1.4.6物质的酸碱性
乐清市茗屿中学 吴孟
一、教学目标确定：
1、知识目标：
〔1〕知道物质有酸性物质和碱性物质。
〔2〕说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
〔3〕会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
〔4〕知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
2、能力目标，培养学生的探究能力和实验操作能力：
〔1〕会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
〔2〕会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性强弱。
3、情感目标：
〔1〕培养学生学习化学知识的兴趣，认识学习科学的重要性。
〔2〕培养学生合作学习的良好学习态度。
〔3〕培养学生环保意识。
二、教学重点、难点分析：
1、重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
2、难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
三、教学仪器准备：
1、每4人为一个探究小组：探究工作单1份、桔子1个、醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、自来水、汽水、肥皂水、牙膏、胃舒平药片、洗发液、洗洁精、土壤、茶水、菠萝汁、苹果汁、紫色石蕊试液、胶头滴管、试管、点滴板、pH试纸（标准比色卡）、玻璃棒、烧杯。（自己准备的也可以）
2、讲台上准备：浓硫酸、蔗糖、白纸、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、标准比色卡。
3、多媒体课件一个。
四、课时安排：2课时
五、教学方法选择：
探究式（四人探究学习小组）、讨论、实验等。
六、教学过程设计：师生互动 教师活动 学生活动 备注
1、引入：设计一个故事接龙，多媒体展示一个孩子在思考：“当酸雨来临时„„”。鼓励同学们根据已知的环保知识抢着展开想象式回答。 进行故事接龙，积极回答。 能迅速吸引同学们的注意力，并且能激起同学们学习的兴趣。
第 页 共 2 页 1 实验活动6 酸和碱的化学性质
【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。
对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。
姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿
【提醒】：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
【实验目的】：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用。
操作步骤 化学现象与结论 习题
一 、指示剂遇酸碱的变色反应
①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。
②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。
③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH
(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。
(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化
(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
食盐水
二、碱与某些盐的作用。
在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。
菁英教育暑期班 科学讲义
成功者，当为人先 第一讲 物质的酸碱性
【知识要点】
1．电离定义：
写出下列电离方程式
NaCl=== KNO3===
NaOH=== Ca(OH)2===
HCl=== H2SO4===
HNO3===
2．酸的定义：
碱的定义：
3．酸碱性的判断
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液
酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
4．pH值与酸碱性强弱的关系：
pH试纸的使用：
【巩固练习】
1．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 NaHCO3
KAl(SO4)2 CaCO3
2．现有下列物质：①镁条；②天然气；③冰水混合物；④液态氧；⑤氖气；⑥硫酸；⑦四氧化三铁；⑧洁净的空气；⑨氢氧化钠；⑩碳酸钙．将它们的序号填入相应的横线上：
属于混合物的是 ；属于单质是
；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；
属于碱的是 ；属于盐的是
．
3．下列物质中属于酸的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NaOH D．KOH
4．下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ）
A．HCl B．HNO3 C．NaHSO4
512物质的酸碱性教案 第1页 共5页 512 物质的酸碱性
（1.5课时）
【教学目标】
1.初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。
2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
【教学重点】
会测定溶液的酸碱性
【教学准备】
青桔子、白醋、盐酸、硫酸、硝酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸及标准比色卡、水、柠檬汁、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液
烧杯、试管、玻璃棒、点滴板
【教学过程】
一、引入
出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受——酸。
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
今天我们来认识一下物质的酸碱性。
二、新课教学
（一）酸性物质和碱性物质
讲到酸性物质，你可能会想到日常生活中所用的食醋。
【活动】将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是______的。（提醒学生注意闻气味的操作规范，即不能直接用鼻子去闻，而是用手掌将气体扇过来闻。）
食醋的气味是酸的。
教师概括：食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
解释：食醋是醋酸的水溶液，其中含醋酸质量分数约为5~8%。酸味是一种物理性质，酸性是一种化学性质。
需要注意的是，并非所有酸性物质都具有酸味。未成熟的柿子有涩味，就是因为其中含有鞣酸。
盐酸、硫酸、硝酸等都是酸性物质。橘子汁、番茄汁、苹果汁、柠檬汁等都具有一定的酸性。
设问：食醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋里有醋酸，人的胃液里有盐酸，柠檬、柑橘等水果里含有柠檬酸。
