2018年天津北京师范大学附中 高三化学模拟试题

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（7）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。

在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au 等会形成阳极泥，故D选项错误。

答案：B2．2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析：BPA在标准状况下不是气体。

答案：D3．下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。

答案：B4．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

高三年级 化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。

2017-2018学年上学期高三期末考试仿真测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

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一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．下列指定微粒的数目不相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO24．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol·L-1 KOH溶液，下列说法中正确的是A．充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时碳电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑8．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题+ ﹣7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H +OH △H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变8．2015 年8 月12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（）A．NaCN 中碳元素化合价为+2 价B．NaCN 中含有离子键和极性共价键C．H2O2 既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1 mol NH3 生成时，有0.2 mol 电子转移9．2015 年10 月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（）→A．香茅醛能使Br2 的CCl4 溶液褪色B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应D．二者均可与氢气发生加成反应10．某同学设计完成了以下两个实验：北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会 逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO 3）．②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层 的颜色没有变化． 下列说法不正确的是（）A ．实验①生成 HIO 3 时发生的反应为：I 2+5 Cl 2+6 H 2O=2 HIO 3+10 HClB ．实验②中当 CCl 4 层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 Br 2 的 CCl 4 溶液C ．根据上述实验可得出 Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2＞Br 2＞I 2D ．根据上述实验可得出 Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3＞Cl 2＞HIO 311．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．已知 A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）反应的平衡常数和温度的关系如下：830℃时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B ，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v （A ）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A ．4s 时 c （B ）为 0.76mol/L B ．830℃达平衡时，A 的转化率为 80%北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.425．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m 的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成C 的反应类型为．（3）D 中的官能团名称为，D 生成E 的反应类型为．（4）F 的化学名称是，由F 生成G 的化学方程式为．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W 共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．3 26．高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着 广泛的用途．（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 Fe （NO 3）3 与 NaClO 反应．工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的 流程如图 1 所示： ①反应 I 的化学方程式为②反应 II 的离子方程式为③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和 KOH 溶液，即可析出高铁酸钾．加入饱和 KOH 溶液的目的是 ，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）．④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物．2﹣2﹣3+①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．在处理含 Cr 2O7废水的过程中在微电池正极上 Cr 2O 7 转化为 Cr ，其电极反应式为﹣ ﹣ +2+ +﹣②纳米铁粉处理水中 NO 3 的反应为 4Fe+NO 3 +10H ═4Fe +NH 4 +3H 2O ，研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO 3 的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO ﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．27．研究发现，含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）NaClO 2 溶液可以吸收 SO 2、NO ．在 NaClO 2 溶液中通入含有 SO 2 和 NO 的气体，反应温度为 323K ，NaClO 2 溶液浓度为 5×10﹣3m ol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表①写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO 的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是：除了SO2 和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是（3）图1 电解装置可将SO2、NO 转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是②SO2、NO 通入电解装置中的体积比为（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3①写出该脱硝原理总反应的化学方程式②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．28．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关利用Fe 粉与稀HNO3 制备Fe（NO3）3 溶液的方法，最佳的是．a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应 b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应 c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．﹣假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：，甲同学观察到的实验现象为：，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1 的成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3﹣氧化Ag 的离子方程式：．