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化学反应及规律化学反应方程式和现象（一）化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=======2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=======Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu + O2△=====2CuO现象：铜丝变黑。
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=======2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=======2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=======2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=======SO2现象：A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=======CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=======2CO10.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温=======2CO（二）分解反应11.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=======2H2↑+ O2↑现象：电极上有气泡产生正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
22.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温====4Fe + 3CO2↑===（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温====2Cu + CO2↑===现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
杭州中考科学必考知识点归纳杭州中考科学考试涵盖了物理、化学、生物等学科的基础知识点，以下是对这些知识点的归纳总结：物理部分1. 力学基础：包括力的概念、重力、摩擦力、浮力等，以及力的合成与分解。
2. 运动学：涉及速度、加速度、匀速直线运动、变速运动等概念。
3. 牛顿运动定律：第一定律（惯性定律）、第二定律（力与加速度的关系）、第三定律（作用与反作用）。
4. 功和能：包括功的概念、能量守恒定律、势能、动能等。
5. 简单机械：杠杆原理、滑轮系统、斜面等。
6. 流体力学：液体压强、帕斯卡定律、伯努利定律等。
7. 热学：温度、热量、热传递方式、热机效率等。
8. 电学基础：电荷、电流、电压、电阻、欧姆定律等。
9. 电路：串联电路、并联电路、电路的简化和计算。
10. 电磁学：磁场、电磁感应、电动机和发电机原理。
化学部分1. 物质的组成：原子、分子、离子、化学键等。
2. 化学反应：化学反应的类型、化学方程式的书写和平衡。
3. 化学计量：摩尔概念、物质的量、浓度计算等。
4. 溶液：溶液的类型、溶解度、溶液的浓度等。
5. 酸、碱、盐：酸碱中和反应、盐类水解、pH值等。
6. 金属与非金属：金属活动性系列、金属的氧化还原反应、非金属的化学性质。
7. 有机化学基础：烃、醇、酸、酯等基本有机化合物的性质和反应。
生物部分1. 细胞结构与功能：细胞器、细胞分裂、细胞代谢等。
2. 遗传与进化：DNA、基因、遗传规律、自然选择与进化。
3. 植物学：植物的结构、光合作用、呼吸作用、植物的分类。
4. 动物学：动物的结构、生理功能、动物的分类。
5. 生态系统：生态系统的组成、能量流动、物质循环。
6. 人体生理：人体系统、血液循环、呼吸系统、消化系统等。
7. 健康与疾病：生活方式与健康、传染病、非传染性疾病等。
实验技能1. 实验操作：基本的实验操作技能，如使用显微镜、天平、滴管等。
2. 数据记录与分析：实验数据的记录方法、数据处理和分析技巧。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
2023年九年级中考化学专题复习：流程题1．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
(3)1mol 氢分子中约含有______个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
4．以电石渣（主要成分为Ca （OH ）2，含少量MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下：【资料】①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ①232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO 2NH Cl ↓+(1)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca （OH ）2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。
(2)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是： ①使滤液2能吸收更多CO 2； ①______。
(3)流程中可循环利用的物质是NH 3和______。
5．5G 时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。
(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。
(2)硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为______，相对原子质量为______。
工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。
(4)反应①中体现了焦炭的______性。
(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应①制备，同时生成一种气体单质，该溶液，小曹同学设计的实验流程如下：(1)操作b的名称是_______。
(2)操作a中玻璃棒的作用是_______。
(3)步骤①中过量NaOH溶液的作用是_______。
(4)能否将步骤①和步骤①的顺序颠倒，请简述理由：_______。
已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；4NH Cl 4NH Cl ②“浸取”时的主要反应为；24232Ca(OH)+2NH Cl=CaCl +2NH H O ⋅③“碳化”时的主要反应为．3223422CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ⋅↓(1)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是。
(3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是 。
(4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：。
22H O Ⅱ．的应用22H O 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。
当它们混合时，即产生()24N H 大量和水蒸气，并放出大量热。
2N (5)写出该反应的化学方程式：。
(6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：。
3．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A ．B ．熟石灰C ．稀硫酸3KNO ②某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：pH pH 农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0 5.5- 5.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。
下列说法不正确的是 。
A ．铵态氮肥不能与草木灰混用B ．磷酸二氢钾（K 2H 2PO 4）属于钾肥C ．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因。
()43NH HCO (2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物2CO 2CO 发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用，可减少效应。
专题11 物质的转化和循环知识导图考点梳理■考点一 物质间的转化►1．非金属单质与氧气反应S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体)C ＋O 2=====点燃CO 2 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5(白色固体)N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
