氢氧化钠与酚酞反应现象

检验氢氧化钠方程式
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室和工业中。

要检验氢氧化钠的存在，通常可以通过其与酸的中和反应来进行。

例如，使用盐酸（HCl）与氢氧化钠反应，会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。

这个反应的化学方程式为：
extNaOH+extHCl→extNaCl+extH2extO
在实验室中，这个反应可以通过以下步骤进行检验：
1.取少量待检验的氢氧化钠溶液放入试管中。

2.滴加几滴酚酞指示剂。

氢氧化钠溶液会使酚酞变红。

3.逐滴加入稀盐酸，同时搅拌溶液。

4.观察溶液颜色的变化。

当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已被完全中和。

注意：这个检验方法只能证明溶液中存在碱性物质，但不一定是氢氧化钠。

其他碱性物质，如氢氧化钾（KOH）也会产生类似的结果。

为了更准确地确定氢氧化钠的存在，可能需要使用更复杂的分析方法，如滴定法或光谱法。

另外，氢氧化钠也可以通过与某些金属盐的反应来检验，例如与硫酸铜（CuSO₄）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀：
2extNaOH+extCuSO4→extCu(OH)2↓+extNa2extSO4
这个反应会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，从而证明氢氧化钠的存在。

[]2012.174【教法学法新探】探索一、背景本节内容是九年级科学（上）第一章探索物质的变化中碱与盐的性质学生实验的内容。

初步学习了第一章中碱的化学特性，并结合已学习的用实验现象确定物质性质的检测方法（如用试剂、试纸检测颜色变化，化学反应中产生的气体等），在实验室中进行碱的通性的学生实验。

实验中验证并探究碱的化学特性，同时进一步熟悉试剂的作用和实验的操作等。

二、过程复习旧知识：碱有哪些我们学习到的（共同的）化学性质。

生：碱能使指示剂变色，能与一些非金属氧化物反应生成盐和水，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新的盐和新的碱……强调：不过应该是可溶性的碱。

师：那么今天就让同学们自己动手实验，探索它的这些性质。

生准备了实验报告单后动手做实验，师指点。

当我走到其中一组学生那里，她们怯生生地问我：老师，我的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时先变红，但红色怎么会马上褪去了呢？师：噢？那你们再做一次。

学生又做了一次结果一样。

我马上在她们这组做了实验，结果还是一样。

（当我往氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时，刚出现的红色马上消失了。

）（怎么回事呀？我想了一会儿，想让全班同学一起来探讨一下）于是我叫全班同学停了下来，问：“同学们，有碰到氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时出现红色，但会马上褪去的吗？”有四组学生举手了，但他们说是先变红然后慢慢褪去的。

师问：“同学们，那你们认为这会是什么原因呢？”生：老师，可能会是氢氧化钠变质了吧？它变成碳酸钠了。

师：噢？那实验桌上有碳酸钠溶液，我们做一下实验观察碳酸钠溶液中滴入酚酞试液会有什么现象。

生做实验。

做得快的同学说：老师，碳酸钠溶液使酚酞试液变红，但不褪色呀。

后来其他组做了，也是同样的结论。

师：碳酸钠溶液是碱性溶液，是会使酚酞试液变红的，所以即使它变成碳酸钠也应该变红而不会褪色的呀！师：当然我们也可以验证她们那组的氢氧化钠是否变质了，我们可用什么方法呢？生：取样品往样品中加稀盐酸，看现象有没冒气泡。

氢氧化钠与稀盐酸反应中酚酞的作用
酚酞是一种常用的指示剂，常用于氢氧化钠与稀盐酸反应中。

它的作用是在酸碱反应过程中显示溶液的pH值变化，帮助我们确定反应的终点。

当氢氧化钠与稀盐酸反应时，溶液中的酚酞会发生颜色变化。

在酸性溶液中，酚酞呈现无色的状态，而在碱性溶液中，酚酞则呈现出鲜艳的粉红色。

因此，当氢氧化钠与稀盐酸反应时，我们可以通过观察酚酞的颜色变化来确定反应是否已经达到了终点。

在反应开始时，氢氧化钠溶液中的酚酞呈现无色状态。

当稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中时，溶液中的氢离子开始增加，使得溶液逐渐变得酸性。

