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2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
1《电解池工作原理及其应用》教学设计一、课程标准1.通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；2.结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；3.通过对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受电解原理应用于生活、生产的重要意义，让学生体会电解工业的社会效益和经济效益，培养环保意识。
二、主要内容（一）电解池的工作原理 1．电解、电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程。
(2)电解池：是把电能转化为化学能的装置。
2．构成条件 (1)有外接直流电源 (2)有与电源相连的两个电极 (3)形成闭合回路(4)电解质溶液或熔融电解质3．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl 2溶液为例)。
还原性： Cl －>OH－(水)氧化 还原氧化性：Cu 2＋>H＋（水）2总反应离子方程式:Cu 2++2Cl - Cu+Cl 2↑ ①电极。
阳极:与电源 相连, 电子,发生 反应。
阴极:与电源 相连, 电子,发生 反应。
②电子和离子的移动方向。
电子:从电源 流出后,流向电解池的 ;从电解池的 流出,流向电源的 。
离子:阳离子移向电解池的 ,阴离子移向电解池的 。
4.分析电解过程的思维程序(1)第一步：判断阴、阳极，确定阳极材料是惰性电极还是活性电极。
(2)第二步：分析电解质水溶液的组成，找全离子，并分成阴、阳离子两组(包括水溶液中的 H ＋和 OH －)。
(3)第三步：排出阴、阳两极的放电顺序 •阳极：活泼电极（Fe 、Cu 、Ag 等），电极材料本身失电子Fe-2e -=Fe 2+ ；Cu-2e -=Cu 2+ ；Ag-e -=Ag + 惰性电极（Pt 、C 等），溶液中的阴离子失电子 阴离子的放电顺序（阴离子还原性强弱顺序） S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －(碱、水)>最高价含氧酸根离子（CO 32- 、 NO 3-、 SO 42-）•阴极：阳离子放电顺序(阳离子氧化性强弱顺序)Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋（酸）>Fe 2＋>Zn 2＋>H＋（水）>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋注：排在OH－(水) 、H＋（水）之后的离子不考虑放电，相当于电解水。
电解原理教案教案电解原理教学目标：1.让学生理解电解的基本概念和原理。
2.让学生掌握电解过程中的基本规律，包括电解质的离子化、电流的流动和离子的迁移。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力，能够正确进行电解实验并分析实验结果。
教学重点：1.电解的基本概念和原理。
2.电解过程中的基本规律，包括电解质的离子化、电流的流动和离子的迁移。
3.电解实验的操作步骤和实验结果分析。
教学难点：1.电解质的离子化过程。
2.电流的流动和离子的迁移规律。
3.实验操作中的注意事项和实验结果的分析方法。
教学准备：1.实验室设备：电源、电极、电解质溶液、电流表、电压表等。
2.教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾电化学基础知识，包括电解质的概念和电解的基本原理。
2.提问：什么是电解？电解的基本原理是什么？二、电解原理讲解（10分钟）1.讲解电解的基本概念，包括电解质、电极、电解质溶液等。
2.讲解电解过程中的基本规律，包括电解质的离子化、电流的流动和离子的迁移。
3.通过图示和示例，解释电解过程中离子的迁移和电子的流动。
三、电解实验演示（10分钟）1.演示电解实验的操作步骤，包括电极的连接、电解质溶液的制备和电解过程的观察。
2.强调实验操作中的注意事项，如安全操作、电极的极性判断等。
3.引导学生观察电解过程中的现象，如气体的产生、沉淀的形成等。
四、学生实验操作（15分钟）1.学生分组进行电解实验，根据实验指导书进行操作。
2.引导学生观察实验过程中的现象，并记录实验结果。
3.鼓励学生思考实验结果与电解原理之间的关系。
五、实验结果分析（10分钟）1.学生分组展示实验结果，并进行简要的实验结果分析。
2.引导学生讨论实验结果与电解原理的关联，如离子的迁移、电流的流动等。
3.总结实验结果，归纳电解原理的应用和意义。
六、总结与作业布置（5分钟）1.总结本节课的重点内容，包括电解的基本概念、电解原理和电解实验的操作步骤。
第三课时电解原理及其应用【课时目标】1、电解原理、装置、构造。
2、电极的判断、电极反应、电极方程式的书写3、电解原理的应用：铜的电解精练、电镀、氯碱工业等4、离子的放电顺序、电解的有关计算教学环节复习提问：1、铅蓄电池的电极反应式2、氢氧燃料电池的电极反应式①硫酸做电解液②氢氧化钾做电解质授课：一、知识梳理（一）电解原理1、电解定义。
电解池是把电能转化为化学能的装置，装置特点：借助于电流引起氧化还原反应的装置。
2、从装置名称、能量转化、电极名称、电极反应、溶液中的离子移方向、电子流向对原电池与电解池进行对比，从而理解电解的原理。
更清晰的认识原电池与电解池的特点。
3、电极产物的判断：阳极放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na ＋>Ca2＋>K＋。
