高一化学第二学期复习题

高一化学第二学期期末复习题一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共48分。

）1．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N 60，它与C 60分子结构相似。

N 60高温和 撞击后会释放出巨大能量。

下列对N 60的说法不正确的是A ．N 60和14N 都是氮的同位素B ．N 60和N 2都是氮的同素异形体C ．N 60中氮原子之间由共价键结合D ．N 60高温和撞击后应该生成N 22．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A ．质子总数B ．电子总数C ．分子总数D ．质量 3．下列叙述正确的是（ ）A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO - +CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl -2++Cl 2↑+2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3: AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3-D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 43 ClO - +2 Fe(OH)3==2 FeO 42-+3Cl - + H 2O+4H +5．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是 A ．用纯碱制玻璃 B ．用煤炭作燃料 C ．用铁矿石炼铁 D ．用氨制碳酸铵 6．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 4沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。

高一化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 元素周期表中，同一周期元素的原子结构特点是（）A. 原子序数依次增加B. 电子层数相同C. 最外层电子数相同D. 原子半径依次增加5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氢气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氧气二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第1号元素是______，第118号元素是______。

7. 根据化学键的类型，可以将物质分为离子化合物和______化合物。

8. 常见的酸碱指示剂有______、酚酞和石蕊，它们在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色。

9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则______。

10. 根据化学方程式的配平原则，反应物和生成物中各元素的原子数目必须______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述氧化还原反应的特点，并给出一个典型的氧化还原反应方程式。

12. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些。

13. 什么是摩尔质量？摩尔质量与元素的相对原子质量有何关系？四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100.09g/mol。

计算1mol CaCO3的质量。

15. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.2mol/L，求10秒后A的浓度。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一下学期化学期末复习题(二)一、选择题1. 生活垃圾分类投放可以使城市生活垃圾得到合理利用。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物 C . 盐类 D. 非金属单质2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列关于石油的说法正确的是（）A. 石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物3．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（）A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B.Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液6．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉D硬脂酸甘油酯7. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8. 关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（）A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是为了得到气态烃C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程9. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A.B.C.D. 10. 互称为同分异构体的物质不可能（ ） A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的熔、沸点和密度 C.具有相同的分子式 D.具有相同的组成元素 11. 下列变化属于物理变化的是（ ）A.煤的干馏B. 煤的气化C.石油的裂化D.石油的分馏12. 常温常压下，10ml 某气态烃和50ml 足量O 2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35ml （同温、同压下测定），试推断该烃不可能的分子式为 （ ）A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 3H 6D.C 4H 6 （c ）肯定有羟基 （d ）有－COOR 官能团（2）有机物A 的结构简式（不含－CH 3）为___________________________ （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________（4）A 的一个同类别的同分异构体是______________________________25.有机物A 、B 、C 均有C 、H 、O 三种元素。