当溶液变得足够酸性时，酚酞分子会与氢离子结合，形成酸性酚酞离子，溶液的颜色由无色变为粉红色。

随着进一步加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的反应逐渐接近终点。

当反应接近终点时，溶液中的氢离子浓度逐渐减少，酸性酚酞离子会与氢离子断开结合，重新变为无色的酚酞。

这时，我们可以观察到溶液颜色的变化，从粉红色逐渐变为无色，来判断反应是否已经达到了终点。

通过酚酞的作用，我们可以准确地判断氢氧化钠与稀盐酸反应的终点，从而控制反应的进行。

这对于实验室中的化学试剂配制、酸碱滴定等实验操作非常重要。

酚酞的作用不仅提高了实验的准确性，
也使实验过程更加直观和可靠。

酚酞在氢氧化钠与稀盐酸反应中起到了指示剂的作用，通过溶液颜色的变化来判断反应的终点。

它的作用不仅提高了实验的准确性，也使实验过程更加直观和可靠。

过氧化钠投入酚酞水中的现象将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，其有关知识如下：1、将过氧化钠加入酚酞溶液中，会观察到以下现象，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液碱性增强，因此滴入酚酞后，溶液呈现红色。

溶液褪色过氧化钠具有漂白性，它会将酚酞分解为无色的物质，使得溶液的颜色逐渐褪去。

2、过氧化钠还可以与其他物质反应产生不同的现象。

例如，它可以在加热条件下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；可以与水反应生成氢氧化钠和氧气；可以与酸反应生成相应的盐和水等。

3、除了在科学实验中的应用外，过氧化钠在日常生活中也有很多用途。

例如，它可以用于漂白衣物、消毒杀菌、制作氧气等。

此外，由于过氧化钠具有碱性，还可以用于中和酸性物质，例如在制作化妆品时可以中和酸性物质，起到护肤的作用。

酚酞溶液的有关知识1、酚酞的化学性质：酚酞，或酚酞指示剂，是一种弱有机酸，其化学式为C20H14O4。

它在酸性环境下呈无色，而在碱性环境下则呈红色。

这种颜色变化是由于酚酞分子在不同的pH值环境下结构发生改变，导致其吸收光谱发生变化。

2、酚酞溶液的制备：通常，酚酞指示剂是以酒精为溶剂制备的。

将0.5克酚酞溶解在50毫升95%的酒精中，再加入50毫升蒸馏水即可得到0.1%的酚酞溶液。

3、酸碱指示剂的应用：酚酞溶液常常被用作酸碱滴定中的指示剂。

在酸碱滴定中，当溶液的pH值变化时，指示剂的颜色也会随之改变。

通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点。

4、酚酞溶液的变色范围：酚酞溶液的变色范围是pH=8-10。

当pH值小于8时，酚酞呈无色；当pH值在8-10之间时，酚酞呈粉红色；当pH值大于10时，酚酞呈红色。

往含酚酞醋酸里滴加NaOH溶液实验现象及结论
实验现象：
试液呈现红色，一段时间后又变为无色
实验结论：
这是因为酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。

酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。

所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。

化学方程式：NaOH+CO3COOH=CH3COONa+H2O。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，氢氧化钠滴定醋酸用酚酞当指示剂，终点时生成醋酸钠，水解呈碱性。