2．非金属氧化物与水反应CO 2＋H 2O===H 2CO 3H 2CO 3 △ CO 2↑＋H 2OSO 2＋H 2O===H 2SO 3(形成酸雨的原因)SO 3＋H 2O===H 2SO 4 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3．金属与非金属的反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(耀眼白光)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(火星四射)Fe ＋S △ FeS(铁粉与硫粉混合加热后即可反应，放热，生成黑色固体)金属单质和某些非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 24．金属与氧化物反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 35．金属氧化物与水的反应CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(放出大量的热) Na 2O ＋H 2O===2NaOHK 2O ＋H 2O===2KOH BaO ＋H 2O===Ba(OH)2活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。
MgO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等氧化物不溶于水，也不与水反应。
6.金属的冶炼：金属氧化物与还原剂(C 、CO 、H 2等)在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。
C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑C ＋CO 2=====高温2COCO ＋CuO △Cu ＋CO 2H 2＋CuO △Cu ＋H 2O(盛放CuO 的试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H 2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H 2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO)■考点二 自然界中的碳循环和氧循环►氧循环是指大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，这样周而复始地进行循环，使大气中氧气的含量保持相对恒定的过程。
备考集训36 化学循环反应专题
1．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是(A)
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
2．用CO2和NH3合成尿素[CO (NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。
下列说法正确的是(D)
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60 g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
3．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是(C) A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2 D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
4．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等。
实验操作如图，使
用双球洗气管作气体除杂装置，用吸收剂X吸收气体Y中的杂质(括号内为杂质)，其中符合事实的组合是(C)
A
5.除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是(C)
氢气，提供燃料。
某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
查阅资料：(1)钙易与水反应生成碱和气体。
(2)无水氯化钙能作干燥剂。
(1)请写出E图中仪器①的名称__铁架台__。
(2) 请按气流方向连接顺序i接( __e__ )，(__f__)接( __d__ )，( __c__ )接( __j__ )，
k接 a
(填仪器接口的字母编号)。
写出C中可能发生的化学方程式__AgNO3_＋_HCl===AgCl↓
＋_HNO3__。
(3)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加
入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。
另一位同学认为该同学的
判断不准确，原因是___钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出__。
(4)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是___便于携带；安全；通过反
应，能将水中的氢元素部分转化为氢气__。
7．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。
已知PLA由碳、
氢、氧三种元素组成，为了测定7.2 gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下
探究。
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
将7.2 gPLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→__B__→__E__→__D__→__C__(填写装置的字母序号)。
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是__空气中含有二氧化碳、
水蒸气等，对验证结果有影响__。
②装置E 的作用是验证水蒸气是否被完全吸收__。
③正确连接装置后，确认气密性良好。
充分燃烧7.2 gPLA 样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
通过分析与计算，可知7.2 gPLA 样品中含有氧元素的质量为__3.2__克，该PLA 样品
8.某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO 又有CO 2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题。
(1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是__检查装置的气密性__；
(2)B 装置中NaOH 浓溶液的作用是__除去混合气体中的二氧化碳__； (3)实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是__排尽装置中的空气防止发生爆炸__；
(4)根据设计意图，观察到___A 、F 中出现浑浊，C 中石灰水无明显现象__(填写实验现象)时，证明混合气体中既有CO 又有CO 2；
(5)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是__没有尾气处理(吸收)装置__。
9．碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO 2来实现的，图是碳循环主要途径的模式图。
(1)结合图，下列关于碳循环的认识正确的是(填序号)__AD___。
A ．有机物和无机物可以相互转化
B ．碳循环过程只涉及化学变化
C ．碳循环过程中，各元素的化合价都不变
D ．燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能
(2)用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化。
①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水__C 6H 12O 6_＋6O 2=====酶6CO 2＋6H 2O__。
②消耗二氧化碳的一种方式__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__。
(3)从化学的视角看物质。
目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，若以“二氧化碳的利与弊”做为论题，你的观点是__________，请列举有力的证据论证你的观点。
要求：①论据简洁、论证充分；②同一论据举出一个事例即可；③字数在100字以内。
论据①：利：
A．二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；
B．二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；
C．二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；
D．二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火。
论据②：弊：
A．二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；
B．二氧化碳增多会引起温室效应。
