广东高考化学试题及答案
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广东高考化学试题及答案
20XX 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）
理综化学
一、单项选择题：
7．化学与生活息息有关，以下说法不正确的选项是
A ．用食醋可除掉热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主假如电化学腐化所致
D．新式复合资料使手机、电脑等电子产品更轻盈、适用和新潮
8．在水溶液中能大批共存的一组离子是
A ． Fe2+、 Al 3+、ClO —、 Cl —
B． K +、 Cu2+、OH 、 NO
C． NH 4+ 、 Na+ 、 Br —、 SO42—
D． Mg 2+、 H+、 SiO 32—、 SO4 2—
9．以下实验能达到目的的是
A ．用溴水鉴识苯和正已烷
B．用 BaCl2 溶液鉴识 SO42—与 SO32—
C．用浓 HNO 3 与 Cu 反响制备 NO2
D．将混有 HCl 的 Cl 2 通入饱和 NaHCO 3 溶液中除掉 HCl
10．以下应用不波及氧化复原反响的是
A ． Na 2O2 用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的 Al 2 O3 制备 Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 制备 NH 3
11．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
A ．常温下， 4g CH 4 含 nA 个 C— H 共价键
B． 1 mol Fe 与足量稀 HNO 3 反响，转移个 2nA 个电子
C． 1L 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO —
D．常温常压下， 22.4L 的 NO2 和 CO2 混淆气体含有 2nA 个 O 原子
12．以下陈说正确而且有因果关系的是
选项 陈说Ⅰ 陈说Ⅱ
A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水退色
B SiO 2 有导电性 SiO 2 可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO
D Fe3+有强氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 广东高考化学试题及答案
二、双项选择题：本大题共 2 小题，每题 6 分，共 12 分。在每题给出的四个选项中，有两个选项
切合题目要求，所有选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得
22．图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，
以下说法正确的选项是
A ．原子半径： Z>Y>X
B．气态氢化物的稳固性： R>W
C． WX 和水反响形成的化合物是离子化合物
D． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响
23．关于常温下 PH 为 2 的盐酸，传述正确的选项是 A ． c(H+ ) = c(Cl — ) + c(OH —)
3 分，有选错或不答的得 0 分。
+8 R
+6 w
+4 Z
+2 Y
0 X
—2 原子序数
—4
—6
B．与等体积 PH=12 的氨水混淆后所得溶液显酸性
C．由 H2O 电离出的 + —12 —1
c(H ) = 1.0 10× mol L·
D．与等体积 —1
乙酸钠溶液混淆后所得溶液中： c(Cl —
) = c(CH 3COO —
) 0.01 mol L·
三、非选择题：本大题共 4 小题，共 64 分。按题目要求作答。解答题应写出必需的文字说明、方程式
和重要演算步骤，只写出最后答案的不可以得分。有数值计算的题，答案一定明确写出数值和单位。
30．过渡金属催化的新式碳 — 碳偶联反响是最近几年来有机合成的研究热门之一，如：
反响① O OH
Br CHO + CH 3C— OCHCH=CH 2 必定条件下
Br CHCHCH=CH 2 Br
ⅠⅡ CH 3 CH 3
化合物Ⅱ可由化合物合成：
OH O O NaOH,H 2O CH3C— Cl
CH3CHCH=CH 2 CH 3C—OCHCH=CH 2 C4H 7Br 有机碱
CH3 ⅢⅣ
（ 1）化合物Ⅰ的分子式
（ 2）化合物Ⅱ与 Br 2 加成的产物的构造简式为
（ 3）化合物Ⅲ的构造简式为
（ 4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反响生成不含甲基的产物，该反响的方程式为（注明反响条件） ，
O
所以，在碱性条件下，由Ⅳ与 CHC —Cl 反响生成Ⅱ，其反响种类为。
（ 5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反响，Ⅴ与Ⅱ也能够发生近似反响①的反响，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的构造简式为（写出此中一种） 。 广东高考化学试题及答案
—1 —1
K 2S2O8、 31．碘在科研与生活中有重要作用， 某兴趣小组用 0.50 mol L· KI 、0.2% 淀粉溶液、 0.20 mol L·
—1
0.10 mol L· Na2S2O3 等试剂，研究反响条件对化学反响速率的影响。
2— — 2— 2— — 2—
（快）
