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第四节金属的电化学腐蚀与防护基础知识落实一、金属的腐蚀1.金属的腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2.钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：(1)析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有氢气放出。
①负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；②正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；③总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时，将会发生吸氧腐蚀。
①负极反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋；②正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；③总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。
总结归纳：1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
二、金属的防护方法1.电化学保护法(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干的金属锌块(比铁活泼)，锌块作原电池的负极；钢闸门作原电池的正极。
图1图2(2)外加电流的阴极保护法——电解原理如图2所示，被保护的钢闸门作阴极，与电源的负极相连；惰性电极作阳极，与电源的正极相连。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，不能起到保护铁作用。
D铁是负极，碳是正极。
所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①【答案】A【解析】以①作参照物，进行比较。
在②中构成了原电池。
由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。
由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。
因此腐蚀速率①>③。
④构成的是电解池，Fe是活性电极。
由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。
因此腐蚀速率④>②。
所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③。
选项为A。
【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。
3. [双选题]下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀，A、B不正确。
4.4 金属的电化学腐蚀与防护1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（）A ．用铁作阳极电解熔融Al 2O 3生产金属铝B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e =4OHC ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有AuD ．石墨作电极电解饱和食盐水：+222H +Cl Cl + H 通电【答案】B【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e －=Fe2＋，电极被损耗，不符合生产实际，故A 错误；B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl -失去电子生成Cl 2，阴极为水电离出的H +得到电子，其电解总反应为：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。
2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④【答案】B【解析】Zn+Cu=Cu+Zn，形成原电池，加快反①锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：2+2+应速率，①正确；②金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中Zn为原电池的负极，仍能保护Fe，而马口铁(镀锡的铁)中Fe为原电池的负极，加快Fe的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；③电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；Na AlF）熔融后电④冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（36解；④正确；⑤钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于Fe比杂质C活泼，所以Fe作原电池的负极被氧化，最终Fe O nH O），⑤正确。
第6章第3讲电解池、金属的电化学腐蚀与防护李仕才考纲要求 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一 电解的原理1．电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ (2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K ＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
4．用惰性电极电解电解质溶液的规律答案 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 4H ＋＋4e －===2H 2↑ 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 减小 增大 不变 水 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2H ＋＋2e －===H 2↑ 2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ HCl 增大 HCl 2Cl －－2e－===Cl 2↑ Cu 2＋＋2e －===Cu CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ CuCl 2 CuCl 2 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2H ＋＋2e －===H 2↑ 2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH NaCl 和H 2O 增大 HCl 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 4Ag ＋＋4e －===4Ag4AgNO 3＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 AgNO 3和H 2O 减小 Ag 2O电解基础知识(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (3)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应(√)(4)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×) (5)电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极(×)(6)电解CuCl 2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (7)电解盐酸、硫酸等溶液，H ＋放电，溶液的pH 逐渐增大(×) (8)电解NaNO 3溶液时，随着电解进行，溶液的pH 减小(×)1．根据金属活动顺序表，Cu 和稀H 2SO 4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu 和稀H 2SO 4反应产生H 2?答案 Cu 作阳极，C 作阴极，稀H 2SO 4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="=" 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="="2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
【考点】考查金属腐蚀原理及防护3.下列说法不正确的是：A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类【答案】C【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌块，形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，可减缓船体的腐蚀速率，正确；C、电渗析法、离子交换法都可用于海水的淡化，错误；D、压缩天然气类主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，燃烧时产生污染物较少，是我国城市推广使用的清洁燃料，正确。
