高考化学考点专题归纳复习 乙醇 醇类
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乙醇 醇类一、学习目标1.掌握乙醇的主要化学性质2.介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法 3.了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 二、基础知识精讲 (一)、乙醇1.乙醇的结构及官能团(1)结构:(2)官能团:乙醇的官能团是羟基(—OH) (3)注意:①乙醇分子是由极性键形成的极性分子; ②乙醇是非电解质;③“-OH ”与“OH -”的区别: “-OH"称为“羟基”,是决定醇的化学特性的官能团,不能单独稳定存在,是有机物分子中的结构“片断”,呈电中性,其电子式是,含一个未成对电子,故其具有极高的化学活性。
羟基与链烃基相连的物质称作醇。
“OH -”读作“氢氧根离子”,其电子式是,它没有未成对电子,可以稳定地存在于溶液或高温熔融的碱中,有时氢氧根离子可决定物质的种类或溶液的酸碱性。
例如,如果一种物质电离产生的阴离子全部是OH -,那么这种物质称为碱;如果溶液中)H (c )OH (c +->说明该溶液呈碱性。
氢氧根羟 基电子式电性 带负电的阴离子电中性 稳定性 稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在,必须和其他“基”或原子相结合2.乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体,C ο20时密度为3/789.0cm g ,沸点为C ο78,易挥发,能够溶解多种无机物和有机物,能与水以任意比互溶。
说明①乙醇可用于各种饮用酒,啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%一20%,黄酒含酒精8%一15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。
②工业用酒精含乙醇约96%(体积分数)。
含乙醇99.5%以上也叫无水酒精。
用工业酒精加入新制的生石灰(CaO)加热回流,使酒精中含有的水跟氧化钙反应,生成不挥发的氢氧化钙来除去水分,然后再用蒸馏的方法可制得无水酒精。
检验酒精中是否含有水通常是利用无水CuSO 4(白色粉末),根据其是否变蓝色来判断(方程式为CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O 蓝色)。
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物,学好它们的相关知识点,对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇,化学式C2H5OH,是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质:1. 物理性质:(1)无色液体,具有特殊的酒精气味;(2)沸点约为78℃,密度约为0.79 g/mL;(3)可与水混溶,与很多有机物互溶;2. 化学性质:(1)乙醇可以被氧化,生成醛、酸等产物;(2)乙醇可以被还原,生成乙烷;(3)乙醇可发生酯化反应,生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸,化学式CH3COOH,是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质:1. 物理性质:(1)无色液体,具有刺激性气味;(2)沸点约为118℃,密度约为1.05 g/mL;(3)可与水混溶,生成酸性溶液;2. 化学性质:(1)乙酸具有酸性,可以与碱反应生成乙酸盐;(2)乙酸可以与醇反应,生成酯类物质;(3)乙酸可以被氧化,生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应:醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下:C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应:酸酐可以与醇发生酯化反应,生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下:CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应:酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用,例如:1. 乙醇:(1)用作消毒剂,可用于伤口消毒;(2)制备香精、饮料等;(3)作为溶剂,用于印刷、染料等行业。
高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观:乙醇是一种无色透明的液体,具有刺鼻的气味。
密度为0.789g/cm³,沸点为78℃,结晶点为-114.1℃。
2. 溶解性:乙醇与水的混合物称为酒精,是一种常用的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机物,如酯类、醚类和脂肪酸等。
3. 燃烧性:乙醇具有易燃性,能够在空气中燃烧。
燃烧时生成二氧化碳和水。
4. 蒸汽压:乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加,随着温度的降低而减小。
二、乙醇的化学性质1. 氧化性:乙醇可以被氧化为乙醛,再氧化为乙酸。
乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。
2. 脱水性:乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯(乙烯)。
