1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】

第一节反应热【教学目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。

【教学重难点】热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热【教学过程】1.新课导入[师]任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。

2.新课讲授[板书]一、热化学反应方程式[教师活动]展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反应方程式与化学反应方程式的区别。

[学生活动]学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焓变，化学计量数为分数。

[师]同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。

[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa 时进行的反应，可不注明。

在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。

[设疑]热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？[师]热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。

[师]热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

[设疑]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？Earlybird[生]因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化成水需要吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸收热量。

[师]需要注意的是化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。

如：1mol 石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量。

[板书] 1C(石墨，) O ( ) CO( ) H 110.5kJ / mols g g22[学生活动]练习书写ppt中的热化学反应方程式。

1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。

2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。

3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

2021年高二人教版化学选修4练习册：1.1.2热化学方程式知识点一 热化学方程式1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2．下列热化学方程式中，书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(1) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol3．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(1)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(1) ΔH ＝＋726.4 kJ/molB ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－1 452.8 kJ/molC ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(1) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(1)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③知识点二 中和反应反应热的测定5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( )A ．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B ．实验中可使酸或碱略过量C ．向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同D ．可以用KOH 代替NaOH ，浓硫酸代替盐酸6．已知25 ℃ 101 KPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，下列关于中和热的说法正确的是( )A ．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B ．HCl 和NaOH 反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/molC ．若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===2H 2O(l)＋Na 2SO 4(aq) ΔH ＝－57.3 kJ/mol7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部8．已知298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，在此温度下将1 mol N 2和3 mol H 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定9．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图L1-1-9所示，该反应的热化学方程式是( )图L1-1-9A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(1)ΔH ＝2(a －b －c )kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ/molC.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(1) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ/molD.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ/mol10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。

第2课时中和反应的反应热及其测定1．在做中和热测定实验时，应使用的下列仪器有()①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．全部2. 下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=+393.5 kJ/molB.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6 kJ/molC.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ3. 下列说法正确的是()A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热B.1 mol C完全燃烧放热383.3 kJ，其热化学方程式为:C+O2CO2ΔH=-383.3 kJ/molC.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=+57.3 kJ/mol4. 关于中和热测定的说法错误的是()A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板，碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol，则氢气的总能量比H2O(g)的总能量高C.2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=b，则a>bD.已知P(白磷，s)P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定6. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ/mol的是()A.①②B.③C.④D.均不符合7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，共消耗了4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL。

考点02 热化学方程式 燃烧热【核心考点梳理】一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2．示例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H 2与0.5 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态H 2O 时，放出的热量是285.8 kJ 。

3．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。

若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不特别注明。

(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)同一反应的ΔH 与化学计量数成正比。

注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。

二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol －1。

2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)，N→N 2(g)等。

生成的水为液态不能是气态。

3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，它表示在25 ℃、101 kPa 时，1 molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.3 kJ 的热量。

燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。

【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确 三看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol －1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应【必备知识基础练】1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。

（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。

【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。

②量的标准：必须是生成 1 mol 水。

【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。

【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。

【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。

1.1.2热化学方程式与反应焓变的计算【练概念】1.能源是现代社会正常运转的基础。

下列有关能源的认识错误的是( ) A.煤的气化、液化可提高能源的利用效率 B.天然气的主要成分是4CH ，属于可再生能源C.开源节流、提高能源的利用效率是解决能源危机的措施D.核能、风能、太阳能均属于新能源2.以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是( ) A.121C(s)O (g)CO(g)110.5kJ mol 2H -+∆=-⋅B.122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=-⋅C.12222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ mol H -+∆=-⋅D.132221CH OH(1)O (g)CO (g)2H (g)193.0kJ mol 2H -++∆=-⋅3.下列叙述错误的是( )A.化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变4.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。

有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物222CO H O N 、、等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。

在此循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能【练能力】5.已知2442Zn(s)H SO (aq)ZnSO (aq)H (g)0H ++∆<，则下列叙述错误的是( )A.反应过程中没有能量变化B.热化学方程式中H ∆的值与热化学方程式中物质的化学计量数有关C.该反应为放热反应D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量6.已知：①22211H (g)O (g)H O(g)2H +=∆，②22221N (g)O (g)NO (g)2H +∆，③223313N (g)H (g)NH (g)22H +∆。

第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定课时作业1.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒解析温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和热的实验中，不需要滴定管、天平，D项错误。

答案 A2.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()解析 1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，只有D项符合题意。

答案 D3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。

答案 B4.中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。

下列热化学方程式中正确的是()A.HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1C.CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1解析A项中ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错；B、C两项中，NH3·H2O、CH3COOH 为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3 kJ，故ΔH>－57.3 kJ·mol－1，B、C错。

第一节化学反应与能量的变化第2课时中和反应的反应热及其测定学习目标1．通过中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法。

2．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

重点难点1．能够通过中和反应反应热的测定，加深对中和热概念的理解。

2．熟知中和热测定的原理、实验仪器、用品、实验过程与操作，减小实验误差的方法。

预习导学1．中和反应（1）定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。

（2）实质：酸电离产生的和碱电离产生的反应生成。

强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应式为：来表示。

预习交流1氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式能否用H＋＋OH－===H2O2．中和热（1）定义：在溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成时的反应热叫中和热。

（2）注意：①稀溶液：是指存在大量水的溶液。

②量的标准：必须是生成水。

（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

预习交流2已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。

请思考：（1）弱碱与弱酸反应。

（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应。

（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ ？互动探究中和反应反应热的测定活动与探究请你按以下设计方案完成实验，并讨论实验过程中注意的几个问题。

实验目的测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。

实验用品仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料盖或硬纸板、碎纸条或泡沫塑料、环形玻璃棒。

试剂：0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液实验步骤1．在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平，然后在大烧杯、小烧杯之间填泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料盖(或硬纸板)作盖板，在中央开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，达到隔热、减少实验过程中热量损失的目的。