2021届第八单元物质结构 元素周期训练卷(山东等新高考) A卷

（新高考）2021届高三一轮单元训练卷第八单元 物质结构 元素周期（A ）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf （铪-182）和18274W （钨-182）两种核素的含量比例得出的。

下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是A ．中子数相等B ．互为同位素C ．原子质量几乎相同D ．在周期表中处于相邻位置2．下列化学用语表示正确的是A．CCl 4的电子式：B ．用电子式表示硫化钠的形成过程：C ．14C 的原子结构示意图：D ．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca 2++2HCO −3+2OH −=CaCO 3↓+CO 2−3+2H 2O3．下列说法不正确的是A ．原子序数为56的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、排满L 层再排M 层C ．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱D ．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的族序数是周期序数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

下列说法正确的是 A ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物 B ．离子半径：r(Y)＞r(W) C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D ．W 只能形成一种氧化物 5．关于物质性质变化的比较，正确的是 ①酸性：HClO 2>HBrO 3>HIO 3 ②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③热稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④还原性：F −>Cl −>Br − A ．①②④ B ．②③④ C ．②③ D ．①②③④ 6．氦-3聚变（3He+3He→4He+2H ）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A ．氦-3聚变属于化学变化 B ．3He 和4He 具有相同的质量数 C ．He 位于第1周期第ⅡA 族 D ．2H 和3He 具有相同的中子数 7．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是 A ．Q 位于第三周期ⅠA 族 B ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C ．简单离子半径：M －＞Q +＞R 2+ D ．Z 与M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是 A ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B ．由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 D ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号9．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81Tl）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是A．铊是银白色，质软的金属B．铊不能形成稳定的气态氢化物C．铊与浓硫酸反应生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是两性氢氧化物10．有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。

下列说法错误的是A．工业上都用电解法制Z、R单质B．X和Y的单质熔点：X<YC．Z、R、Y的简单离子半径：Y>Z>RD．Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q二、多选题（共5小题，每题4分）11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4B．H2X C．HX D．XH312．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

下列说法正确的是A．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物B．元素的非金属性Y>X>WC．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XD．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物13．下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③沸点：HF>HCl>HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+ >Mg2+A．①②③B．①④⑤⑥C．①②④D．①③④⑤⑥14．X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y15．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H3N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应三、非选择题（共60分）16．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是________。

a．A、B、E不可能在同一主族b．A、B、C可能在同一周期c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性d．C和D的单质可能生成离子化合物（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。

则①A与C元素按原子个数比1∶1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）②由A、B、C、D四元素按原子个数比1∶1∶3∶1形成的化合物为_________，它与A、C、D 形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______；③E在周期表中的位置______C和E形成的化合物属于_____晶体④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因_____。

17．已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：X 宇宙中含量最丰富的元素Y 植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的Z 原子最外层电子数是其电子层数的3倍Q 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质T 最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液请回答下列问题：（1）X 与Z 按原子个数比为1∶1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为__________________；Q 与T 也能按原子个数比为1∶1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有_________和__________；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为________________。

（2）元素Q 的简单离子半径___元素T 的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T 能形成多种含氧酸：HTO 、HTO 2、HTO 3、HTO 4，其酸性由强到弱的顺序为____________________（用化学式表示）。

18．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

甲同学取钠、镁、铝各1mol 分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

(1)甲同学设计实验的目的是______。

(2)与盐酸反应最剧烈的是______。

(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A 的名称为______，干燥管D 的作用是______。

②实验室中现有药品：Na 2S 溶液、4KMnO 、浓盐酸、2MnO ，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。

装置A 、B 、C 中所装药品分别为______、______、______，装置C 中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

③若要证明非金属性：S C Si >>，则A 中加______，B 中加Na 2CO 3，C 中加______，观察到C 中的现象为______。

19．A 、B 、C 、D 、E 均是短周期元素，其原子序数依次增大，A 和B 同周期，A 和D 同主族，A 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与C 的阳离子电子层结构相同，C 的单质与B 的单质在不同条件下反应，可生成C 2B 或C 2B 2，E 是所在周期中原子半径最小的元素。

请回答： （1）D 在元素周期表中的位置是 。

（2）C 2B 的电子式是 ；AB 2的结构式是 。

（3）B 、C 、E 的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A 、D 、E 元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

（4）B 的气态氢化物与H 2S 相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB 2可以用来除去水中超标的Mn 2+，生成黑色沉淀MnO 2，当消耗13.50g EB 2时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式： 。