当前位置：文档之家 › 2019-2018届高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-3 68页-文档资料

2019-2018届高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-3 68页-文档资料

  • 格式：ppt
  • 大小：1.42 MB
  • 文档页数：69

下载文档原格式

  / 69

合集下载

高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-2 86张PPT

高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-2 86张PPT
子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大
的弱电解质溶液导电性可能很强。
2019/9/3
8
二、离子反应、离子方程子
1．离子反应的本质：离子反应一般指的是有 离子 参加的反应。
2．离子反应发生的条件
(1)离子之间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条
件，即有
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
难溶性物质
或 有难电离的物质
或 有挥发性物质 生成，这类反应就能发生。这类反应的特点
就是向着 降低 某些粒子的浓度或数目的方向进行。
电解质是在 水溶液中 或 熔融状态下
能导电
的 化合物 ，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。
电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 化合物 ，二者的
主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。要注意：
2019/9/3
3
(1)电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 (3)电 解质必须是化合 物本身电离出离 子，否则不属于电 解 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
以典型的反应为载体，考查学 生对离子方程式书写规则的理 解，经常以判断正误和直接书 写两种形式出现，如2012年高
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
考江苏化学9题，四川理综9题， 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

高考一轮复习-化学 第2章 化学物质及其变化2-3氧化还原反应

高考一轮复习-化学 第2章 化学物质及其变化2-3氧化还原反应

17
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。(× ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一 种元素被还原。(×) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (×)
18
板块一
21
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
22
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
12
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
13
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)常见的还原剂
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中，Fe2＋、SO23－主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 (1)Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2，ClO－ 2 被氧化
为 ClO2，而 Cl2 被还原为 Cl－，根据氧化还原反应中元素化

2019-2018届高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-4 89页-文档资料

2019-2018届高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-4 89页-文档资料

(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离 ，是电解质。
(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总
数。
高频考点二 离子反应及离子方程式的书写
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O
2OH－ (×)
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋
第4讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 。4.能正确书写离子方程式。
高频考点一 电解质及其电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷 数有关(√) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )

高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-3 102张PPT

高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-3 102张PPT

2019/9/3
4
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：
“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
高两相断理上化如题形难考种关产综海还型式度201试 ： 概 物 化 原 有 ， 偏1感行i20b谢维a您权o下，载按年t题题念，学反选以大①u包照图传.c网播o平下m台载上次提数供进高，的、如应择填。考2的行P十P倍T作的2品索，取为赔了偿考天题考通确题空查2您！和包图0网以及原海津等1查过定和题氧创作者的2利益，请年南理；形反某填为化勿复制、传播、销高化综②式应物空主还售，否则将承担法考学2通主类质题，原律责任！题包图网将广6过要型含两试反对作品进题，东氧有判量种题应。，氧是考分化有2们考大01化今查内、很一查。4年还后内容电强起的高原高容与化的进可考反考。能学关行能和应重本量基联综性它仍点部变础性合较，
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
指向得电子的元素。 (2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；
. 有单质生成 。
2019/9/3
11
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

高考化学第一轮复习 第2单元 化学物质及其变化精品课件 新人教版 新课标

高考化学第一轮复习 第2单元 化学物质及其变化精品课件 新人教版 新课标
2.理解混合物和纯净物、单质和化 合物、金属和非金属的概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生
了何种变化等，更多的是考查对物 质成分的了解，难度较小；
2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等，难度中等。
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为： (ⅰ)_2_C_a＋__O_2=_=_=2_C_a_O_____________________________________； (ⅱ)_C_a_O_＋_H_2O_=_=_=_C_a(_O_H_)2__________________________________； (ⅲ)_C_a_(O_H_)_2＋_C_O_2_=_==_C_a_C_O_3＋__H_2O_或_C_a_(_O_H_)2_＋_N_a_2C_O_3=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_N_aO_H____； (ⅳ)_C_＋_O_2=_点=_=燃=_=_C_O_2 ______________________________________； (ⅴ)_C_O_2＋__H_2O_=_=_=_H_2C_O_3___________________________________； (ⅵ)_C_a_(O_H_)_2＋_H_2_C_O_3_==_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_H_2O__________________________。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项 错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错； 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。