2021年高一（下）期末化学复习试卷含解析一、（共20小題，每小歴只有一个选项符合#意，每题3分，共60分．基础题48分，发展题12分）1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染 B． PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物对空气的污染C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关说法正确的是（）A．232Th转换成233U是化学变化B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同C． Th元素的质量数是232D． Th元素的相对原子质量是2313．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第IA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂4．下列物质之间的相互关系不正确的是（）A．C和C互为同位素B．02和03互为同素异形体C．和互为同分异构体D．干冰和冰为不同种物质5．下列说法错误的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者不是同分异构体C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的因素是反应物的浓度B．在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零7．下列说法中不正确的是（）A．化学键是两个原子之间的相互作用力B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应C．某些吸热反应不加热也可能发生反应D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏8．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色9．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2、N2B．HCl、Cl2C．CH4、H2D．NH3、O210．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④11．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NH3B．NH4Cl C．H2S D．KCl12．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大B．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z析出．其活泼顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z15．100mL浓度为2mol•L﹣1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（）A．将锌片换成等量的锌粉B．加入数滴氯化铜溶液C．升高温度D．加入适量的6mol•L﹣1的硫酸16．能与Na反应放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊试纸变红色的物质是（）A．CH3﹣CH2﹣COOH B．CH2=CH﹣CH2﹣OHC．CH2=CH﹣COOH D．CH2=CH﹣COOCH317．如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）A．负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．一段时间后，锌片质量会变小C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极18．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3的物质的量不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3C．N2与H2物质的量之和是NH3的2倍D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H219．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H2SO4的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．氯气比氟气更易与氢气发生反应20．已知a X m+、b Y n﹣、c Z m﹣（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．原子序数：a＞b＞cB．离子半径：Y n﹣＞Z m﹣C．a﹣b=m﹣nD．原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z二、（基础题60分，发展题8分）21．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取B．过滤C．蒸发结晶D．分液E．分馏F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号）（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物；（2）分离水和汽油的混合物；（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液；（4）分离苯和四氯化碳的混合物．22．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．（1）A装置中发生反应的化学方程式．（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是（填序号）．A．加热开始反应B．往烧瓶中加入从MnO2粉末C．往烧瓶中滴加浓盐酸D．检査装置气密性E．向分液漏斗中添加浓盐酸（3）B装置的作用是，C装罝中试剂是．（4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为（填序号）．a．浓硫酸b．无水氯化钙c．碱石灰．23．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．（2）画出④元素简单离子的结构示意图．（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为，该元素的符号为；上表中与其同主族的元素为（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式．（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，其中所含的化学键类型为，该物质为化合物（填共价或离子）．（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为，正极的电极反应式．（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是．24．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A；B；C；D；①NaOH溶液②溴的四氯化碳溶液③浓硫酸④品红溶液（2）确定含有乙烯的现象为，反应的化学方程式：．Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式：．Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．（1）在右侧试管中通常加入溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是，反应过程中浓硫酸的作用是．（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式，该反应类型为．25．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）．（1）通过计算推断该烃的分子式是．（2）该烃的同分异构体有种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，是写出该烃的结构简式．26．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．xx学年山东省实验中学高一（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、（共20小題，每小歴只有一个选项符合#意，每题3分，共60分．基础题48分，发展题12分）1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染B．PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．苯不溶于水；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；C．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放；D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质．解答：解：A．苯不溶于水，苯、甲醛都有毒，故A错误；B．PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故B正确；C．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防治SO2对空气的污染，故C正确；D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，故D正确；故选A．点评：本题考查生活中常见的污染及处理、把握常见的有毒物质及常见的污染问题为解答的关键，注意合理用药，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关说法正确的是（）A．232Th转换成233U是化学变化B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同C．Th元素的质量数是232D．Th元素的相对原子质量是231考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．232Th转换成233U是核反应；B．同位素的化学性质基本相同；C．元素无质量数；D．元素的相对原子质量与各种同位素相对原子质量及丰度有关．解答：解：A．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故A错误；B．232Th转换成233U质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质基本相同，故B正确；C．元素无质量数，原子有质量数，故C错误；D．U元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等，难度不大，要注意核反应属于物理变化．3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第IA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．IA族中H元素属于非金属元素；B．同周期自左而右原子半径减小；C．He原子核外有2个电子；D．金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性，在此寻找半导体材料．解答：解：A．IA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，故A错误；B．同周期自左而右原子核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，故同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小，故B正确；C．He原子核外只有2个电子，其它稀有气体最外层为8电子，故C错误；D．金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性，在此寻找半导体材料，一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固．4．下列物质之间的相互关系不正确的是（）A．C和C互为同位素B．02和03互为同素异形体C．和互为同分异构体D．干冰和冰为不同种物质考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．分析：A．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D．同一物质：根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．解答：解：A．元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，C和C质子数都为6，中子数分别为6、8不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B．氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．和都为异丁烷（2﹣甲基丙烷），属于同一物质，故C错误；D．冰是固态的水，其化学式为H2O；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；不属于同种物质，故D正确；故选C．点评：本题考查化学“四同”，题目难度不大，注意把握概念的理解和“四同”间的异同是解决此类题的关键之所在．注意同一物质判别．5．下列说法错误的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者不是同分异构体C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系；同分异构现象和同分异构体；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法；B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；C．含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体；D．蛋白质分别发生盐析、变性．解答：解：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，反应过程中有新物质生成属于化学变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故A正确；B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故B正确；C．葡萄糖含醛基，含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体，故C正确；D．蛋白质溶液中滴入（NH4）2SO4溶液产生沉淀，发生盐析，为可逆过程，加入水可溶解，蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液产生沉淀发生变性，原理不同，故D错误．故选D．点评：本题考查物理变化、同分异构体以及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的因素是反应物的浓度B．在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质；B．根据增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变；C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等解答：解：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误；C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应速率和限度，难度不大，根据所学知识即可完成，需要注意的是增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变．7．下列说法中不正确的是（）A．化学键是两个原子之间的相互作用力B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应C．某些吸热反应不加热也可能发生反应D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏考点：化学键；吸热反应和放热反应．分析：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热；C．反应的热效应与反应的条件无关；D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大．解答：解：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确；C．反应的热效应与反应的条件无关，如氢氧化钡与铵盐与碱的反应，故C正确；D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学键的定义、化学反应与能量的关系等知识点，难度不大，注意化学键定义中强调“相邻”二字，为易错点．8．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故B 错误；C．甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与单质溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选：D．点评：本题考查有机物的结构和性质，难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．9．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2、N2B．HCl、Cl2C．CH4、H2D．NH3、O2考点：气体的净化和干燥．专题：元素及其化合物．分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故A错误；B．HCl、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；C．CH4、H2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；D．氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．10．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、醇、羧酸和苯的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答．解答：解：①属于有机物，可以燃烧，故正确；②含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③含有羧基，所以能跟NaOH溶液反应，故正确；④含有羟基和羧基，所以能发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，故正确；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、羧酸和醇的性质，注意能使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物结构特点，为易错点．11．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NH3B．NH4Cl C．H2S D．KCl考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．氨气中只含共价键，故A不选；B．NH4Cl中含离子键和共价键，故B选；C．H2S中只含共价键，故D不选；D．KCl中只含离子键，故B不选；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．12．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．解答：解：A、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N 为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N⇌M，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大B．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，结合物质性质与元素周期律解答．解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y 处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故A错误B、WY2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故B错误；C、Z与Y形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C错误；D、W的最高价氧化物对应的水化物是二氧化硅，难溶于水，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识．。

