第一部分 专题六
一、选择题
1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶Cl····∶Cl····∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
答案：C
2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法中正确的是( )
A．baXn－中含有的中子数为a＋b B．baXn－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋a D．1个X原子的质量约为bNAg
解析：baXn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
答案：D
3．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol
解析：根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WA mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为WA(A－x＋m) mol。
答案：C
4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A．H2、F2 B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D
5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
第七章 化学键与分子结构
化学变化的实质是原子的化合和分解，在这个过程中自始至终存在分子的形成和破坏，故我们说：分子是参与化学反应的基本单元。而分子的性质又是由分子内部结构所决定的，因而研究分子的结构，对于了解物质的性质和化学反应规律具有十分重要的意义。
分子的结构通常包括以下内容：(1)分子中原子间的强相互作用力即化学键问题，即原子以什么样的相互作用力结合在一起形成化学键。(2)分子的空间构型，即分子中原子的空间排布，几何形状等；（3）分子与分子之间的相互作用力问题，即分子间力或范德华力问题；（4）分子的结构与物质的物理、化学性质的关系。
早期的化学研究重点是在确定分子的组成，近代原子结构理论建立以后，分子结构的研究已深入到探索化学键的本质中去了，并且对化学键的本质获得了较好的阐明。
§4-1 离子键理论
1916年德国化学家科塞尔(Kossel)根据稀有气体具有稳定结构的事实提出了离子键理论，他认为：不同的原子间相互化合时，他们都有达到稀有气体稳定结构的倾向，首先形成正、负离子，并通过静电引力作用结合而形成化合物。活泼的金属原子和活泼的非金属原子所形成的化合物，通常都是离子型化合物。如：NaCl、CaO等，它们的特点是：在一般情况下，主要以晶体的形式存在，具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或溶于水后，其溶液均能导电。
1-1 离子键的形成
离子键理论认为：
（1）当电负性小的活泼金属原子和电负性大的活泼非金属原子相遇时，它们都能达到稳定结构的倾向，由于两个原子的电负性相差较大，因此它们之间容易发生电子的得失而产生正、负离子。
（2）所谓稳定结构，对于主族元素来讲他们所生成的离子多数具有稀有气体结构，即p轨道为全充满状态。对于过渡元素来讲，它们所生成的离子的d轨道一般处于半充满状态。如在Fe3+、Mn2+。但是过渡元素的s和d轨道能量相近例外者多。
（3）原子之间发生电子的转移而形成具有稳定结构的正、负离子时，从能量的角度看，一定会有能量的吸收和放出，而且新体系的能量也是最低的。如气态金属原子失去电子需要吸收能量（电离能）；气态非金属原子结合电子时会释放出能量（电子亲合能），气态正负离子结合时会放出能量。正负离子接近时，同时存在离子之间的吸引作用，外层电子和原子核之间的排斥作用，只有当正负离子相隔一定距离（平衡距离）时，吸引和排斥作用才能达到暂时平衡，正负离子只有处于平衡位置附近振动时，体系的能量最低。这说明正负离子之间形成了稳定的化学键，这种化学键叫离子键。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键（第一课时）
教学目标：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点、难点：价层电子对互斥模型
课前预习：
1、共价键是常见化学键之一，它是指
其本质是
。
2、 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个δ键，共价三键中有 个δ键，其余为π键。
学习过程
[引入]
NaCl、HCl的形成过程
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？
例：H2的形成
1、δ键：（以“ ”重叠形式）
a、特征：
b、种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
2、π键
[讲解]
a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3、δ键和π键比较
①重叠方式 ： δ键： ； π键：
②δ键比π键的强度较大
成键电子： δ键s-s、 、 π键
δ键成 键 π键成 键或 键
４．共价键的特征 ： 性、 性
[小结]
【案例练习】
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
第二章化学键与分子结构
第 1 页 共 11 页 第二章 化学键与分子结构
一、单项选择题（每小题1分）
1. σ型分子轨道的特点是（ ）
① 能量最低 ② 其分布关于键轴呈圆柱形对称
③ 无节面 ④ 由s原子轨道组成
2. F2+，F2，F2- 的键级顺序为（ ）
① F2+ > F2 > F2- ② F2+ < F2 < F2-
③ F2 > F2- > F2+ ④ F2 < F2- < F2+
3. 呋喃的分子图为 123451.061.081.70o0.360.52 ，关于它的反应活性，下列说法正确的是（ ）
① 自由基易在3位发生反应
② 亲核基团易在1位发生反应
③ 亲核基团易在3位发生反应
④ 亲电试剂易在3位发生反应
4. 以下哪个分子的π电子离域能最大（ ）
① 环丙稀自由基 ② 环丁二烯
③ 环戊二烯负离子 ④ 苯分子
5. 属于下列点群的分子哪个为非极性分子（ ）
① D6h ② Cs
③ C3v ④ C∞v
6. 分子轨道的含义是（ ）
① 分子空间运动的轨迹
② 描述分子电子运动的轨迹
③ 描述分子空间轨道运动的状态函数
④ 描述分子中单个电子空间运动的状态函数
7. π型分子轨道的特点是（ ）
① 分布关于键轴呈圆柱形对称
② 有一个含键轴的节面
③ 无节面
④ 由p原子轨道组成
8. F2+，F2，F2- 的键长顺序为（ ）
① F2+ > F2 > F2- ② F2+ < F2 < F2-
③ F2 > F2- > F2+ ④ F2 < F2- < F2+
9.CO分子的一个成键轨道OCcc21，且|c1|>|c2|，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在（ ）
① C核附近 ② O核附近
③ CO两核连线中点 ④ CO两核之间
10.属于下列分子点群的分子哪个偶极矩不为零（ ）