酚酞变色范围是8到10。

复习教学用好异常实验现象提升学生学科核心素养以 酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色 异常现象为例仇永红㊀李春晖摘㊀要:提升学生学科核心素养是复习教学的终极目的㊂复习阶段异常实验现象是提升学生学科核心素养的重要素材㊂文中以 酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色 的复习教学为例,根据学情设置的素养目标,挖掘合适的异常现象素材为载体,让学生体验探究过程㊁分析归纳提炼㊁建构思维模型,形成分析解决这类问题的思路和方法,从而达到提升学生学科核心素养的目的,阐释了 素养为本 的复习课理念㊂关键词:复习教学;异常实验现象;化学核心素养;建构模型仇永红,北京市昌平一中教育集团西关校区(原昌平第三中学),高级教师;李春晖,北京市昌平一中教育集团西关校区(原昌平第三中学),一级教师㊂㊀㊀一㊁教学现状及相关文献研究分析实验教学过程受各种因素影响,出现与教材㊁理论推导不相符的实验现象或者实验结果,我们称之为异常现象㊂近年来的中考试题常以异常实验现象为素材,考查学生的科学探究㊁证据推理等核心素养㊂而初三化学复习阶段,因时间比较紧,教师多采用传统的 题海 式复习㊂对以实验为特点的化学来说,学生靠想象完成习题中的任务,实验所承载的尊重事实和证据㊁实证意识和严谨的求知态度等科学精神的培养就会被消弱㊂就题讲题,易陷入枯燥的题海战,学生的兴趣会减弱,对学生核心素养的培养也会落空[1]㊂要想改变传统复习教学的题海式模式,就需教师创造性的备课㊂在知网检索 异常实验现象 ,出现247篇论文,缩小范围到 化学实验异常现象 ,有82篇论文,检索 酚酞遇氢氧化钠溶液 ,有8篇相关论文,说明 异常实验现象 是老师们开展教学研究的重点内容之一㊂就化学实验中的异常现象,龚颖潮㊁何伟云㊁张兆新等人建议直面实验异常现象,把实验的失败当作一种教学资源,深入分析实验异常现象,逐步培养学生严谨的科学态度和创新精神,并从创设教学情境㊁培养问题意识㊁发展学科能力和强化心理素质等方面对 异常实验现象 的教学功能进行了探讨,论述了 异常实验现象 的教学价值[2][3]㊂何婷婷就实验异常现象进行分类,继而分析产生异常现象的原因,让学生理解 异常现象 蕴含的 合理现象 ,从而提升学生的化学学科核心素养和完善化学学科的知识框架[4]㊂以上研究者大多是宏观概括 异常现象 的教学价值,高嘉成等人则从无色酚酞溶液是否变质㊁无色酚酞溶液的浓度㊁无色酚酞溶液的用量及氢氧化钠溶液的浓度等因素来探究无色酚酞遇氢氧化钠溶液先变红后褪色的原因[5]㊂本文将34以 酚酞滴入氢氧化钠溶液中先变红后褪色 的完整教学课例,就复习教学中用异常实验现象培养学生学科核心素养进行实践探讨㊂㊀㊀二㊁主题内容分析初中化学实验的 异常 现象诸多,具有分散㊁偶发的特点,其后面蕴含着较深层次的学科知识和方法㊂推究清楚 异常 背后的原因,对学生能力有较高层次的要求㊂一般要求学生在依据实验现象得出结论时,要学会辩证地分析与表达,通过批判性思维和创造性思考,抓住问题的主要影响因素进行分析㊂新授课阶段,限于学生的认知水平和教学任务的侧重点,往往暂且搁置,不做解释㊂复习阶段如果继续搁置,不仅让学生对科学知识的可靠性产生怀疑,同时也浪费了继续提升学生核心素养的好素材㊂酚酞是初中化学最常见的酸碱指示剂之一,氢氧化钠是初中化学的核心物质之一㊂当把酚酞滴入氢氧化钠溶液时有时会产生异常现象,即先变红后褪色㊂以此为问题情境,引领学生分析异常现象可能的影响因素,归纳出分析异常现象的角度和方法㊂学生在完成学习任务的过程中,不仅理解了学科知识,更发展了证据推理和模型认知㊁科学探究等核心素养㊂酚酞滴入氢氧化钠溶液异常现象的分析框架见表1㊂表1㊀酚酞滴入氢氧化钠溶液异常现象的分析