高二电化学腐蚀练习题一、单选题1.下列说法中，不正确的是( )A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu3.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法中，不正确．．．的是( )A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+ + 2e-= H2↑B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀4.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不．正确的是( )A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋5.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,滴加少量36K [Fe(CN)]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极6.下列说法正确的是（ ）A ．常温下，2A （s ）+B （g ）=2C （g ）+D （g ）不能自发进行，则该反应ΔH 一定大于0B ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C ．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀,在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如下图所示,下列说法中,不正确的是( )A.两容器中负极反应均为Fe-2e -=Fe 2+B.曲线a 记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C.曲线b 记录的容器中正极反应是O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀8.向含有-13FeCl 0.2mo L )l (c =⋅、-12FeCl =0.1mol ()L c ⋅的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为23Fe OB.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH 时发生的反应可能为:2+3+-342Fe +2Fe +8OH =Fe O +4H OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与+Na 分离开9.下列有关各装置图的叙述中,正确的是( )A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中,开始一段时间小试管中导管内的液面下降,一段时间后液面回升C.为保护钢闸门,图c 中的辅助电极要经常更换D.图d 中的铁钉难发生电化学腐蚀,但易发生化学腐蚀二、实验题10.铁元素在溶液中可以Fe 2+、Fe 3+、24FeO -、34H FeO +等形式存在。
第四章 电化学基础与金属腐蚀1）查出下列电对的标准电极电势值，判断各组中哪种物质是最强的氧化剂？哪种物质是最强的还原剂？① MnO -4/Mn +2, Fe +3/Fe +2; ② Cr 2O -27/Cr +3，CrO 2-/Cr ;③ Cu +2/Cu ，Fe +3/Fe +2，Fe +2/Fe 。
解：① MnO -4/Mn +2, Fe +3/Fe +2ϕO (MnO -4/Mn +2) = 1.51 V ; ϕO (Fe +3/Fe +2) = 0.771MnO 4- (+ H +)是最强的氧化剂，Fe 2+是最强的还原剂。
② Cr 2O -27/Cr +3，CrO 2-/CrϕO (Cr 2O -27/Cr +3) = 1.232 V ; ϕO ( CrO 2-/Cr) = －1.2 VCr 2O 72- (+ H +)是最强的氧化剂，Cr 是最强的还原剂。
③ Cu +2/Cu ，Fe +3/Fe +2，Fe +2/FeϕO (Cu +2/Cu) = 0.3419 V ; ϕO (Fe +3/Fe +2) = 0.771 V ; ϕO(Fe +2/Fe) = －0.447 VFe 3+是最强的氧化剂，Fe 是最强的还原剂。
2）对于下列氧化还原反应：① 指出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂? ② 写出氧化反应以及还原反应的半反应式(需配平)。
③ 根据这些反应组成原电池，分别写出各原电池表示式。
(a) 2Ag ++ Cu(s) ＝ 2Ag(s) + Cu +2 (b) Ni(s) + Sn 4+＝ Ni +2+ Sn +2(c) 2I －+ 2Fe3+＝I 2 + 2Fe 2+(d) Pb(s) +2H ++ 2Cl -＝ PbCl 2(s) + H 2(g) 解: (a) 2Ag ++ Cu(s) ＝ 2Ag(s) + Cu +2 Ag +是氧化剂，Cu(s) 是还原剂。
半反应：还原反应 Ag ++ e = Ag 氧化反应 Cu = Cu +2+ 2e - 原电池符号：－) Cu ∣Cu +2‖ Ag +∣Ag (+(b) Ni(s) + Sn 4+＝ Ni +2+ Sn +2Sn4+是氧化剂，Ni(s) 是还原剂。
《金属的电化学腐蚀与防护》例题分析例1．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快【解析】铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，A正确，D错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率。
C正确；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B正确。
【答案】D例2．下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－＝Fe2＋，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。
【答案】B例3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（）A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ【解析】图中左边装置为一原电池，Zn为负极，电极反应式为：2Zn－4e－＝2Zn2＋，Fe为正极，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝OH－，Fe极附近OH－聚积，所以Ⅰ区域先变红色，右边装置为一电解池，Fe为阳极，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋，Zn为阴极，电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑，H＋在阴极不断被还原，促使水不断电离，阴极附近有OH－聚积，所以Ⅳ首先变红。
第四节金属的电化学腐蚀与防护知识点讲解1．金属的腐蚀⑴金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属离子，金属发生氧化反应的过程。
⑵金属腐蚀的类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)2．金属的防护⑴电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——利用原电池原理a负极(阳极)是作保护材料的金属；b 正极(阴极)是被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法——利用电解原理a 阴极是被保护的金属设备；b 阳极是惰性电极。
⑵其他方法a 改变金属内部结构，如制成合金；b使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。
【总结提升】影响金属腐蚀速率的因素金属腐蚀既受到其组成的影响，又受到外界因素的影响。
通常金属腐蚀遵循以下规律：(1) 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率大小是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
(2) 在相同浓度的不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。
(3) 对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
典例1化学与生活有密切关系。
下列说法不正确的是（）A. 钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管较易被腐蚀B. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池【答案】C单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，D项正确；答案选C。
典例2图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A. ⑤＞②＞①＞③＞④B. ⑤＞②＞③＞④＞①C. ④＞③＞②＞①＞⑤D. ④＞③＞⑤＞②＞①【答案】C【解析】认真观察装置图，分析各图中发生反应的原理，然后才能比较铁腐蚀的速率快慢。
④是电解池装置，在④池中Fe是阳极，铁失去电子，铁腐蚀最快。