并帮乙同学完成下表﹣﹣中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3在不同条件下的还原产物的方法）．3 3[思考与交流]（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO ） 溶液中的 Fe 3+﹣和 NO 3 都氧化了 Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．理综试题答案一．选择题（共5 小题）1．【分析】病毒没有细胞结构，既不是真核生物也不是原核生物，其结构由蛋白质和核酸构成．【解答】解：A、艾滋病病毒是非细胞结构生物，没有核糖体，合成自身蛋白质时需要利用宿主细胞的核糖体才能进行，A 错误；B、艾滋病病毒是一种RNA 病毒，由蛋白质和RNA 组成，蛋白质和RNA 均属于大分子物质，进入细胞时的方式是胞吞作用，所以由蛋白质和RNA 构成的艾滋病病毒进入宿主细胞的方式也是胞吞，B 错误； C、艾滋病病毒的遗传物质是RNA，RNA 是单链分子，变异性强，当以某种灭活的艾滋病病毒作为疫苗，过不久这种病毒因发生变异又得需要做新的疫苗，所以变异性强会给研制艾滋病病毒疫苗带来困难，C 正确； D、煮沸是消毒的一种方法，高压蒸汽是灭菌的一种方法，它们都能使蛋白质在高温下发生变性而使病毒被灭活，D 错误．故选：C．【点评】本题以艾滋病病毒为题材，考查了病毒结构、艾滋病和预防、物质运输方式等知识，考生识记病毒的结构、明确物质运输的方式和特点是解题的关键．2．【分析】反射指人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应．神经的基本调节方式是反射．反射弧包括感受器、传入神经、神经中抠、传出神经、效应器五部分．静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负．神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突．【解答】解：A、题干信息告知肾脏受交感神经支配，增强肾小管的功能，而这种支配作用会被肾上腺素受体拮抗剂阻断（拮抗剂会影响受体功能），所以可以据此推测支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素，A 正确； B、神经纤维静息时细胞内电位为负，受刺激后将由负变成正，B 错误； C、题干信息可知肾脏受交感神经支配而发挥作用，所以肾脏应属于效应器的一部分，由此可推知肾交感神经应属于传出神经，C 错误； D、由已学知识可知，肾小管对水的重吸收还会受抗利尿激素的调节，此调节属于体液调节，D 错误．故选：A．【点评】本题考查神经、体液调节在维持稳态中的作用，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查．3．【分析】分析表格数据可知：有泌乳素刺激，总mRNA 半衰期有明显延长，酪蛋白mRNA 半衰期有明显延长，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白．据此答题．【解答】解：A、题干信息告知乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加，在停止哺乳后数量减少．说明乳腺上皮细胞的增殖能力在生命活动的不同阶段有差异，A 正确；B、蛋白质的合成需要模板mRNA，若mRNA 的降解时间短，更利于通过调控转录的强弱，调控蛋白质的种类和含量，B 正确；C、通过题中图表获知，有无泌乳素刺激，mRNA 半衰期有明显差异，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白，C 错误；D、酪蛋白mRNA 是由酪蛋白基因为模板转录出来的，所以利用此基因作为探针通过碱基互补配对可以检测到酪蛋白mRNA，D 正确．故选：C．【点评】本题考查了泌乳素刺激对乳腺组织中RNA 半衰期的影响，意在考查考生分析表格数据，获取有效信息的能力，难度适中．4．【分析】共同进化包括两个方面：（1）生物与生物之间的相互选择，体现在捕食关系、互利共生等种间关系上．（2）生物与环境之间的相互影响，如无氧环境影响生物的代谢类型均为厌氧型，自养型生物的出现产生的氧气使环境变成有氧环境，这又影响了好氧生物的出现．【解答】解：A、食物来源有别，可以很好缓解种内个体间因争夺食物的斗争．题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物，食物来源不同，可缓解种内斗争，A 正确； B、可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化，主要包括：基因突变、基因重组、染色体变异，两种植物花蕊蜜管形态的差异是可遗传变异，蜂鸟采蜜只属于环境因素，B 错误； C、根据现代进化理论认为，现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果，是长期自然选择的结果，C 正确； D、蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉，不同性别蜂鸟采蜜不同植物，所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响，D 正确．故选：B．【点评】本题考查生物共同进化的相关知识，意在考查学生对所学知识的识记、理解与运用，把握知识间的内在联系的能力．5．【分析】本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用，根据选项涉及的具体实验内容梳理相关知识点，然后分析综合进行判断．观察细胞中的线粒体，DNA、RNA 在细胞中的分布，需要染色，需选无色的细胞为材料，紫色洋葱鳞片叶外表皮含有紫色的大液泡，影响观察效果，故观察细胞中的线粒体、DNA、RNA 在细胞中的分布，不能作为实验材料．【解答】解：A、紫色洋葱外表皮细胞有大液泡，并且液泡里含有紫色色素，在观察质壁分离与复原实验时适宜使用，A 正确；3 2 22B 、观察有丝分裂时，需要选择连续分裂的细胞，洋葱根尖分生区细胞属于连续分裂细胞，B 正确；C 、紫色色素储存在液泡里，液泡里是以水为基础的液体环境，所以此色素可溶解于水中，C 正确；D 、粗提取 DNA 时，用 2mol/LNaCl 作为溶剂溶解 DNA ，二苯胺试剂用来鉴定 DNA ，能与 DNA 反应，不宜做溶剂，D错误． 故选：D ．【点评】本题考查观察质壁分离与复原、植物细胞有丝分裂、提取色素、粗提取 DNA ，对于此类试题，需要考生注 意的细节较多，如实验的原理、实验步骤、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等，需要考生在平时的学习过 程中注意积累．6．【分析】A ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号； B ．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开； C ．醋酸的酸性大于次氯酸，二者能够反应才次氯酸； D ．酸性条件下，反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A ．明矾做净水剂的正确离子方程式为：Al 3++3H O ⇌Al （OH ） （胶体）+3H +，故 A 错误； 2 3B ．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO ﹣ +H +═CO ↑+H O ，故 B 错误； ﹣ ﹣C ．漂白液加白醋，能够发生反应：CH 3COOH+ClO ═HClO+CH 3COO ，提高了漂白效率，故 C 正确；D ．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝，碘离子被氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4I ﹣+O +4H +═2I 2+2H 2O ，故 D 错误； 故选 C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式 等．7．【分析】A 、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中 OH ﹣浓度大于水中的 OH ﹣浓度；B 、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用； D 、温度升高，水的离子积常数增大，则 pH 值减小．【解答】解：A 、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c （OH﹣）增大，故 A 错误；+2﹣+ +B 、NaHSO 4═Na +SO4 +H ，其中电离出的氢离子使 c （H ）增大，但是温度不变，K W 不变，故 B 正确；C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c （H +）降低，故 C 错误；D 、温度升高，水的离子积常数 KW 增大，则 pH 值减小，故 D 错误． 故选 B ．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．8．【分析】反应中C 元素化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，O 元素化合价由﹣1 价降低到﹣2 价，被还原，NaCN 为还原剂，H2O2 为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．NaCN 中Na 为+1 价，N 为﹣3 价，由化合价代数和为0 可知，碳元素化合价为+2 价，故A 正确；B．NaCN 中Na+和CN﹣之间存在离子键，C﹣N 为极性共价键，故B 正确；C．反应中O 元素化合价降低，H2O2 为氧化剂，故C 错误；D．由方程式可知，当有0.1 mol NH3 生成时，由0.1molH2O2 参加反应，由O 元素化合价变化可知有0.2 mol 电子转移，故D 正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．