框架认识层级内容要点异常现象酚酞滴加氢氧化钠溶液先变红后褪色㊂影响因素化学反应中反应物的纯度㊁浓度㊁用量等,生成物的性质㊁反应环境等因素的影响等㊂学习价值控制变量的思想设计实验;控制变量实验练习呈现方式(文字表述法,表格法,装置图法);提炼分析异常实验现象产生因素的思路和方法,提升证据推理和模型认知能力;探究学习过程,使学生逐步养成去思考㊁会思考的习惯㊂㊀㊀三㊁学情分析和教学设计(一)学情分析课前对我的学生63人,就北京市2015年中考题(略)科学探究题进行测试,其结果见表2㊂表2㊀前测㊁后测题2015年中考题(略)科学探究题各小问题前测正确人数占比ʌ解释与结论ɔ(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为㊂(2)实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ(填 成立 或 不成立 )㊂(3)由实验2得出结论:出现 溶液变红后褪色 现象的原因是㊂(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2mL水,㊂ʌ反思与评价ɔ(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%㊂(6)有同学认为,仅通过实验3得出 猜想与假设Ⅲ成立 证据不足,理由是㊂53(84%) 30(48%) 27(43%) 21(33%)3(5%) 3(5%)㊀㊀综合分析检测数据,学生主要存在以下问题:①对该实验的设计思路㊁方法不理解,运用控制变量的思想设计实验的能力有待提升,比如,哪些变量需要控制?如何控制?实验中的数值如何选取?多变量影响的体系中,如何通过设计实验将其他变量的影响降低到最小?控制变量的实验如何呈现?不同呈现方案的优点及注意事项是什么?②综合解决问题的能力有待提升,对实验的整体理解不到位,如对异常实验现象的分析缺乏思路和方法等㊂③依据实验现象推理实验结论的能力有待提升㊂(二)教学目标①通过复习,熟练掌握氢氧化钠㊁碳酸钠等核心物质的主要性质㊂②通过设计实验,提升利用控制变量的思想设计实验的能力;体验定量设计实验中五点取值㊁取值起点㊁取值间隔等方法;通过提炼解决异常实验现象问题的思路和方法,建构分析模型,提升综合解决问题的能44力;提升依据实验现象推导实验结论的能力㊂(三)教学流程基于以上分析,本节课按照 发现异常现象,引起认知冲突 分析异常现象,寻找影响因素 设计实验验证,解释异常现象 归纳分析方法,建构分析模型 四个主要环节展开教学㊂教学流程见图1㊂图1㊀教学流程㊀㊀四㊁课堂实录环节1发现异常现象,引起认知冲突ʌ问题1ɔ将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中会观察到什么现象?演示:向2mL 10%的氢氧化钠溶液中滴入2滴0.5%的酚酞溶液㊂ʌ学生ɔ溶液变红色后,为什么又褪为无色了呢?环节2分析异常现象,寻找影响因素ʌ问题2ɔ为什么会出现异常?异常现象可能跟哪些因素有关呢?ʌ学生ɔ小组讨论,分析产生异常现象的可能因素并归纳分析角度㊂可能的影响因素:①酚酞中混有酸性物质;②NaOH 溶液变质;③NaOH 溶液浓度过大或过小;④酚酞溶液浓度影响;⑤酚酞与氢氧化钠溶液反应后放热,红色物质受热分解;⑥空气中CO 2与氢氧化钠反应㊂ʌ问题3ɔ如何评价并排查影响因素呢?ʌ学生ɔ经过讨论初步能排除上述的影响因素:①酚酞中混有酸性物质,不可能先红后褪色;②NaOH 溶液变质,依然显碱性;⑥空气中CO 2与氢氧化钠反应,依然显碱性;⑤酚酞与氢氧化钠溶液反应后放热红色物质受热分解的猜想依据实验事实就可排除,剩下③和④需要通过实验来排除或验证㊂ʌ教师小结ɔ要关注化学反应本身,可从反应物到生成物的性质,也可注意反应条件㊁周围环境中某些成分的影响,以及化学变化中伴随的能量变化等㊂环节3设计实验验证,解释异常现象ʌ问题4ɔ如何设计实验证明红色褪去与氢54氧化钠溶液的浓度有关呢?