以有下的几电种解物质 质溶的液溶混液合混都合会前发后生的离 微子观反模应拟呢分？析发，生总离结子 离反子应反的应条发件生是的什条么件？。
2、离子反应发生的条件： ①有难溶物生成，如硫酸钡沉淀； ②有难电离的物质生成，如水 ； ③ 有挥发性物质生成，如气体。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念：
用实际参加反应的离子符号来表 示化学反应的式子叫离子方程式。
2、离子方程式的书写步骤：
1、写 2、拆 3、删 4、查
正 确 的 化 学 方 程式
实
微观分析
验 溶 液 反应前 反应后 微观变化
宏观 现象 离子数目
Na2SO4 1 溶液
BaCl2 溶液
Na+、
SO42-
Ba2+ 、
Cl-
BaSO4 ↓ Na+、Cl-
Ba2+ + SO42=BaSO4 ↓
（微观模拟演示）
产生 白色 沉淀
离子数目 明显减少
Na2SO4 2 溶液
NaCl 溶液
Na+ 、
根 据 客 观 事 实 写
。出
化 学 式 。
气 体 和 水 等 仍 保 留
Hale Waihona Puke 形 式 ， 难 溶 的 物 质 、
的 物 质 拆 写 成 离 子
易 溶 于 水 、 易 电 离

离子反应及其发生条件(课件PPT)

离子反应及其发生条件(课件PPT)

加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。

人教版教材《离子反应》精品课件1


②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。

离子方程式pp课件


02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
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强酸2、和硫强酸碱中生加成入可氢溶氧性化盐钾和溶水液这一类型的中和反 应。
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
点燃 a）气体与气体反应：H2+Cl2==2HCl
b）固体与固体反应
C
高温 +2CuO==2Cu+CO2 ↑
c）气体与固体 H2 +CuO=Δ 把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
第二章 化学物质及其变化
第二课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【实验2-1 】
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变 化
SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应
2.1mlCuSO4(aq)
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
不能写成离子反应方程式的有：
H2O
H2O CO2 ↑
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
E、对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
练习、写出下列反应的离子方程式
离子反应 发生条件
难溶物质 挥发性物质 难电离物质 发生氧化还原反应 Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
4、离子方程式的意义:
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
H++OH-=H2O 2.KOH溶液和HNO3溶液混合：
H++OH-=H2O 3.NaOH溶液和盐酸混合:
H++OH-=H2O
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:
H++OH-=H2O
１揭示反应的本质。
２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。 3表示强酸和强碱反应 生成可溶性盐和水的反 应。
思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结1、论盐：酸与氢氧化钠溶液中和 H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
5、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
号是否使用正确
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
现象：产生气体 方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
混合前
混合后
（1）Na+ SO42-
K+ （2） Na+
Ba2+
ClSO42Cl-
（3） Na+ OH-
Na+ SO42K+ ClNa+ Cl- BaSO4 ↓ Na+
H+ （4） Na+
H+
Cl- Cl-
CO32- Na+ Cl- Cl-
2（A4g）++2查NO：3-+2CAug+2+++2C2lC-l=-2A=g=Cl2↓AgCl↓+Cu2++2NO3Ag++Cl-=AgCl↓
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。
1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应
3、离子反应发生的条件
复分解反应 发生的条件
①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水
+1mlBaCl2(aq)
有白色沉淀
SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子浓度发 生改变
实验探究
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3（4）查：
1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒
3、电荷是否守恒
4、系数约成最简整数比。
5、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。
1、 Na2SO4溶液+K Cl溶液:
现象：不反应
2、 、Na2SO4溶液 + BaCl2溶液:
现象：白色沉淀 方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
3、NaOH溶液 + 酚酞+稀盐酸
现象：先变红后褪色
方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、Na2CO3溶液 +过量的稀盐酸