9．【分析】A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应；B．根据结构简式确定官能团； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应．【解答】解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A 正确；B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故 B 正确； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故 C 正确； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D 错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．10．【分析】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．【解答】解：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A 正确；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2 的CCl4 溶液，故B 正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2 的氧化性，故C 错误； D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D 正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、氧化性比较方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．11．【分析】A．先加氯水可氧化亚铁离子； B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化； C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀； D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同．【解答】解：A．先加氯水可氧化亚铁离子，应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验，故A 错误；B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾溶液褪色可检验，故B 正确；C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，则滴加氯化钡不能说明反应的发生，故C 错误；D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同，则该实验不能对比Fe3+和Cu2+对H O 分解的催化效果，故D 错误；2 2故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．【分析】A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t 计算△c（B），B 的起始浓度﹣△c（A）=4s 时c（B）；B．设平衡时A 的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x 的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．【解答】解：A．反应初始4s 内A 的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=（v A）=0.005mol（/L•s），则4s 内△c（B）=0.005mo l•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B 的起始浓度为=0.4mol/L，故4s 时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A 错误；B．设平衡时A 的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A 的转化率为×100%=80%，故B 正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C 错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D 错误．故选B；【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．13．【分析】解决本题需掌握：温度是物体内部分子热运动平均动能的标志；热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变；热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；分子力：分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些．布朗运动：悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志．【解答】解：A、根据热力学第一定律公式：△U=W+Q，物体吸收热量后，内能不一定增加，故A 错误； B、温度是物体内部分子热运动平均动能的标志，故物体温度改变时，物体分子的平均动能一定改变，故B 错误； C、布朗运动就是悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志，故C 错误； D、当分子间的距离变小时，分子间作用力的合力有可能增加，也可能减小，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了热力学第一、第二定律的运用，以及布朗运动和分子力的相关知识，关键要熟悉这些知识点，多看书就行．14．【分析】由图看出第一次折射时，b 光折射角较大，其折射率较小，频率较小，波长较长．由公式v=得到，b 光在玻璃中的传播速度较大；结合发生光电效应的条件分析；折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射．【解答】解：画出光路图，分析可知，第一次折射时，b 光的折射角较大，而入射角相等，根据折射率公式n=得知，b 光的折射率较小，频率较小，波长较长．再由=λf，可知，折射率越小，则波长越长． A、由公式v=得知，b 光的折射率较小，在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定小于b 光，故A 错误； B、光的折射率较小，以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光的折射角较大，所以b 光侧移量小．故B错误；C、b 光的折射率较小，频率较小，分别照射同一光电管，若b 光能引起光电效应，a 光也一定能，故C 正确；D、b 光的折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射，所以以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是b 光．故D 错误．故选：C．【点评】该题结合光的折射考查折射率、折射率与光的频率、速度的关系以及光电效应的条件等知识点的内容，关键之处是画出光路图，分析第一次折射时折射角的关系，要注意运用反射的对称性作图．15．【分析】根据氢原子可能辐射光子频率的种数以及能级间跃迁时，辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越高，然后结合光电效应发生的条件分析即可．【解答】解：A、C、这些氢原子向低能级跃迁时，可能的情况为：3→1，3→2→1，可能辐射出三种不同频率的光子，其中能量值最大的为从激发态n=3 跃迁到n=1 时辐射的光子．故A 错误，C 错误．B、氢原子由 n=4 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量大于氢原子由n=3 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量，根据光电效应的条件可知，若氢原子从激发态n=4 跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应．故B 正确；D、结合能级图可知，氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子的能量小于由n=3 跃迁到n=2 能级时辐射出的光子的能量，根据题目的情况，结合光电效应的条件可知若氢原子从激发态 n=4 跃迁到 n=3，辐射出的光子不一定能使该金属产生光电效应，故D 错误．故选：B【点评】解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，掌握辐射光子的种类计算方法．16．【分析】A、由图可知ab 两点之间的距离，利用波的速度公式可求出波传播的速度大小，结合b 点在该时刻的位置及振动方向，利用平移法可知波的传播方向，从而可知选项A 的正误B、方向经过4s 的时间与周期之间的关系，利用在一个周期内，质点经过的路程为振幅的4 倍，即可得知选项B 的正误．C，结合b 质点此时刻的位置和振动方向，从而可得知a 质点所处的位置和振动方向，继而可知选项C 的正误．D、通过t=2s 时b 的位置，可判断出a 点的位置，从而可知a 点的运动情况，继而得知选项D 的正误．【解答】解：A、ab 两点间的距离为x=x b﹣x a=6﹣2=4m，振动从a 传播到b 的时间为半个周期，为t==4s，所以波速为：v= = =1m/s，但是b 点该时刻的振动方向是沿y 轴正方向，由微平移法可知波向﹣x 轴方向传播，选项A。