人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 2_OK

C.实验②证明氧化性：Cr2O27－＞I2
√D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析 2答3 案
7.(2017·温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，
两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的
离子，其中CClOlO－－ 3 和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化
____H2O
2.逆向3 配_KOH===_3___K2S＋___3_K2SO3＋___5_H2O
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
解析 1答3 案
2.( 对 立 统 一 思 想 )(2018·黑 龙 江 实 验 中 学 检 测 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==3=S2nACsl＋26－ ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
探究高考 明确考向
课时作业
3
考点一
氧化还原反应的基本规律
4
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的 变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简 记为“两相靠，不相交”。
解析 1答2 案
解题探究
题组一 价态规律、对立统一思想应用
1.( 价 态 规 律 ) 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反
应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO

高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应课件新人教必修ppt文档

3.在反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到 +2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。
4.在下列物质H2O、H2O2、CaH2中,氢元素的化合价是+1价、-1价, 氧元素的化合价是-2价、-1价。
知识铺垫 新知预习 自主测试
一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑ (1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质作氧化剂, (2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。 结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的 反应叫做氧化还原反应。
知识铺垫 新知预习 自主测试
1.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失 去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化 反应和还原反应是同时发生的。 答案:D
原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是
(2)写出反应④的离子方程式:
答案:(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
(填序号,下同)。 。属于氧化还
。 。
探究一
探究二
氧化还原反应基本概念间的关系
问题探究 1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低? 答案:不会。氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生, 不能独立存在。 2.氧化还原反应中,得电子总数一定等于失电子总数吗? 答案:一定相等。 3.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类 型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型? 答案:置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于 氧化还原反应。

2018届高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-3 68页

【答案】 C
【易错警示】 物质分类中的易错点 (1)纯净物和混合物 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合 物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。②结晶 水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。③同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与 D2、H2O与D2O。
6．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的 是( )
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
【 解 析 】 H2 和Cl2 或Cu 和 Cl2 反应分别可 以生成 HCl 、 CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项 错误；电解NaCl溶液产生NaOH、H2、Cl2，两种气体化合得 到 的 是 HCl ， 不 是 NaCl ， C 项 错 误 ； SO3 溶 于 水 得 到 的 是 H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。
【解析】 石灰和碳酸钠都可以与酸反应，A正确；Al3＋、 Fe3 ＋ 都 可 以 发 生 水 解 反 应 ， 分 别 生 成 的 Al(OH)3 胶 体 、 Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，B正确；铵盐的性质之 一是与碱反应生成氨气，D正确；C项中Cl2与Cu2＋、Hg2＋等 重金属离子不能发生反应，应用硫化物除去Cu2＋、Hg2＋等重 金属离子，C项不正确。
(6)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物 理变化(√)
(7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) (8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化 的变化是否一定属于化学变化？
【答案】 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变 化，如金属的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析 出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成 但仍属于物理变化。

化学物质及其变化复习课件.ppt


（保证）
要点
书写离子方程式的关键是要 掌握：强酸、强碱和可溶性 盐要用离子符号表示，难溶的 物质、气体、水、单质及氧化 物等要用化学式表示。必须 遵守质量守恒和电荷守恒。
3、从化合价升降和电子转移的观点 理解氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂 具有 氧化性 发生
生成
还原反应(被还原)
还原产物
(得电子物质) (得电子能力) (得电子变化，化合价降低)
C．氧化反应和还原反应不一定是同时发生的
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2D＝2Fe3+＋Cl一
B.石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑ ＋H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl一＝AgCl↓
强酸
强电解质 强碱
电解质
绝大多数的盐 弱酸
化合物 （按是否电离分）
弱电解质
弱碱 水
非电解质：如酒精、蔗糖等
分散系的种类及胶体的性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径 外观
<10一9m (1nm)
均一、透明
10一9m ~ 10一7m (1~100nm)
基本均一、透明
Байду номын сангаас
>10一7m (100nm)
不均一、不透明
(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉 淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱 电解质)、或离子之间能发生电子转移， 离子反应就可以发生,这些离子在水溶液 中就不能共存。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

