人教版九年级化学下册教案
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欢迎共阅 人教版九年级化学下册教案
课题1 金属材料
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
欢迎共阅 1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。
2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
【阅读P3相关内容，讨论】
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
【演示实验8-1】
【讨论 金属及其合金的熔点比较】
★ ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 1、金属材
欢迎共阅 成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
合金的优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
3，【课堂小结，作业】
八，【板书设计】
第八单元 课题1 金属材料
一、 物理性质
1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2.性质决定用途
二、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
3.合金的优点
课题2 金属的化学性质
一，教学目标
1.知识目标：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能力目标：
① 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
欢迎共阅 3.情感态度与价值观目标：
①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二，教学重点
金属活动性顺序及金属的化学性质。
三，教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四，教学准备
药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、
仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。
五，教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
六，课时安排?
2课时
第一课时
1，【引入】
复习金属的物理性质
2，【新授课】
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应
①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。
2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3
②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O22CuO??????? Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物
③金在高温时也不与氧气反应。
金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
欢迎共阅 【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反应最剧烈，同时放出大量的热
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反应较慢
★ 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。
Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。
金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu
置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、置换反应：A+BC==AC+B
第二课时
1，【引入】
复习金属的化学性质1、2, 置换反应。
【演示实验 活动与探究 P11】
2、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象
金属活动性：Al> Fe> Cu
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
3,【课堂小结，作业】
八，板书设计
板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应
欢迎共阅 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
二、常见金属活动性顺序
课题3 金属资源的利用和保护
一，教学目标
1.知识目标：
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2.能力目标：
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观目标：
保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；
树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二，教学重点
1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
三，教学难点
1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四，教学准备
矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
五，教学方法
欢迎共阅 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
六，课时安排
2课时
七，教学内容
第一课时
1，【引入】
复习金属的化学性质。
2，【新授课】
一、金属资源概况
1.金属在自然界的存在形式：
大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。
【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】
普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
【看图8-17】
2.几种常见的矿石
赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)
黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）
二、铁的冶炼
1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3.设备：高炉
4.实验室还原氧化铁
现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。
三、原料或产物有杂质的计算
例题：P18
巩固练习：P21第五题
八，板书设计
课题3 金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
二、铁的冶炼
1.原理
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3.设备：高炉
4.实验室还原氧化铁
三、原料或产物有杂质的计算