已知： S2O8 + 2I = 2 SO4 + I2（慢） I2 + 2 S2O3 = 2I + S4O6
（ 1）向 KI 、 Na 2S2O3 与淀粉的混淆溶液中加入必定量的 K 2S2O8 溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色
将由无色变为蓝色，为保证能察看到蓝色， 2—
与 2—
初始的物质的量需知足的关系为：n S2O3 S2O8
（ S2O32— ）： n（ S2O82—）。
（ 2）为研究反响物浓度对化学反响速率的影响，设计的实验方案以下表：
实验 体积 V/ml
序号 K2S2O8 溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3 溶液 淀粉溶液
① 10． 0 0． 0 4． 0 4． 0 2． 0
② 9． 0 1． 0 4． 0 4． 0 2． 0
③ 8． 0 Vx 4． 0 4． 0 2． 0
表中 Vx = ml ，原由是。
（ 3）已知某条件下，浓度 c(S2O8 2—)~反响时间 t 的变 )
化曲线如图 13，若保持其余条件不变，请在答题卡坐 —
2 8
O
标图中，分别画出降低反响温度和加入催化剂时 S2
(
c(S2 O8 2—)~反响时间 t 的变化曲线表示图 （进行相应的 C
标明）。
（ 4）碘也可用作心脏起捕器电源 — 锂碘电池的资料，
该电池反响为： 2 Li(s) + I 2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知： 4 Li(s) + O 2 (g) = 2 Li 2O(s) H 1 0 t
4 LiI(s) + O 2 (g) = 2 I 2 (s) + 2 Li 2O(s) H2
则电池反响的 H = ；碘电极作为该电池的极。
32．难溶性杂卤石（ K 2SO4·MgSO 4·2CaSO4·2H 2O）属于 “呆矿 ”，在水中存在以下均衡：
K2 SO4·MgSO 4·2CaSO4·2H2 O（ s） 2+ + 2+ 2—
2Ca + 2K + Mg + 4SO4 + 2H 2O
为能充足利用钾资源，用饱和 Ca(OH) 2 溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程以下：
Ca(OH) 2 溶液 滤渣 母液
杂卤石 溶浸 过滤 过滤 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 硫酸钾
（ 1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
（ 2）用化学均衡挪动原理解说 Ca(OH) 2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+ 的原由：
。 广东高考化学试题及答案
（ 3）“除杂 ”环节中， 先加入溶液， 经搅拌等操作后， 过滤，
373K
再加入溶液调滤液 PH 至中性。 323K
（ 4）不一样温度下， +
的浸出浓度与溶浸时间的关系见图 度
288K K 浓
14，由图可得，跟着温度高升，① 出
浸
②。 +的
（ 5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂， 则溶浸过程中会发生： K
CaSO4(s) + CO 32— CaCO3 (s) + SO4 2—
— 9 0 溶浸时间
已知 298K 时，Ksp(CaCO 3)= 2.80 10× ，Ksp(CaSO3)=
4.90 ×10 —5 ，求此温度下该反响的均衡常数 K （计算结果保存三位的效数字） 。
33．苯甲酸宽泛应用于制药和化工行业，某同学试试用甲苯的氧化反响制备苯甲酸，反响原理：
CH 3 + 2KMnO 4 COOK + KOH + 2MnO 2 + H2O
COOK + HCl COOH + KCl
实验方法：必定量的甲苯和 KMnO 4 溶液在 100℃反响一段时间后停止反响，按以下贱程分别出苯甲酸
和回收未反响的甲苯。
①无水 Na 2SO4 干燥 操作Ⅱ
有机相 无色液体 A
反响混淆物 过滤 滤液 操作Ⅰ ②过滤
浓盐酸酸化 ①蒸发浓缩
水相 白色固体 B
②冷却，过滤
已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g ；纯净固体
有机物都有固定熔点。
（ 1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（ 2）无色液体 A 是，定性查验 A 的试剂是，现象是
。
（ 3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始消融，达到 130℃时仍有少许不熔，该同学推断白
色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混淆物，设计了以下方案进行提纯和查验，实验结果表示推断正确。请在
答题卡上达成表中内容。
序号 实验方案 实验现象
① 将白色固体 B 加入水中，加热溶解， 获得白色晶体和无色溶液
结论
② 取少许滤液于试管中， 生成白色积淀 滤液含 Cl —
③ 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸
（ 4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，耗费 KOH 的物
质的量为 2.40 ×10—3mol ，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为
（保存二位有效数字） 。
答案：