3. 酸碱性:乙醇是一种弱酸,其水溶液呈弱酸性。
4. 酯化反应:乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯,这是一种重要的化学反应。
5. 与氢卤酸反应:乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应,生成卤代乙烷。
三、乙醇的用途1. 医药用途:乙醇是一种重要的药剂原料,常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。
2. 饮料加工:乙醇是制备酒精饮料的基础原料,如啤酒、葡萄酒和烈酒等。
3. 化工制造:乙醇是一种重要的化工原料,可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。
4. 生物燃料:乙醇可作为生物燃料,可以与汽油混合使用,降低尾气排放。
5. 家用清洁剂:乙醇可作为家用清洁剂的有效成分,用于清洁、消毒和除臭等。
四、乙醇的制备方法1. 醱酵法:以淀粉或糖类原料为基础,通过酵母发酵而制备酒精。
2. 蒸馏法:将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏,得到纯度较高的乙醇。
3. 合成法:乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。
五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性,使用时要注意防火防爆,避免与火源、氧化剂接触。
2. 乙醇具有一定毒性,长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用,宜佩戴防护用具进行操作。
3. 在使用乙醇时,要注意通风排气,避免长时间在闭合空间中接触,以免出现中毒症状。
高考化学乙醇考点总结一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精,无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以恣意比互溶;能溶解多种无机物和无机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式:C2H6O;结构式:b.结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反响①无水乙醇与Na的反响比起水跟Na的反响要紧张得多;②反响进程中有气体放出,经检验确以为H2。
在乙醇与Na反响的进程中,羟基处的O—H键断裂,Na原子交流了H原子,生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,取代反响。
为什么乙醇跟Na的反响没有水跟Na的反响猛烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响,使O—H键的极性削弱,即:使羟基—OH上的H原子的活性削弱,没有H2O分子里的H原子生动。
2.乙醇的氧化反响a.熄灭b.催化氧化乙醇除了熄灭,在加热和有催化剂存在的条件下,也能与氧气发作氧化反响,生成乙醛:3.乙醇的消去反响①实验室制乙烯的反响原理,并写出该反响的化学方程式②剖析此反响的类型讨论得出结论:此反响是消去反响,消去的是小分子——水在此反响中,乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结分解了水分子,结果是生成不饱和的碳碳双键留意:①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?由于浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水性,硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速降低到170℃?温度计水银球应处于什么位置?由于需求测量的是反响物的温度,温度计感温泡置于反响物的中央位置。
由于无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
《醇》知识点总结1.醇的定义:除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式:C n H2n+2O(n≥1),其中有2n+1个C-H键,1个O-H键,n-1个C-C键。
3.醇的命名:(1)选主链:选含—OH的最长碳链为主链,称为某醇;(2)编号:从靠近—OH最近的主链的一端开始编号;(3)命名:取代基编号-取代基-羟基编号某醇;如,命名为______________________。
4.醇的物理性质:(1)状态:C1-C4是低级一元醇,C5-C11为油状液体,C12以上是无色蜡状固体。
(2)溶解度:低级的醇能溶液水,且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
(3)沸点:醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高,因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质:与乙醇类似,(1)可以与活泼金属反应生成氢气;(2)分子内和分子间的脱水反应,分别生成烯烃和醚;(3)催化氧化反应生成醛或酮;(4)氧化反应,如燃烧反应,使酸性KMnO4褪色,使酸性KCr2O7变色;(5)与氢卤酸发生代反应生成卤代烃;6.醇的催化氧化规律:醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇,被氧化成醛:(2)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇,即结构的醇,被氧化成酮:(3)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇,即结构的醇,不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图:下列醇能被氧化为醛类化合物的是(C)A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式,并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中(标准状况下)完全燃烧,燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加7.2g,再通过石灰水,生成白色沉淀30g,试推断有机物的分子式,并写出其可能的结构简式。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—醇(新高考通用)【必备知识】1、几种重要醇的物理性质和用途2、醇类的物理性质【思考】(1)醇比同碳原子烃的沸点高的原因为________________。
【答案】醇分子间形成氢键(2)甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因为__________________________。
【答案】它们与水分子间形成氢键3、从官能团、化学键的视角理解醇的化学性质(1)根据结构预测醇类的化学性质醇的官能团羟基(—OH),决定了醇的主要化学性质,受羟基的影响,C—H的极性增强,一定条件下也可能断键发生化学反应。
(2)醇分子的断键部位及反应类型按要求完成下列方程式,并指明反应类型及断键部位。
(ⅰ)乙醇与Na 反应:2CH 3CH 2OH +2Na ―→2CH 3CH 2ONa +H 2↑,置换反应,①。
(ⅱ)乙醇与HBr 反应:CH 3CH 2OH +HBr ――→△CH 3CH 2Br +H 2O ,取代反应,②。
(ⅲ)醇分子内脱水(以2-丙醇为例):―――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑+H 2O ,消去反应,②⑤。
(ⅳ)醇分子间脱水a .乙醇在浓H 2SO 4、140 ℃条件下:2CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O ,取代反应,①②。
b .乙二醇在浓H 2SO 4、加热条件下生成六元环醚:2HOCH 2CH 2OH ―――→浓H 2SO 4△+2H 2O ,取代反应,①②。
(ⅴ)醇的催化氧化a .乙醇:2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂△2CH 3CHO +2H 2O ,氧化反应,①③。
b .2-丙醇:+O 2――→催化剂△+2H 2O ,氧化反应,①③。
【小结】①消去反应、氧化反应的特点:邻位无氢不消去,α无氢不氧化 ②醇类催化氧化产物的判断例1、下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是()A.CH3OH B.C.D.【答案】D例2、下列四种有机物的分子式均为C4H10O。
高考化学专题复习:乙醇与醇类一、单项选择题(共11小题)1.醇C5H11OH被氧化后可生成酮,该醇脱水时仅能得到一种烯烃,这种醇是()A.C(CH3)3CH2OH B.CH(CH3)2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2CH(OH)CH3D.CH3CH2CH(OH)CH2CH32.下列关于乙醇的性质叙述错误的是()A.无色、具有特殊香味的液体B.医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒C.能与NaOH溶液反应D.能与钠反应生成氢气3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对现象描述正确的是()①钠块沉入乙醇液面下②钠块熔化成小球③钠块发出“嘶嘶”的响声④钠块表面有气泡产生A.①②B.②③C.③④D.①④4.下列关于乙醇的性质叙述错误的是()A.无色、具有特殊香味的液体B.乙醇的官能团名称为羟基C.能与NaOH溶液反应D.乙醇的结构式为5.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断键的说法中不正确的是()A.与金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键6.乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示,关于实验操作或叙述正确的是()A.该反应中铜为催化剂,硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B.本实验中,可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质C.甲中选用热水,有利于乙醇挥发;丙中选用冷水,有利于冷凝收集产物D.试管a中收集产物,加入Na有可燃性气体生成,能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇7.在下列反应中乙醇分子不会发生C-O键断裂的是()A.乙醇与浓氢溴酸的取代反应B.乙醇在浓硫酸存在条件下生成二乙醚C.乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应D.乙醇在铜丝存在条件下被催化氧化8.下列说法正确的是()A.乙醇分子中有-OH基团,所以乙醇溶于水后溶液显碱性B.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇溶于水后溶液显酸性C.23g乙醇与足量钠反应可产生5.6LH2D.乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼9.酒精的学名是乙醇,下列有关说法错误的是()A.酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应B.乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应C.将灼热的铜丝插入乙醇中,反复几次,观察到铜丝出现红黑交替的现象D.可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾10.乙醇钠主要用于医药和农药工业,在实验室中可用图装置制取少量乙醇钠,以下说法正确的是()A.乙醇属于烃的衍生物B.钠始终浮在乙醇液面上C.反应生成CH3COONa D.烧杯内壁无明显变化11.下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是()A.①中酸性KMnO4溶液不会褪色B.②中钠会在乙醇内部上下跳动,上方的火焰为淡蓝色C.③中灼热的铜丝插入乙醇中,铜丝由红色变为黑色D.④中X是饱和NaOH溶液,X液面上有油状液体生成二、综合题(共3小题)12.乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应,请回答下列问题:(1)乙醇分子中官能团的名称是__________(填“羟基”或“羧基”)。
高三乙醇知识点总结高三阶段是学生面临高考的重要阶段,在这个阶段要求学生掌握各个学科的知识点,其中化学是一个必修课程。
乙醇是一种常见的醇类化合物,具有重要的应用价值,因此在高三化学课程中,乙醇的相关知识点是必须要掌握的。
乙醇是一种碳氢氧化合物, 分子式为C2H5OH,结构式为CH3CH2OH。
乙醇是一种无色透明的液体,在常温下具有特殊的气味,被广泛用于饮料、药品、工业原料等领域。
它也是一种重要的有机溶剂,在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
下面是高三乙醇知识点的总结:一、乙醇的物理性质1. 外观和气味:乙醇为无色透明的液体,具有刺激性的气味。
2. 沸点和凝固点:乙醇的沸点为78.4℃,凝固点为-114.1℃。
3. 密度:乙醇的密度为0.789 g/mL。
4. 溶解性:乙醇在水中能够溶解,并且其溶解性随温度的升高而增大。
二、乙醇的化学性质1.氧化反应:乙醇在氧气的存在下能够发生氧化反应,生成乙醛和醋酸。
2.脱水反应:乙醇能够和浓硫酸发生脱水反应,生成乙烯和水。
3.酯化反应:乙醇和酸反应能够生成乙酸乙酯,这是一种重要的有机合成反应。
4.酯水解反应:乙醇酯能够和碱发生水解反应,生成对应的醇和碱。
例如,乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠。
5.加成反应:乙醇在一定条件下能够发生加成反应,生成醚。
三、乙醇的制备1. 由糖类发酵制备:利用酵母菌对糖类进行发酵反应,产生乙醇和二氧化碳。
2. 由乙烯水合制备:利用高温高压条件下,将乙烯和水发生水合反应,生成乙醇。
四、乙醇的应用1. 食品、饮料行业:乙醇是酒精的主要成分,广泛应用于酒类饮料和食品加工过程中。
2. 医药行业:乙醇是一种重要的溶剂,在药品生产中有着广泛的应用。
3. 工业领域:乙醇是一种重要的化工原料,被用于制备醋酸乙酯、丙二醇等有机化合物。
4. 清洁用途:乙醇还被用于工业清洗、消毒、防冻剂等用途。
五、乙醇的安全性1. 乙醇具有一定的毒性,长期大量摄入会对人体健康造成危害。
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式:C2H5OH
2、密度:0.789 g/cm³
3、熔点:-114.1°C
4、沸点:78.37 °C
5、燃烧性:乙醇易燃,燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观:无色透明液体
2、气味:有特殊气味
3、可溶性:与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应:与酸反应生成酯
2、氧化反应:乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应:乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应:与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应:乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵:通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成:石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性,可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃,应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体,加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结,希望能对您有所帮助。
高考化学考点专题归纳复习乙醇醇类
考点31 乙醇醇类
一、乙醇的结构(1)乙醇是极性分子,易溶于极性溶剂,与水以任意比例混溶.
(2)离子化合物,大部分有机物都能溶于乙醇,乙醇是常见的有机溶剂.
(3)极性键①②③④在一定条下都易断裂,碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂.
(4)羟基与氢氧根的区别
①电子式不同
②电性不同—H呈电中性,H-呈负电性.
③存在方式不同—H不能独立存在,只能与别的“基”结合在一起,H -能够独立存在,如溶液中的H-和晶体中的H-.
④稳定性不同—H不稳定,能与Na等发生反应,相比而言,H-较稳定,即使与Fe3+等发生反应,也是整体参与的,H-并未遭破坏.二、乙醇的化学性质
1.乙醇的取代反应
(1)乙醇与活泼金属的反应2H3H2H+2Na→2H3H2Na+H2↑
说明: ①本反应是取代反应,也是置换反应.
②其他活泼金属也能与H3H2H反应,如2H3H2H+g g(H3H2)2+H2↑
③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多:2H—H+2Na 2NaH+H2↑
说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④H3H2Na(aq)水解显碱性.H3H2Na+H—H H3H2H+NaH (2)乙醇与HBr的反应
H3—H2—H+HBr H3H2Br+H2
说明:①该反应与卤代烃的水解反应方向相反:但反应条不同,不是可逆反应.
②反应中浓H2S4是催化剂和脱水剂.
③反应物HBr是由浓H2S4和NaBr提供的:2NaBr+H2S4 Na2S4+2HBr
④反应过程中,同时发生系列副反应,如:2Br-+H2S4(浓)Br2+S2↑+2H2+S
(3)分子间脱水说明:①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应.实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生.②该反应属取代反应,而不是消去反应,因为脱水在分子间而非分子内进行.
③浓H2S4是催化剂和脱水剂,是参加反应的催化剂.
乙醚生成时,H2S4又被释出.
(4)硝化反应()磺化反应2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧氧化2H6+32 22+3H2
①H3H2H燃烧,火焰淡蓝色
②烃的含氧衍生物燃烧通式为:
xHz+(x+-)2 x2+H2
(2)催化氧化①乙醇去氢被氧化
②催化过程为:H3H生成时,u又被释出,u也是参加反应的催化剂.
三、脱水反应和消去反应的关系
脱水反应有两种,一是分子内脱水,如:
这类脱水反应是消去反应,但不属于取代反应.二是分子间脱水,如:这类脱水反应不是消去反应,而是取代反应.
消去反应有多种,有的消去小分子H2分子,这样的反应又叫脱水反应,如①反应;有的消去其他小分子HX等,如:这样的反应不叫脱水反应.
总的说,消去、脱水、取代三反应间有如图6-4所示关系:图6-4 四、醇的概念
醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物.这一概念,可从以下几个层面理解:
(1)醇分子中含有羟基,且羟基个数不限,但不存在1个原子上连有2个羟基的醇,因为这样的醇不稳定:(2)羟基连接在链烃基上的是醇,如H3H、等,但不存在羟基连在烯键(或炔键)原子上的醇,
因为这样的醇也不稳定.
(3)羟基连在苯环上的不是醇,如,羟基连在苯环的侧链上的是醇,如
(4)此外还有定义中不包括的一点,羟基连在环烷基(或环烯基)的原子上的也是醇,如等.
五、醇的溶解性
醇分子中因为含有羟基而有极性,分子越大,羟基越少,极性越弱,在水中越难溶解;分子越小,羟基越多,极性越强,在水中越易溶解.所以:
(1)1~3的饱和一元醇与水以任意比混溶;4~11的饱和一元醇部分溶于水;12以上的饱和一元醇不溶于水.
(2)乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶.
(3)易溶于水.
六、甲醇、乙二醇和丙三醇七、醇的化学通性
醇类的化学性质与乙醇相似:能发生氧化反应和取代反应.如丙三醇的硝化反应为:硝化甘油是一种烈性炸药.
八、醇的氧化规律
醇分子能否氧化,取决于醇的结构.如果醇分子中含有—H2H基团,则该醇可被氧化成醛:
九、有关生成醇的反应
已经学过的生成醇的反应,有以下三种:此外,还有乙醛还原法、乙
酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇,这些知识,将逐渐学到.。