处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极是活性电极还是惰性电极。
活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电。
对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴阳离子的放电顺序即可。
学生根据放电顺序书写电极反应方程式。
并有阴阳极的产物判断恢复到原状态需要加入的物质，判断溶液PH值的变化。
（二）电解的应用1、氯碱工业①阴阳极电极反应式及总反应式的书写②阴阳极的产物及检验方法③了解离子交换膜的作用④食盐的精制2、电解精炼，阳极材料是——粗铜，阴极材料是——精铜，电解质溶液是CuSO4溶液(或Cu(NO3)2溶液)。
粗铜中的杂质去向，3、电镀(1)形成条件：①电解时镀层金属作阳极；②镀件作阴极；③含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；④用直流电源。
(2)特征：①阳极本身放电被氧化；②宏观上看无新物质生成；③电解液的总量、浓度、pH均不变。
( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高三化学：电解原理及其应用(教学设计)As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高三化学：电解原理及其应用(教学设计)针对性测试题一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极2．下列叙述中不正确的是（）。
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu²＋]不变，则可选用的电极是（）。
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO4 ·10 H₂ O晶体。
高中化学电解原理教案
一、教学目标
1. 理解电解的概念和原理
2. 掌握电解的基本规律和影响因素
3. 能够运用电解原理解释实际现象和应用
二、教学内容
1. 电解的概念和过程
2. 电解液的性质与选择
3. 电解的基本规律：法拉第定律
4. 电解的影响因素：电流强度、电解液浓度、电解时间等
三、教学方法
1. 教师讲解
2. 实验演示
3. 学生讨论与答疑
4. 小组合作探究
四、教学步骤
1. 引入：通过展示电解实验现象引发学生对电解的兴趣，引出电解的概念和意义
2. 讲解：介绍电解的定义、过程和影响因素，引导学生理解电解的基本规律
3. 实验演示：进行电解实验演示，让学生亲自操作观察电解过程，加深理解
4. 分组探究：分组进行电解实验，让学生根据实际情况探讨电解的影响因素和规律
5. 总结：总结电解的基本规律和影响因素，梳理重点知识点，强化理解和记忆
五、作业布置
1. 阅读相关教材内容，复习电解的概念和原理
2. 完成相关练习题，巩固法拉第定律等关键知识点
3. 提出问题和思考，准备下堂课的讨论和交流
六、教学反思
通过本节课的教学，学生对电解原理有了更深刻的理解和掌握，参与实验演示和小组探究的活动激发了学生的探究兴趣和思维能力，帮助学生培养了实验设计和问题解决的能力。
同时，通过对学生的作业情况和课堂反馈进行评估，可以及时调整教学策略和措施，不断提升教学效果和学生学习水平。
【一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目标理解电解原理，驾驭电极反应式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必需连接有直流电源，要有电极（阴、阳极），以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
3、电解池与原电池的推断：有外加电源的装置肯定是电解池，无外加电源的装置肯定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反应原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的依次取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
（1）阳极产物的推断先看电极，若是活泼电极（金属活动依次表Ag以前，包含Ag），电极放电，溶液中的阴离子不放电；若是惰性电极（如铂、石墨等），则看溶液中阴离子的失电子实力。
在惰性电极上，阴离子放电依次为：（2）阴极产物的推断：干脆依据阳离子放电依次进行推断，阳离子放电依次为：留意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的基本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电依次分析谁优先放电。
写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的改变、pH改变等。
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
考点二 电解原理及应用1电解的过程。
氧化还原反应两极引起阴、阳使电流通过电解质溶液而在 2 电解池(或电解槽)(1)定义的装置。
化学能借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为 (2)构成条件相连的两个电极。
电源有与① 中。
)熔融电解质或(电解质溶液两个电极插入② 。