【答案】 ①正确；②错误，在化学变化中复合离子，如 NH4＋ 等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由 C 元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如单 质 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如 N2 和 CO。
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧 化物(√) (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化 物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×) (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√) (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×) (5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×) (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)
【答案】 C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．(2017·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是 ( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水
⑦液氯
A．①③⑤
B．②④⑥
C．⑤⑦
D．⑥⑦
【解析】 ①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合 物；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；③ 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物；⑤胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物； ⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；⑦液氯 是液态氯的单质，属于纯净物。
(2)酸性氧化物和碱性氧化物 ①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化 物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。③能与碱反应生成盐和水 的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3。④碱性氧化物都是 金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化 物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化 物。
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合 物(×)
(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×) (9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是 两性氧化物(×) (10)氢氧两种元素只能组成水(×)
1．元素、物质及微粒间的关系
2．同素异形体
3．简单分类法 (1)交叉分类法
1．判断下列说法是否正确，若不正确，说明理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形 成不同的离子
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒 子
B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以 SO2和NH3均属于电解质
C．“水滴石穿”不仅包含着从“量变到质变”的哲学思 想，同时也包含了物理和化学变化
D．14CO2和12CO2由相同的元素组成，所以14CO2、12CO2 属于同素异形体
【解析】 SiO2属于酸性氧化物，A项错误；SO2和NH3属 于非电解质，B项错误；同素异形体研究的对象是单质，D项 错误。
【答案】 C
【方法总结】 纯净物、混合物的判断方法 (1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物 有固定的组成和结构
混合物 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
(2)从识记物质角度进行判断 ①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉 高炉 石油 裂解 空气
【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混合物；次氯酸 是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合 物。
【答案】 A
4．(2017·湖北部分重点中学二模)下列有关说法或对有关 现象的解释正确的是( )
A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以 SiO2属于两性氧化物
(2)树状分类法
考点1 纯净物、混合物的判断 1．(2018·银川质检)下列物质肯定为纯净物的是( ) A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的 物质
【解析】 根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成 一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧 原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同 时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以 只有C正确。
③固体混合物
碱石灰
漂白粉 玻璃
水泥
合金 铝热剂
主
要 成 分
CaO、 NaOH
Ca(ClO)2、 CaCl2
Na2O· 3CaO·SiO2、 CaO· 2CaO·SiO2、 6SiO2 3CaO·Al2O3
不同金属 或金属与
非金属
Al、金属 氧化物
考点2 物质分类标准的正确选择 3．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是 () A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
第3讲 物质的组成、性质和分类
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义 。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和 纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、 碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常 见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
高频考点一 物质的组成和分类
【答案】 C
【易错警示】 物质分类中的易错点 (1)纯净物和混合物 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合 物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。②结晶 水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等 物质。③同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2 、H2O与D2O。
气 气 气 气 煤气 气 气
主
要 成 分
N2、 CO、 H2、 O2等 H2 O2
CH4
H2、 CO、 丙烷、乙烯、 CH4 CO2、 丁烷 丙烯 等 N2等 等 等
②液体混合物
氨水
氯水
福尔马
王水 水玻璃
汽油
林
主要 成分
NH3、 H2O
Cl2、 H2O
盐酸、 Na2SiO3 甲醛 C5～C11 硝酸 溶液 水溶液 的烃