ʌ学生ɔ氢氧化钠溶液的浓度是探究点,做对比实验,要控制变量,比如氢氧化钠溶液的体积㊁酚酞的浓度和滴数必须相同㊂ʌ问题5ɔ氢氧化钠溶液的浓度如何选取呢?ʌ教师讲解ɔ实验中浓度取值的一般方法(见图2),给定方案设计中氢氧化钠溶液浓度取值:20%,10%,5%,2.5%和1.25%㊂图2㊀定量实验浓度取值的方法ʌ问题6ɔ了解了取值的具体方法,在设计实验方案时,在自变量的选取上可以使用具体的数值,你能设计出方案吗?ʌ学生甲ɔ分别取2mL 不同浓度的氢氧化钠溶液,向其中分别加入2滴0.5%的酚酞溶液,观察红色是否褪去㊂ʌ学生乙ɔ用画图的方式设计,见图3㊂图3㊀画图法ʌ学生丙ɔ用表格的方式设计,见表3㊂表3酚酞溶液2滴0.5%2滴0.5%2滴0.5%2滴0.5%2滴0.5%NaOH 溶液2mL 20%2mL 10%2mL 5%2mL 2.5%2mL 1.25%实验现象实验结论㊀㊀ʌ教师小结ɔ大家的方案设计都体现了控制变量的核心思想㊂在总结实验结论时,也要注意归纳变量对结果的影响,同一种实验方案可采取不同的方式,各有明显的优点,方案优点如表4㊂下面大家实施自己组的方案,注意规范实验操作,通过实验现象归纳实验结论㊂表4㊀方案优点方案形式优点文字表述直接描述操作及实验方案,表述方便装置图呈现清晰,便于指导实验操作表格外显变量和不变量的关系,利于数据分析,获得实验结论时有更直观的指导意义㊀㊀ʌ学生ɔ通过实验观察到在5种氢氧化钠溶液中分别加入2滴0.5%的酚酞溶液后,浓度为20%的红色很快退去,浓度为10%和5%的红色也先后退去,而浓度为2.5%和1.25%的红色没有褪去㊂得出的结论是:红色褪去与氢氧化钠溶液的浓度有关;氢氧化钠溶液浓度越大,红色褪去越快㊂ʌ问题7ɔ设计实验证明红色褪去与酚酞溶液的浓度有关㊂酚酞溶液的浓度如何选取呢?ʌ学生甲ɔ经过讨论,酚酞的浓度可取2滴浓度分别为2%㊁1%㊁0.5%㊁0.25%㊁0.125%,但氢氧化钠溶液的浓度如何选择呢?ʌ学生乙ɔ经过讨论认为,为排除氢氧化钠溶液浓度对实验的影响,应取较低浓度的氢氧化钠溶液进行对比实验,如取1.25%的浓度㊂ʌ教师小结ɔ在控制变量实验的设计过程中,不仅要考虑控制变量,而且要将不变量对结果的影响降低到最小,所以取浓度为1.25%的氢氧化钠溶液来完成实验㊂ʌ学生ɔ通过实验发现,分别在2mL 1.25%的氢氧化钠溶液中滴加2滴浓度分别为1%㊁0.5%㊁0.25%的酚酞溶液,红色不会退去㊂由此得出的结论是红色褪去与酚酞溶液的浓度无关㊂环节4归纳分析方法,建构思维模型师生回顾本节课的思路和方法,归纳影响实验现象的因素,完成板书,见图4㊂㊀㊀五㊁教学效果与反思(一)效果检测课后对学生63人就北京市2015年中考科学探究题(略)再检测,以更好的比较出复习效果,统计结果见图5㊂通过比对前㊁后测数据,复习效果良好㊂64图4㊀异常实验现象分析的思维模型图5㊀前测㊁后测正确人数统计(二)教学反思(1)学科核心素养的培养要有所侧重并持之以恒进行学生思维品质和关键能力的培养不可能一蹴而就,需要教师根据学情,在不同学段,利用各种课型有所侧重用心培养㊂本节课通过学习活动,发展了学生证据推理㊁模型认知㊁科学探究等核心素养㊂(2)复习重在学生思维的培养和方法的提炼在复习教学中,以学科本质与思维方法为统领,帮助学生理清相关知识的纵横关系,实现知识的结构化㊂同时提供知识运用的条件和场景,引导学生基于学科知识实质和思维方法去分析和解决相关问题,帮助学生习得解决实际问题的方法和策略㊂这是实现学生认识结构的优化㊁提升化学思维水平与解决问题能力的重要教学策略[6]㊂本节课引导学生归纳异常现象产生的因素,学生通过已有知识㊁查询资料㊁分析现象等排除无关因素㊂然后学生再设计实验方案,在体验的基础上归纳角度和方法,为其他异常问题的解决提供了可视模型㊂(3)复习要挖掘整合各类素材让复习课新上改变传统的 