2018年北师大附中高考化学模拟导练（8）（解析版）：2个正电荷，即为，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol 0.2 L4．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A ．Na 2CO 3和Na 2O 2B ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaOH 和Na 2O 2D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3解析：设NaHCO 3、Na 2O 2的物质的量均为a mol ，a mol NaHCO 3加热分解生成0.5a mol Na 2CO 3、0.5a mol H 2O 、0.5a mol CO 2而a mol Na 2O 2与0.5amol H 2O 、0.5a mol CO 2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO 3＋2Na 2O 2=====△2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑，B 项正确。

答案：B5．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是( )A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C 错误；Na 2CO 3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na 2CO 3溶液的毛巾捂住鼻子，故D 正确。

答案：D6．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A ．碘水B ．溴水C ．氯水D ．溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2，则加入氯水、溴水，可将I －氧化为I 2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。

答案：D7．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。

下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A ．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。

山东师大附中2015级高三第三次模拟考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（填空题)两部分，共20题，满分100分。

考试用时90分钟.注意事项:1．答题前，考生务必用0。

5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号. 3．第Ⅱ卷必须用0。

5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5。

保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液,修正带等。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S32 Cl 35.5 Pb 207第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题,共48分。

每题只有一个正确选项。

）1．下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂,其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是蒸馏2．已知阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．常温下，14 g的错误!C含中子数目为6N AB．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移电子数一定为0.2N AD．标准状况下，2。

24LCCl4含有的共价键数为0。

4N A3．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!、［Al（OH)4］－②c（H＋）＝0。

2018北京师范大学附属实验中学高三（上）期中化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137I 卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。

每题只有一个正确答案） 1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是 A ．B ．C ．D ．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．生活中常用烧碱清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是 A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物B ．金属Na 和熔融KCl 反应置换出金属KC ．电解饱和食盐水时，阴极区产生的是氢气D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4．根据下列实验现象，所得结论正确的是试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，答案全部写在答题纸上。

5．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 6．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是 A ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 B ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 C ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D ．实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到NaOH 溶液中除去杂质 7．已知：用Pt-Rh 合金催化氧化NH 3制NO ，其反应的微观模型及含氮 生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：图① 图②下列说法中，不正确．．．的是 A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2OB ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱C ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H > 0 8．下列解释事实的方程式正确的是A ．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞Ⅰ2C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl 2＞Br 2＞S D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞SiC ．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe ＋3H 2O(g) △Fe 2O 3＋3H 2D ．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑9．下列反应一定有沉淀生成的是A. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将SO 2通入BaCl 2溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中 10．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸 A. 阿司匹林能与NaOH 溶液反应生成可溶性有机物B. 麻黄碱的分子式是C 10H 15NO ，苯环上的一氯代物有3种C. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 溶液反应D. 三种有机物都能发生酯化反应11．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A ． 为了抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ． 为了增强KMnO 4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C ． 检验溶液中是否含有SO -24时，先用盐酸酸化D ． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化12．从某含Br —废水中提取Br 2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

2018年北师大附中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★一、选择题1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

答案：B2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH －)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。

答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )。