2018-2019版高中化学-第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第3课时 化学键与化学反应中的

归纳总结
(1)放热反应和吸热反应的概念 ①放出热量的化学反应为放热反应。 ②吸收热量的化学反应为吸热反应。 (2)常见的吸热反应和放热反应 ①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大 多数化合反应。 ②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、 C＋CO2 =高==温==2CO、C＋H2O(g) =高==温== CO＋H2等。
(1)“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应； ③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的 反应。 (2)化学反应必然有能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反 应。
例2 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是
精炼硅：②Si＋3HCl =高==温== SiHCl3＋H2；
③SiHCl3＋H2 =高==温== Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)① 是 _吸__热___ 反 应 ， ② 是 _放__热__ 反 应 ， ③ 是 _吸__热__ 反 应 ( 填 “ 吸 热 ” 或 “放热”)。 (2) 反 应 ② 破 坏 反 应 物 中 的 化 学 键 所 吸 收 的 能 量 __小__于__( 填 “ 大 于 ” 或 “小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 解析 因为反应②是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能 量小于形成生成物中化学键所放出的能量。
图示
能量 相对 大小
大于
反应物的总能量 生成物的总能量
小于
反应物的总能量 生成物的总能量
3.化学反应中能量的转化形式 主要是化学能与热能 之间的相互转化，也有其他形式的能量转化，如化
学能可以转化成光能、电能等。
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类
型
放热反应
吸热反应
比较
定义 放出热量的反应
吸收热量的反应
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
1.实验探究
一、化学能与热能的相互转化
实验操作
实验现象
①看到有气泡产生
手感到热
②用手触摸反应后的升试高管，
________
发凉
③用温黏度在一计起测得反应后温度
____
结论
放出
该反应 热量
吸收
混合后溶液温度比
原来的两种溶液的
高
温度___
该反应
放出
热量
2.实验结论 每一个化学反应都伴随着能量变化，有的 释放 能量，有的 吸收 能量。
例1 下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定
很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停
止加热反应也能继续进行
√A.只有③④
C.①②③④
B.只有①② D.②③④
解析 答案
易错警示
能量，错误。
解析 答案
规律总结
判断反应放热或吸热的依据是根据反应物和生成物总能量的相对大小。 ①放热反应：反应物总能量>生成物总能量；②吸热反应：反应物总能 量<生成物总能量。
二、化学反应中能量变化的原因分析 1.化学反应中能量变化与化学键的关系——微观角度 (1)化学反应过程
(2)化学反应中能量变化的原因 吸收 释放
√A.2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3
B.C＋CO2=高==温==2CO
C.CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
D.C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 解析 A项，铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具
有的总能量，正确；
B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总
D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
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解析 答案
5.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ
√C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系：乙>甲>丙
D.氢气和氧气的总能量小于水的能量
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答案
2.下列关于反应能量的说法中正确的是 A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
√B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应 物总能量<生成物总能量
D.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量 为E2，则2E1＝E2
反应物具有的总能 反应物具有的总能量 形成原
生成物分子成键
与化学 时释放的总能量
键的关 大于反应物分子
系
断键时吸收的总
能量
生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
例3 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO2＋2C
高温 =====
Si＋2CO↑；
解析 答案
例4 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol
O==O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时
放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为
A.920 kJ
√C.436 kJ
B.557 kJ D.188 kJ
(3)根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化情况
①断裂1 mol H2和12 mol O2中的化学键吸收的总能量： 436 kJ＋249 kJ＝685 kJ 。 ②形成1 mol H2O时释放的总能量： 930 kJ 。 ③燃烧1 mol H2生成水蒸气时放出能量 245 kJ。
2.化学反应的能量变化与物质内部能量的关系——宏观角度
第2章 第1节 化学键与化学反应
第3课时 化学键与化学反应中的能量变化
[学习目标] 1.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。 [核心素养] 1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能 量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变 化的本质。
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解析 答案
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进 行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A.该反应是吸热反应
√B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
解析 反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A
错误，B正确；
反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；
反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。
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解析 答案
4.下列说法正确的是
√A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
解析 答案
规律总结
反应中放出、吸收能量的计算： 吸收能量值＝E吸－E放；放出能量值＝E放－E吸。 E吸表示反应物断裂化学键吸收能量，E放表示生成物形成化学键释放能 量。
学习小结
达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应过程中不一定都有能量变化( × )
(2)镁带燃烧时，化学能全部转化为热能( × )
(3)有能量放出的变化都是放热反应，吸收能量的变化都是吸热反应
(× )
(4)=
2H2O来说，断裂1个H—H键和1个O==O
键所吸收的能量小于形成1个H—O键所放出的能量( × )
(5)由O＋O―→ O2(放出能量493 kJ)和N＋N―→ N2(放出能量946 kJ)可 得在常温下氮气比氧气稳定√( )
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解析 答案
6.已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收 的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_放__出__(填“放出”或“吸收”)_4_6__ kJ的热量。
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解析 答案