题海 模式,深挖有价值的教学素材和实验资源设计探究主题,让复习课不再是简单的重复㊂本课根据学生群体的薄弱环节,从诸多异常实验现象中选择合适的素材,建构合适的探究学习环境,给学生创设体验控制变量和定量法设计实验的机会,使学生对方案设计形式㊁定量方法取值等都有了体验㊂通过具体异常实验现象的分析,构建分析模型,学习过程直观而深刻,达到良好的复习效果㊂总之,复习不是简单的重复,是一个通过学习活动把零散的基础知识和概念梳理成知识网,形成属于自己的知识体系的过程,也是一个横向贯通,基于学科能力素养培养的深度学习过程㊂复习阶段,教师要善于利用和捕捉实验中的异常现象,挖掘异常现象的教学价值,精心创设探究活动,引导学生更多地采用感受学习和探究学习的方式,把科学方法和科学知识的学习放到同等重要的地位,达到切实提升学生学科核心素养的目的㊂参考文献:[1]仇永红,李春晖,宋述桃.驱动问题引领下的核心反应在生产实际应用中的复习教学[J ].化学教育,2020.41(9):6-11.[2]龚颖潮.论 异常现象 的教学功能[J ].化学教育,2010,(5):60-61.[3]何伟云,张兆新.直面实验异常现象培养实验探究能力[J ].实验教学研究,2018,(11):20-21.[4]何婷婷.利用化学实验异常现象提升学生核心素养[J ].新课程(教师版),2019,(7):204-205.[5]高嘉成.氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液反应实验探究[J ].数理化学习(初中版),2014,(11):69-72.[6]何彩霞,仇永红,余丽蓉.依托化学实验培养学生[J ].教育与装备研究,2016,(7):41-46.(责任编辑:加顺花)74。

中考化学-中和反应及应用专题突破一.中和反应概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生实验装置实验操作如图所示，在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察现象实验现象烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O三、中和反应的实质酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水的过程。

即H++OH-=H2O。

四、中和反应与溶液的pH图①，碱入酸，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

图②，酸入碱，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。

五、中和反应与溶液的温度变化六、中和反应过程中溶质成分的判断Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如下图）Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如下图）七、中和反应是否发生的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH ；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH ；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生例1.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。