2021年高中化学 3.1.1晶体与非晶体课后作业 新人教版选修3

第2课时晶胞[方针要求] 1.把握晶胞的概念。

2.会核算晶胞中粒子的个数并确认晶体的化学式。

晶胞1．概念描绘晶体结构的____________。

2．结构晶胞一般都是__________，晶体是由很多晶胞“____________”而成。

1.无隙：相邻晶胞之间________________。

2.并置：一切晶胞都是________摆放的，取向________。

3.一切晶胞的________及内部的原子____________及几许摆放是彻底相同的。

3．晶胞的粒子数关于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。

1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体居然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，然后引起广泛重视。

该新式超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi32．依据晶体中的晶胞结构，判别下列晶体的化学式中不正确的是()3.某晶体晶胞结构如图所示，X坐落立方体的极点，Y坐落立方体的中心。

晶体中每个Y一起吸引着________个X，每个X一起吸引着__________个Y，该晶体的化学式为_______。

4．如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：1.甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

2.乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是__________。

3.丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

练根底执行知识点1晶体与晶胞1．下列叙说正确的是()A．固态物质必定是晶体B．冰和固体碘晶体中彼此作用力相同C．晶体内部的粒子按必定规矩做周期性的摆放D．凡有规矩外形的固体必定是晶体2．下列叙说正确的是()①离子化合物或许含有共价键②构成晶体的粒子必定含有共价键③共价化合物中不或许含有离子键④非极性分子中必定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④ D．③④3．下列有关晶胞的叙说，正确的是() A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中晶胞的巨细和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都归于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成4．下列性质不归于晶体的特性的是() A．自范性 B．各向异性C．对称性 D．导电性知识点2纳米颗粒、团簇分子与晶胞的差异5.纳米资料的外表粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特别性质的原因。

《晶体的常识》一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()水晶工艺品玻璃灯饰A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。

两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。

答案：B2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等答案：D3．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。

熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。

FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。

D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

答案：A4.2015·南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。

（完整）高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点,对称性、各项异性没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法--均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结晶体质点分子原子金属阳离子、自由阴、阳离子晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构(构成粒子）电子粒子间的相互作用（力）分子间作用力共价键金属键（静电作用)离子键性质密度较小较大有的很大,有的很小较大硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性(除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质（如P4、Cl2)、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）,一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等)金属氧化物(如Na2O），强碱(如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

第三章晶体结构与性质第一节晶体的知识第1课时晶体与非晶体[方针要求] 1.把握晶体的概念。

2.把握晶体与非晶体的差异与性质不同。

晶体与非晶体1．固体的分类固体—2．取得晶体的三条途径1.________物质凝结；2.________物质冷却不经液态直接凝结(凝华)；3.________从溶液中分出。

熔融态的SiO2快速冷却构成________，热液缓慢冷却构成________。

3．晶体的特色1.自范性①界说：晶体能__________出现__________外形的性质。

②构成条件：晶体____________恰当。

③实质原因：晶体中粒子在____________里出现________的________摆放。

非晶体中粒子的摆放则相对________，因而________自范性。

2.某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。

3.晶体的熔、沸点________。

4.外形和内部质点的高度________。

4．差异晶体和非晶体最牢靠的科学办法对固体进行______________试验。

1．一般玻璃和水晶的底子差异在于()A．外形不一样B．一般玻璃的底子构成粒子无规矩地摆放，水晶的底子构成粒子按必定规矩做周期性重复摆放C．水晶有固定的熔点，一般玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转化，一般玻璃不能用于能量转化2．差异晶体和非晶体最牢靠的科学办法是()A．测定熔、沸点 B．调查外形C．对固体进行X射线衍射 D．经过比较硬度确认3．下列途径不能得到晶体的是()A．由气态经液态到固态 B．熔融态物质凝结C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中分出4．将一块缺角的胆矾悬置于饱满硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。

若溶剂不蒸发，则这段时间内晶体和溶液的质量改变分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确认5．水的状况除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。

2021-2021学年高中化学第3章第2节分子晶体与原子晶体课时作业新人教版选修31．以下固体是原子晶体的是( )A．I2B．玛瑙C．C60D．SiC【答案】D2．以下原子晶体硬度最小的是( )A．晶体硅B．石英C．氮化硼D．金刚石【答案】A3．以下支持固态氨是分子晶体的事实是( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．常温下氨极易溶于水【解析】分子晶体的一大特点确实是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成份子晶体的物质常温下才可能呈气态。

【答案】C4．(2020·大纲全国高考Ⅰ) 下面关于SiO2晶体网状结构的表达正确的选项是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个极点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个极点，因此A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，因此D对，B、C都错误。

【答案】D5．以下说法不正确的选项是( )A．共价键有方向性B．氢键有方向性C．在冰的晶体中，每一个水分子周围只有六个紧邻的水分子D．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中，每一个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。

【答案】C6．依照下表中给出的有关数据，判定以下说法中错误的选项是( )B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能够汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；单质B的熔、沸点高，因此晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能大，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。

第一节晶体的常识对应学生用书P33一、选择题1．晶体与非晶体的本质差别是()A．有无各向异性B．有无一定的几何外形C．有无固定熔点D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列答案 D解析晶体具有各向异性和固定的熔点，这是由于构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列。

本质上，晶体的自范性(能自发呈现多面体外形)是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。

2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案 A解析得到晶体的三个途径是：(1)溶质从溶液中析出；(2)气态物质凝华；(3)熔融态物质凝固。

晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体。

3．下列关于晶体的叙述不正确的是()A．晶体有自范性B．晶体内部质点的排列高度有序C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体答案 D解析根据晶体的特点，内部质点的排列高度有序，晶体有自范性和各向异性，故A、B、C三项正确，当晶体晶粒小时，也为粉末状。

4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是()A．晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性答案 B解析晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。

5．不能用晶体结构解释的是()A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性答案 C解析并不是所有的晶体均导电，而非晶体也有导电的。

金属晶体[练基础]1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀2．下列有关金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．电子气为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高3．某晶体的堆积方式如下图所示，下列说法不正确的是( )A．此种堆积方式为面心立方最密堆积B．该种堆积方式每一层上为密置层C．该种堆积方式可用符号“ABCABCABC…”表示D．金属Mg就属于此种堆积方式4．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体存在自由移动的电子C．金属原子的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性5．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A．钋Po——简单立方堆积——52%——8B．钠Na——体心立方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——126．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电7．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A．熔点：Li<Na<KB．导电性：Ag>Cu>Al>FeC．密度：Na>Mg>AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )铜晶胞A．14、6 B．14、8C．4、8 D．4、129．石墨的片层结构如图所示。

在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为( )A．1:1:1 B．2:2:3C．1:2:3 D．2:3:1[提素养]10．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

高中化学第三章晶体结构与性质练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第三章晶体结构与性质一、选择题(每题只有一个答案）1. 错误!Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种.下列关于错误!Co的叙述不正确的是（）A. 中子数是33 B。

质量数是60 C。

质子数是60 D。

电子数是272. 白磷在高压下隔绝空气加热后再急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下:白磷错误!黑磷.黑磷性质稳定，结构与石墨相似。

下列叙述正确的是（）A. 黑磷与白磷互为同位素 B。

黑磷能导电C. 白磷转化为黑磷是物理变化D. 黑磷能在空气中自燃3。

下表关于晶体的说明中，错误的是( ）4。

下列叙述中，正确的是( )A。

O2、O3互为同位素B。

1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C。

正丁烷和异丁烷互为同素异形体D. 金刚石、C60互为同分异构体5. 下列说法正确的是（)A。

H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B. 18O和16O是两种不同的核素C. H错误!O和H错误!O属于同素异形体D。

对人体有害的氡的放射性同位素222， 86Rn,其原子中的质子数为1366. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )A。

Cl2、Br2、I2 B。

CO2、SiO2、KCl C. O2、I2、Hg D。

第三章 晶体结构与性质（097）§3.1 晶体的常识一．选择题(每题6分、共72分)1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A ．晶体一定比非晶体的熔点高B ．晶体有自范性但排列无序C ．非晶体无自范性而且排列无序D ．固体SiO 2一定是晶体2．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A ．熔沸点B ．硬度C ．颜色D ．x-射线衍射实验3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是离子晶体4．下列过程不可能得到晶体的是（ ）A ．将液态的玻璃冷却所得到的固体B ．气态H 2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态C ．熔融的KNO 3冷却后所得的固体D ．对NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体5．晶体具有各向异性。

如蓝宝石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

晶体的各向异性主要表现在：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④6．下列关于晶体的说法不正确的是（ ）A ．粉末状的固体肯定不是晶体B ．晶胞是晶体结构的基本单元C ．晶体内部的粒子按一定规律作周期性有序排列D ．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 6C ． BaTi 2O 4D ．BaTiO 38．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。