炎德.英才大联考湖南师范大学附属中学2024届化学高一第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体2、分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种B．4种C．3种D．2种3、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35、下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+6、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO 3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸． A ．②⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N AB ．工业上用Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl 2则转移电子数为N AC ．在1 mol 乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N AD ．0.3mol·L －1的CuSO 4溶液中含有SO 的数目为0.3N A8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

专题7 氮与社会可持续发展专题复习检测题一、单选题1．下列说法正确的是A．SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红褪去，说明SO2有漂白性B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化C．向某溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH4+D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH33．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化氢的电子式：B．NH3的电子式：C．CO2的结构式：O-C-OD．Na+结构示意图：4．下列变化过程属于氮的固定的是A．氮气跟氢气合成氨B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C．植物吸收硝酸铵D．氮气由气态变为固态5．下列检验方法、现象和结论均正确的是序号检验方法和现象结论A向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液中一定含有SO 2-4B向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该未知溶液中一定含有NH +4A ．AB ．BC ．CD ．D6．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO 、NO 2)可获得Ca(NO 2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO 2 + Ca(OH)2 = Ca(NO 2)2 + H 2O B ．加快通入尾气的速率可提NO 、NO 2去除率C ．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO 、NO 2的充分吸收D ．若尾气中n(NO 2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO 含量会升高 7．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO28．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5N B ．7.8g 过氧化钠与足量水反应，转移电子数为A 0.2N C ．常温常压下，48gCH 含有的分子数为A 0.5ND ．常温下，5.6g 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为A 0.3N 9．下列化学用语正确的是 A ．4CH 分子的空间填充模型：B ．HCl 的电子式：C ．2-S 的结构示意图：D ．中子数为8的氮原子：87N10．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A ．工业合成氨属于人工固氮 B ．豆科植物可实现生物固氮 C ．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D ．含氮无机物与有机氮可以相互转化11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。

2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。

3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO44．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是M N PA Zn Cu 稀H2SO4溶液B Cu Fe 稀HCl溶液C Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6．下列各组中化合物的性质比较，正确的是A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和nmol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1) 12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8 mol/(L•s) B．v(A2)=0.4 mol/(L•s) C．v(C)=0.6 mol/(L•s) D．v(B2)=1.8 mol/(L•s) 14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠15．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非选择题（本题6小题，共52分）17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。

高中化学学习材料高一期末复习综合练习题（五）1.下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 28 g氮气所含有的原子数目为2 N AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC. 1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为N A2．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C 淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）3.下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来C．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SD．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的4．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液③除去苯中少量的溴﹣﹣加入铁粉使其反应④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③5.维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A. 维生素A属于烃B. 维生素A不能与金属钠反应产生氢气溶液褪色C. 维生素A不能使酸性KMnO4D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )B. 上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同8．在下列几种物质中①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反应的是（）A. 只有②④⑥B. 只有①⑤⑥C. 只有①②③⑤⑥D. 全部都可以9．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）A. 金属钠B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 新制Cu（OH）2悬浊液10．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（）A. 加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B. 把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容C. 除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤D. 把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深。