闭合回路形成③ (3)工作原理溶液为例：2CuCl 以惰性电极电解3电解原理的应用(1)氯碱工业)氧化反应↑(2=Cl ==－2e －－2Cl ：)石墨(阳极 )还原反应↑(2=H ==－2e ＋＋2H：)墨铁或石(阴极 ↑2H ＋↑2Cl ＋2NaOH =====电解O 22H ＋2NaCl 总反应： (2)电镀和电解精炼铜电镀电解精炼铜概念电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法运用电解的方法将粗铜提炼为纯铜主要目的使金属增强抗腐蚀能力、增大表面硬度等将粗铜提炼为纯铜示意图(3)冶炼金属①电解熔融NaCl 制取金属钠NaCl 在高温下熔融，并发生电离：NaCl===Na ＋＋Cl －；通直流电后，阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总反应：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑②电解熔融MgCl 2制取金属镁 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ ③电解熔融Al 2O 3制取金属铝 阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑总反应：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑学霸巧学卡 电解原理应用时注意事项(1)阳离子交换膜(以电解NaCl 溶液为例)，只允许阳离子(Na ＋)通过，而阻止阴离子(Cl －、OH －)和分子(Cl 2)通过，这样既能防止H 2和Cl 2混合爆炸，又能避免Cl 2和NaOH 溶液作用生成NaClO 影响烧碱质量。
(2)电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。
(3)电解精炼铜，粗铜中含有的Zn 、Fe 、Ni 等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。
电解过程中电解质溶液中的Cu 2＋浓度会逐渐减小。
(4)电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。
1.思维辨析(1)用惰性电极电解饱和食盐水，实验停止后要想使溶液复原需加入适量盐酸。
( ) (2)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室。
( )(3)工业上可以通过电解熔融的AlCl 3制备Al 。
( ) (4)工业上可以通过电解MgCl 2溶液制备Mg 。
( )(5)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小。
( ) (6)Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。
( ) (7)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。
( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×2．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )↑2O ＋O 2=2H ==－4e －－4OH 电极上反应式是X ．氯碱工业中，A 浓度不变＋2Cu 溶液中的Z ．电解精炼铜时，B C ．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 D ．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁D答案 ，错↑2=Cl ==－2e －－2Cl ，电极反应为－>OH －Cl 为阳极，由于还原性X 项，A 解析错。
C 项，电镀铜时，纯铜作阳极，故C 减小，错误；＋2Cu项，电解精炼铜时，B 误；[考法综述] 高考对本考点的考查主要围绕电解池的工作原理的分析，要求考生准确判断阴阳极的基础上，熟记离子的放电顺序，会判断或书写电极反应式，学会根据守恒(元素守恒、电子守恒)进行相关计算。
命题法1电解总方程式或电极反应式的书写或判断典例1以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )↑2H ＋－=2OH ==－2e＋O 22H ．在阴极室，发生的电极反应为A 浓度增大，使平衡＋H ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区B 向右移动O 2H ＋2－7O 2Cr ＋2H＋2－42CrO ↑2O ＋↑22H ＋4KOH ＋7O 2Cr 22K =====通电O 24H ＋4CrO 24K ．该制备过程总反应的化学方程式为C ，则此时铬酸d 为)Cr n /K n (的物质的量之比Cr 与K 的含量，若Cr 和K ．测定阳极液中D d2－1钾的转化率为 4e－O 22H ，阳极反应为↑22H ＋－=4OH ==－4e ＋O 24H 观察实验装置，阴极反应为 ]解析[＋2－7O 2Cr ＋2H＋2－42CrO 浓度增大，使平衡＋H 放电，导致－OH ，阳极室↑2O ＋＋=4H ==－为4CrO 2K 阳极室中的项，设最初D 正确；C 、B 、A ，故7O 2Cr 2K 右移，从而在阳极区得到O 2H 4CrO 2K ，d －2＝x ，×1d ＝×2x2＋)x －2(1，依题意有mol x 为4CrO 2K ，通电后转化的1 mol 项错误。
D ，故×100%2－d1的转化率为D]答案[ 【解题法】电解方程式书写的步骤和注意事项(1)方法步骤①首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
