质量守恒定律知识点网络表格及典型例题

质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。

注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。

化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。

微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。

质量守恒定律【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。

2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。

运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。

2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。

要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。

因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。

2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。

【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

【典型例题】类型一、利用质量守恒定律推求化学式1. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）A．N2B．N2O C．NO D．NO2【思路点拨】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

质量守恒定律------表格题化学反应中，随着时间的延续，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加。

这就给判断谁是反应物，谁是生成物提供了依据。

即：质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。

如果有“待测”项，结合质量守恒定律，就可以算出。

选项中往往考察：1、物质是反应物、生成物、还是催化剂、杂质？2、反应后，各物质的质量或质量比3、反应物真正参加反应的那一部分质量的质量比4、某物质的组成元素及其质量比等5、化学反应及其反应类型；化学计量数之比1、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 90 10 8 2反应后质量/g 11 59.25 29.75 10则该密闭容器中发生的化学反应类型为反应（填“化合”或“分解”）。

2、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（）物质 A B C D反应前质量/g 24.5 2.0 1.0 8.0反应后质量/g 0 16.9 待测 8.0A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应3、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。

测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D 反应前质量／g 0 80 10 25反应后质量／g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为( )A. A+B→C+DB. B+C+D→AC. A→B+C+DD. B+D→A+C4、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质 A B C D 反应前质量／g 2 24.5 2 1反应后质量／g 16.9 0 2 未知回答下列问题：（1）反应后D的质量是g；（2）C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；（3）容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。

化学中考专题：质量守恒定律一、表格型1.（2019.云南）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法错误的是（）A. b可能是催化剂B. X的值等于15C. 该反应是分解反应D. 参加反应的c与d的质量比为15 : 132.（2019.益阳）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识错误的是（）A. 物质Z可能是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应C. 参加反应的Y、M的质量比为5 : 4D. 待测值为133.（2019.辽阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）A. 上表中X的值是0B. 该反应的基本反应类型是化合反应C. 乙一定是该反应的催化剂D. 丙和丁变化的质量比为14 : 114.（2019.无锡）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述错误的是（）A. 参加反应的甲与丁的质量比为4 : 1B. x + y = 75C. y≤20时，该反应一定是化合反应D. x的取值范围：0≤x≤305.（2019.梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是（）A. d可能是该反应的催化剂B. c的质量范围一定是：0≤x≤30C. 参加反应的a与b的质量之比一定为2 : 1D. 若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6.（2019.龙东）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）A. 根据质量守恒定律，x的值应为2B. 该反应属于置换反应C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44 : 27D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g7.（2019.青海）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

专题09质量守恒定律1.质量守恒定律2.质量守恒定律的原因3.化学方程式的意义4.化学方程式的书写知识点一质量守恒定律1.质量守恒定律的内容（1）概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）研究对象：化学变化。

（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

【典例1】★★☆☆☆1.反应A+B=C+D中，5gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量( )A．2g B．4g C．1g D．2.5g [答案]: C[解析]: 根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g-8g=2g因此，按照比例进行转化2.5gA完全反应，生成D的质量1g。

2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1（2）C物质可能是该反应的________________ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后D物质的质量是___________g。

[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32[解析]: 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。

由于A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20 g，B参加反应的质量是10 g，反应物的总质量是30 g，也就是生成了30 g D，则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32。

【训练1】★★☆☆☆1.在化学反应中A+B=C+D中，80gA和2gB和恰好完全反应，生成40gB，则生成C的质量是_____g。

质量守恒定律典型例题质量守恒定律的理解：质量守恒定律描述的是化学反应前后各种“守恒”。

首先我们要清楚有哪些守恒：宏观上：1、物质的质量守恒——参加反应的各物质的质量总和==反应生成的各物质的质量总和注意：是“质量总和”，不是单个的某些物质的质量2、元素的守恒——元素的种类和元素的质量微观上：原子的守恒——原子的种类、原子的数目、原子的质量（原子是化学变化中的最小粒子）另外注意：质量守恒定律定律除了这些守恒之外，还表现为，对于任何一个化学反应，参加反应的各种物质和生成的各种物质之间有固定的质量比。

例如：4 P + 5O2点燃 2P2O5化学计量数（也就是配平系数）乘以相对分子质量（或相对原子质量）→ 4*31 5*32 2*142124 160 284也就是说：任何一个磷与氧气的反应中，磷与氧气与五氧化二磷的质量比都是124：160：284。

比如用31克的磷燃烧，需要消耗多少氧气呢？我们可以利用“比恒定”列出数学式子：124：160=31g：x 求出氧气质量所以，质量守恒定律理解为：“和相等，比恒定”[例1] 对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等分析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。

无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。

因此A、B不正确。

C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。

答案：D。

[例2] 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。

A．反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。

质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。

质量守恒定律典型习题（技巧、精析）1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（C）分析：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体质量减少316 32 32则反应前和反应后固体的质量都不为0，排除A、B。

并且充分反应后，固体减少量占原固体质量的.选C。

2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（D）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素分析：根据质量守恒定律的元素守恒，即反应前后的元素种类不变。

生成物由Cu、O、C、H四种元素组成，反应物也是。

3、化学方程式Cx HyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是（C）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、1分析：用排除法：x、y的值分别是C、H原子的个数，并且四个选项各不相同。

生成物中C、H原子的个数分别为4×1＝4、4×2＝8，选C。

4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（C）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确分析：S + O2点燃 SO232 32如果m与n相等，且充分反应，则生成二氧化硫的质量等于(m+n)g。

否则，生成二氧化硫的质量小于 (m+n)g。

选C。

5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（B）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定分析：2Mg + O2点燃 2MgO 3Mg + N2点燃 Mg3N248 80 72 100 12 20 12 16.7如果12g镁只与O2反应，则所得产物的质量为20g；如果12g镁只与N2反应，则所得产物的质量为16.7g。

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。