内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一化学上学期期中试题

1 奋斗中学2016—2017学年第一学期期中考试题

高一化学

说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分.

相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32.

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )

A．属于氧化物 B．属于硫酸盐

C．属于钾盐 D．属于电解质

2.下列物质属于电解质的一组是( )

A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )

A B C D

实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶

体中混有的氯化铵

晶体 分离CCl4

中的Br2 除去CO2气体

中的HCl气体

装置

或仪器

4．水的摩尔质量是( )

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体

A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③

6．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( ) 2

A B C D

7．摩尔是( )

A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位

C．物质的量的单位 D．表示物质数量的单位

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管

9.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )

A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

10. 下列变化属于还原反应的是( )

A. Fe―→FeSO4 B. NaCl―→AgCl

C. CO―→CO2 D. Cu(NO3)2―→Cu

11．下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

12．下列物质不可能由一种元素组成的是( )

A．单质 B．混合物

C．氧化物 D．纯净物

13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

14.以下过滤操作中，不正确的是（ ）

A． 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B． 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C． 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D． 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

15．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) 3 A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

16．下列物质中，能够导电的电解质是( )

A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液态硫酸 D．蔗糖

17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO－23、SO－24

18. 下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）

A.C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH

C.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑+O2↑

19．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度

是( )

A. 2.5ρ mol·L－1 B. 20ρ mol·L－1

C．ρ400 mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1

20.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）

A.物质的量 B.分子个数 C.原子个数 D.气体体积

21. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C.28 g氮气所含原子数目为NA

D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确．．．的是( )

①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA；②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1；③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1；④取0.5 L溶液则其中NO－3的总数为0.2NA。

A．③④ B．①② C．①④ D．②④ 高温

电解 4 23.448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64 g,该气体的摩尔质量约为( )

A.64 g B.64 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1

24.下列物质中所含分子物质的量最多的是( )

A.44 g CO2 B.1.5 mol H2

C.64 g SO2 D.3.01×1023个硫酸分子

25.现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为 （ ）

A.1mol B.0.5mol C.0.275mol D.0.25mol

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（本题共包括5小题，每空2分，满分50分）

26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法

E．蒸馏法 F．过滤法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃） 的

混合物。(已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

27.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液250 mL；

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤

⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤ 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 。

(2)要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 5

28.按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①CuCl2

②H2SO4

③KOH

(2)写出下列反应的离子方程式

④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合

29. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2 ;CO .

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是 ;其质量

为 所含分子数约为 .

30. 18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R- mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为

________，Na＋个数为 （用NA表示）。

答案：1-5ABACA 6-10DCDDD 11-15BCCCD 16-20BBCAD 21-25CBDBD

26、 F C D E A

27、974 250ml容量瓶 10.0 检查是否漏水 BC

28、（1）CuCl2=Cu2++2cl- （2）H2SO4=2H++ SO42-

（3）KOH=K+ +OH-

(2) Cu2++ 2OH-=Cu(0H)2 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

29、0.15mol 0.15mol CO 4.2g 9.03*1022

30、6.3 62g/mol 16 0.1mol 0.2NA