第十单元 常见的酸和碱
一、学习目标
1.知道指示剂的作用
2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
知识点一：石蕊、酚酞的变色
【观察】 教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。
知识二：盐酸、稀硫酸的主要特性
二、自主探究：
【自学】 浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
【观察】完成下表：
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】盐酸和硫酸的用途。
【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表:
实验 现象
①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
稀释：将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【归纳---板书】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态、气味
打开
瓶盖 现象
原因
课题1 常见的酸和碱教学设计
（第三课时 酸的化学性质）
一、 教学目标：
知识与能力：
1. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。3. 培养学生基本实验技能、协作能力。
4. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、实事求是的科学的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重难点：
重点：了解酸的三条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应）
难点：金属氧化物与酸反应的原理
三、教法学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 四、实验准备：（分组）稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、锌粒、铜丝、镁条、无锈铁钉、生锈铁钉、点滴板、胶头滴管、试管、镊子、砂纸
（演示）粗铜丝、稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯
四、教学过程设计
（一）设疑
幻灯片显示：现有两瓶无色溶液，均无标签，但已知是蒸馏水和稀盐酸，你有哪些方法可以区别它们？
分别请学生将不同的方法说出，教师将其记录在黑板上。
例如：滴加紫色石蕊试液后变红的是稀盐酸；
将铁钉放入两种液体中，有气泡产生的是稀盐酸。（请学生写出反应的化学方程式）
第 页 共 2 页 1 实验活动6 酸和碱的化学性质
【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。
对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。
姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿
【提醒】：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
【实验目的】：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用。
操作步骤 化学现象与结论 习题
一 、指示剂遇酸碱的变色反应
①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。
②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。
③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH
(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。
(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化
(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
食盐水
二、碱与某些盐的作用。
在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。
酸的化学性质基本功训练
班级： 姓名：
一、 酸与指示剂作用：
酸能使紫色石蕊溶液变 ；使无色酚酞溶液 。
二、 酸与活泼金属反应：
① 镁与盐酸：
② 镁与稀硫酸：
③ 锌与稀硫酸： ；
该反应实验室常用来制 。
④ 铁与盐酸：
⑤ 铁与稀硫酸： ；
该反应的现象是：
。
⑥ 铝与盐酸：
⑦ 铜与稀硫酸：
三、 酸与金属氧化物反应：
① 氧化铜与盐酸：
② 氧化铜与硫酸： ；
该反应的现象是：
