选修5 《第二章 烃和卤代烃》全章教案

选修5 《第二章 烃和卤代烃》全章教案

课题：第二章 第一节 脂肪烃

教 案

课题：第二章 第一节 脂肪烃(1) 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、 了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化

2、 了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点

过程

与

方法 1、 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比

2、 善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力

情感

态度

价值观 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想

重

点 烯烃的结构特点和化学性质

难

点 烯烃的顺反异构

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃

一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)

1、结构特点和通式：

(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)

(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)

通式：CnH2n (n≥2)

2、物理性质

(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。

(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3、基本反应类型

(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。

(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。

(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。

4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl

（2）氧化反应：CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O

5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）

（1）加成反应

(2)氧化反应○1 燃烧：CnH2n+2n3O2n CO2 + n H2O

○2使酸性KMnO4 溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH + CO2

R1CR2CHR3 R1COR2 + R3—COOH

○3 催化氧化：2R—CH=CH2 + O2 2R1COR2CH3

在臭氧和锌粉的作用下，CCR1HR2R3COHR1 + COR3R2

(3) 加聚反应

6、二烯烃的化学性质

(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

3n+1

2 点燃 (2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2 催化剂

H2CCHHCCH2*n(顺丁橡胶)

n H2CCCHCH2CH3 催化剂

H2CCCHCH3H2Cn (聚异戊二烯)

CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？

甲烷、乙烯、苯。

［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

［板书］第二章 烃和卤代烃

第一节 脂肪烃

［问］什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

［板书］一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)

1、结构特点和通式：

(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)

(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)

通式：CnH2n (n≥2)

［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？

[思考与交流] 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?

［投影］表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度

名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度

甲烷 CH4 -164 0.466

乙烷 CH3CH3 -88.6 0.572

（学生回答，教师给予评价）

教师引导学生根丁烷 CH3(CH2) 2CH3 -0.5 0.578

戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626

壬烷 CH3(CH2) 7CH3 150.8 0.718

十一烷 CH3(CH2) 9CH3 194.5 0.741

十六烷 CH3(CH2) 14CH3 287.5 0.774

十八烷 CH3(CH2) 16CH3 317.0 0.775

表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度

[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：

［投影］ 思考与交流(1) P28碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图沸点-200-10001002003004001357911131517烷烃烯烃 据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价

碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度00.10.20.30.40.50.60.70.80.91357911131517烷烃烯烃

[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。

［板书］2、物理性质

(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。

(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

［思考与交流］对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一。如我们学过的无机化学反应有两种主要的分类方法：(1) 根据反应前后物质的变化分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；(2) 根据化学反应中是否有电子转移，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。下面是我们已经学过的烷烃和烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据

［投影］

(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

［板书］3、基本反应类型

(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。

［投影］

引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［板书］(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。

［投影］

［板书］(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。

［投影］

［过］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质

［投影］

［过］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl

（2）氧化反应

CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O

(3) 分解反应

［讲］烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。

简单介绍不对称加称规则

光照

3n+1

2 点燃