201X中考化学一轮复习第一部分基础知识复习第一章化学基本概念和原理第3讲物质的组成和结构精讲课件

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。

第一轮基础复习绪言与第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界第1讲化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。

有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。

因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。

考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。

我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。

（2）近代化学：原子一分子论。

①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。

（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。

二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。

它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。

纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。

考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。

三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。

（水的沸腾，汽油挥发）2.化学变化：生成其他物质的变化。

（木柴燃烧，铁的生锈，燃料引发的爆炸）表现：颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化。

有发光，发热现象的变化不一定都是化学变化。

发生化学变化的同时一定也会发生物理变化。

本质区别：化学变化中有新物质生成。

二、化学性质和物理性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

（可燃性，稳定性）2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（颜色，密度，导电性，溶解性，状态，硬度，光泽）3.描述物质性质时往往要注明条件。

4.人们把101 kPa规定为标准大气压强。

课题2化学是一门以实验为基础的科学第一单元课题21.化学是一门以实验为基础的科学。

2.化学实验的步骤：提出问题-->猜想（假设）-->实验-->证据-->结论与解释-->反思与评价-->表达与交流。

课题3走进化学实验室1.化学药品的取用1.药品取用规则①不得用手接触药品，凑到容器口闻药品的气味，尝药品的味道。

②注意节约药品（无规定按最少量取）。

③剩余药品放入指定容器。

2.固体药品的取用①保存：广口瓶（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。

②取用：药匙/镊子。

③放入玻璃容器：一、密度较大块状物体/金属颗粒：一横二放三慢竖（以免打破容器）；二、固体粉末：一斜二送三直立。

3.液体药品的取用①盛放：细口瓶（见光易分解的药品储存在棕色细口瓶内）。

②取液：倾倒法。

③注意：一、细口瓶的塞子倒放在桌子上（防止药液污染，腐蚀桌面，避免试剂受到污染）二、瓶口紧挨试管口，缓慢倒（防止药液流出试管外）三、细口瓶贴标签的一面朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签）四、立即盖紧瓶塞，放回原处（防止药液挥发，避免试剂受到污染）④量体积：量筒（不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液），量筒放平，视线与最低处保持水平，读数只读出小数点后一位（仰小俯大）⑤取用少量液体：用滴管。

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。