OH和＋H 勿忘水溶液中的(再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组②。
)－③然后排出阴、阳两极的放电顺序。
2>Ca＋>Na ＋2>Mg ＋3)>Al 水(＋>H ＋2>Zn ＋2)>Fe 酸(＋>H ＋2>Cu ＋3>Fe ＋Ag 阴极：阳离子放电顺序：不放电，另外，阴极不管是什么材料，电极本＋K 、＋2Ca 、＋Na 、＋2Mg 、＋3Al 水溶液中[＋>K ＋身不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电]。
水溶液中含氧酸根离子不放(含氧酸根离子>－>OH －>Cl －>Br －>I －2>S 阳极：活泼电极电)。
④分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
⑤最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
(2)注意问题①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
②要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。
等。
4KMnO 注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取③ 命题法2 电解原理和规律的运用典例2 电解产物的判断下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )2Ba(OH)、2CuCl 、HCl ．A 4SO 2H 、4CuSO 、NaOH ．B 2Ba(OH)、4SO 2H 、NaOH ．C 2Ba(OH)、4SO 2H 、NaBr ．D [解析] 电解质溶液电解时只生成氧气和氢气，相当于是电解水。
根据电解时离子的放电顺序，当电解强酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。
C]答案[ 典例3 电解质的复原将溶20.1 mol Cu(OH)溶液一段时间后，可以通过添加4100 mL CuSO 用惰性电极电解液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为( )A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.4 molD ．0.8 mol 将溶液的量与浓度完全复原，可知20.1 mol Cu(OH)根据题意知，通过添加 ]解析[可知，电解时阴极产生了20.1 mol Cu(OH)，且电解了一部分水。
由放电完全＋2Cu 电解时。
0.4 mol ，结合电极反应式知，通过的电子为20.1 mol H 和0.1 mol Cu C]答案[ 典例4 溶液pH 值的变化以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小 。
由2KOH ＋↑2H ＋2I =====通电O 22H ＋2KI 溶液的方程式是KI 以石墨为电极，电解 ]解析[于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。
因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH变大。
因此选项是D。
[答案D]【解题法】电解规律归纳总结(1)电解水型(2)电解电解质型生碱型2H 放(3)生酸型2O 放(4)命题法3电化学有关计算典例5如图所示，通电5 min 后，电极5的质量增加2.16 g ，请回答下列问题：(1)a 为电源的________(填“正”或“负”)极，C 池是________池。
A 池阳极的电极反应为________，C 池阴极的电极反应为________。
(2)如果B 池中共收集到224 mL 气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中。
________的物质的量浓度为＋2Cu，则通电前溶液中)溶液体积不变 (3)如果A 池溶液是200 mL 足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH 为________。
[解析] 根据已知条件通电5 min 后，电极5的质量增加2.16 g ，说明电极5作阴，同时可知0.02 mol ，转移电子的物质的量为=Ag ==－e ＋＋Ag 极，银离子放电，电极反应为电极6作阳极，与电源的正极相连。
同时可得a 是负极，b 是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。
由此可得(1)中答案。
电子0.02 mol ，若转移4SO 22H ＋↑2O ＋2Cu =====电解O 22H ＋42CuSO 池中电解总反应为(2)B ，体积0.005 mol ＝)2(O n 可得－4e ～2O ～42CuSO ，则根据关系式)只电解溶质(2O 时只收集到电解水。
设整个过程消耗已耗完，然后4CuSO ，说明溶质)<224 mL 标准状况112 mL(为，则0.005 mol ＝y ＝x ，解得0.01＝y 32＋x 12，0.02＝y 2＋x 2，则有mol y O 2H ，mol x 4CuSO 。
1－0.025 mol·L＝)4(CuSO c ＋↑2H ＋2NaOH =====电解O 22H ＋2NaCl 池中只发生反应A 池中电解液足量，A 由于(3)0.1＝0.02 mol 0.2 L＝(NaOH)c ，则0.02 mol ＝(NaOH)n ，生成的－e ～NaOH ，根据关系式↑2Cl 。
