第01章-绪论PPT课件

随测量技术水平提高而提高的。摩尔的定义是绝对定义，
不随测量技术而改变。
（5）使用物质的量时基本单元须同时指明，且基本
单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表
示。如果说硫酸的物质的量，含义就不清了，因为没有指
明基本单元的化学式，它们可能是H2SO4或1/2 H2SO4的物
质的量。
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学、冶金学以及其他的许多领域，都有重大贡献。化
学已被公认为是一门中心科学。
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2. 化学与医学的关系 化学与医学的关系很密切 早在16世纪，欧洲化学家就提 出化学要为医治疾病制造药物。1800年，英国化学家Davy H发现了一氧化二氮的麻醉作用。后来乙醚的更加有效的 麻醉作用被发现，使无痛外科手术和牙科手术成为可能。 自那以后，又发明了许多更好的麻醉剂。没有这些麻醉剂， 现代的外科手术是不可能实现的。 1932年，德国科学家Domagk G找到一种偶氮磺胺染料 Prontosil，使一位患细菌性血中毒的孩子得以康复。在此 启发下，化学家制备了许多新型的磺胺药物，开创了抗生 素领域。
二、国际单位制的构成▲ 国际单位制由SI基本单位、SI导出单位和SI单位的倍数单 位组成。
长 度 米(m) 质 量 千克(公斤, kg ) 时 间 秒(s) 电 流2021/3/9 安[培](A)
热力学温度 物质的量 发光强度
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开[尔文](K) 摩[尔](mol) 坎[德拉](cd)
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②SI导出单位 ③SI单位的倍数单位由SI词头加SI单位构成 三、我国法定计量单位 我国从1984年开始全面推行以国际单位制为基础的法定计 量单位。其构成为： ①一切属于国际单位制的单位； ②若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
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物质B的物质的量可以通过B的质量和摩尔质量
( molar mass)求算。
def摩尔质量MB定义：B的质量mB除以B的物质的量nB，即 MB = mB/nB
单位：千克每摩（kg·mol-1）。
当以g·mol-1为单位时，某原子的摩尔质量的数值等于其
相对原子质量Ar，某分子的摩尔质量的数值等于其相对分 子质量Mr。
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第一章 绪 论 第一节 基础化学课程的地位和作用 一、化学是一门中心科学 1. 化学发展概况 化学是一门在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、 性质及其变化规律的科学。 化学的发展史大致可以分为三个时期。
古代和中古时期 17世纪中叶以前，人类的化学知识来源 于以实用为目的的具体工艺过程的体验，如炼金术、炼丹 术、医药学等，化学作为一门科学尚未诞生。
近代化学时期 17世纪后半叶到19世纪末，无机化学、有
机化学、物理化学和分析化学四大基础学科相继建立，化
学实现了从经验到理论的重大飞跃，真正被确立为一门独
立的科学。 2021/3/9
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现代化学时期▲ 从20世纪开始进入现代化学时期。
这一时期，无论在化学的理论、研究方法、实验技术
以及应用方面都发生了深刻的变化，原有的四大基础
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目的和要求：
第一章 绪 论
1.了解基础化学课程的地位和作用、法定计量单位
2.熟悉摩尔分数和质量摩尔浓度。
3.掌握物质的量和物质的量浓度的概念。
重点: 1. 摩尔 2. 物质的量3. 物质的量浓度
难点:
1. 摩尔的定义，物质的量和物质的量浓度的表示。
2. 摩尔分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的换算
例1 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？
解 n (Na2CO3) = 0.53g/106g·mol-1=0.0050 mol
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2、物质的量浓度(amount of substance concentration)
定义：物质B的物质的量nB除以混合物的体积。
表达式; cB = nB/V
第三节 溶液的组成标度 一、物质的量和物质的量浓度
1、物质的量(amount of substance)
定义：表示物质数量的基本物理量。符号:nB 单位: mol
摩尔 的定义：摩尔是一系统的物质的量，该系统中 所包含的基本单元数与0.012kg碳12的原子数目相等。
基本单元(elementary entity)的含义：原子、分子、 离子2、021/电3/9 子及其他粒子，或授课这：X些XX 粒子的特定组合。 7
二、怎样学好基础化学
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第二节 我国的法定计量单位
一、什么是国际单位制
1954年第10届国际计量大会(CGPM)决定采用米、千克、 秒、安培、开尔文、坎德拉作为单位制的基本单位。
1960年第11届CGPM将以这六个基本单位为基础的单位制 命名为“国际单位制”，并用国际符号“SI”表示。 1971年第14届CGPM又决定增加第7个基本单位摩尔(mole)。 至此，国际单位制基本构成了现在的完整的形式。
学科已容纳不下新发展的事物，从而衍生出了新的分
支，如高分子化学、核化学和放射化学、生物化学等。
化学学科在其发展过程中还与其他学科交叉形成多种
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边缘学科，如环境化学、农业化学、医用化学、材料
化学、地球化学、计算化学等等。化学与其他学科的
联系也愈来愈密切，它对农业、电子学、生物学、药
学、环境科学、计算机科学、工程学、地质学、物理
质量的单位是千克。
（3）只要系统中基本单元B的数目与 0.012kg 12C的原子
数目一样多，B的物质的量就是1 mol。
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（4）0.012kg 12C的原子数目是阿伏加德罗常数
(Avogadro constant)的数值，阿伏加德罗常数L=(6.022
136 7±0.000 003 6)×1023mol-1，这个数的精确程度是
示例：含H2SO4数6.02×1023个，此系统称为1molH2SO4 含H2SO4数6.02×1023个，此系统称为1molH2SO4 含(2H2+O2)数6.02×1023个，此系统称为1mol(2H2+O2)
说明
(1) “物质的量”是一个整体的专用名词，文字上不
能分开使用和理解。
（2）摩尔是物质的量的单位，不是质量(mass)的单位。