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高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市第一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、1 mol N2所含有的原子数为N AB、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】2．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大【答案】A【解析】温度升高不管是放热反应还是吸热反应其反应的反应速率均增大；3．乙醛中具有的官能团是A．羟基B．醛基C．羧基D．酯基【答案】B【解析】乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团为-CHO，为醛基。
4．如图甲、乙是电化学实验装置。
有关电极反应或计算错误的是：A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO【答案】D【解析】试题分析：A、若甲烧杯中溶液为氯化钠溶液，类似于钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒是正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，正确；B、若乙烧杯盛NaCl溶液，据电子的流向可知石墨是阳极，铁做阴极则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O 通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；C、此时铁做负极，正确；D、一段时间后溶液的PH为1，此时溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.2mol,忽略水电离出的氢离子，电解总反应式为2Cu2+＋2H2O 通电4H+＋O2↑＋2Cu，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c （H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，错误。
河南省新乡市第二中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）0.01A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B.原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3C．原溶液中溶质为Na2CO3D．原溶液中溶质为NaHCO3【答案】B【解析】试题分析：A、发生反应的过程是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，第二阶段消耗盐酸的体积大于第一阶段，故错误；B、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl ＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段消耗盐酸的体积，故正确；C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，第一阶段和第二阶段消耗盐酸的体积相等，故错误；D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，开始有气体产生，故错误。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实质等知识。
2．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）A．己烷 B．CCl4 C．NaOH溶液 D．己烯【答案】D【解析】试题分析：A、己烷与溴水混合，溴水易溶于有机溶剂，所以己烷层为橙红色，错误；B、溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳层为橙红色，错误；C、溴水与氢氧化钠溶液反应，溶液不分层，错误；D、溴水与己烯发生加成反应生成无色溴己烷，所以水层、油层均为无色，正确，答案选D。
考点：考查溴水的性质3．下面是某环境监测兴趣小组的同学描绘的南京市中心新街口地区空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0时到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是（）。
【答案】B【解析】CO主要来源于煤、石油及含碳元素的物质的燃烧和汽车尾气的排放，根据人们的活动规律，早晨和晚上CO含量应较低。
高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市第二中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列两核间距最小的离子化合物是（）A．KCl B. NaF C. HF D. CaS【答案】B【解析】试题分析：比较核间距实质是比较离子半径大小。
阴、阳离子的半径越大，核间距越大。
C 选项属于共价化合物，可先排除。
剩余三个选项中，依据离子半径的递变规律，阳离子的离子半径大小顺序为K+> Ca2+ > Na+,阴离子的离子半径大小顺序为S2->Cl->F- ,所以NaF的核间距最小，故选B。
考点：离子化合物和共价化合物的识别；离子半径的大小判断。
点评：本题主要考查离子半径大小的比较，从而比较化合物中两核间距离。
题目难度中等。
2．2008年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。
当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。
三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃；B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6；C．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子；D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内【答案】B【解析】3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛13体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【答案】B【解析】试题分析：为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，A正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球球插到蒸馏烧瓶自来水中，B错误；冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，C正确；蒸馏时刚开始得到的是低沸点滤分，故收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，D正确。
河南省新乡市第二十六中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版) 1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇【答案】A【解析】试题分析：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛,用于室内装修时会引起室内空气的污染；故选A。
考点：考查了空气污染的相关知识。
2．如图所示,2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,下列判断不正确的是A。
根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应C。
该反应属于氧化还原反应D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质【答案】D【解析】根据原子守恒可知，反应前的六个A原子生成了三个Z分子，故1个Z分子中含有2个A原子；该反应的方程式为:2AB3=A2 + 3B2,属于分解反应；化合物全部生成单质,化合价必定发生变化，属于氧化还原反应；由于单质既不是电解质也不是非电解质，所以D一定错误，选D 3．一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A（g）+ B(g）2C(g)。
达到平衡后,只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示.下列说法中正确的是（）A．30min时减小容积B．40min时加入催化剂C．0～8min内A的平均反应速率为0。
17 mol/(L·min）-1D．正反应为放热反应【答案】D【解析】4．下列环境问题与所对应物质无关的是A．酸雨-—SO2B．光化学烟雾——NO2C．水体富营养化—-含磷洗涤剂D．臭氧层破坏——N2【答案】D【解析】试题分析:A。
SO2、NO2都会导致酸雨.正确。
B. NO2、NO都会导致光化学烟雾的产生。
正确。
C。
如果使用含磷洗衣粉，生活污水就会使水中含有农作物生长所需要的丰富的P元素，水生植物就会因营养过剩疯狂生长,水因缺氧而发臭,水体恶化。
高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市新谊中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+【答案】D【解析】2．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体【答案】D【解析】试题分析：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氯化钠不水解，则溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；故选D。
考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。
3．下列物质中，属于弱电解质的是A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡【答案】C【解析】弱酸、弱碱及水一般为弱电解质，故答案为C，而AB为非电解质，D为强电解质4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．可确定该物质中不含钾元素【答案】B【解析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，即可能为钠单质或钠的化合物，也可能含有钾元素，故选B．【点评】本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．5．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。
世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S –诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】其分子式为C15H20O4，故A错误；1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，只有-COOH消耗1molNaOH，故B错误；S–诱抗素的分子结构中有3个碳碳双键、1个碳氧双键，则可与4 mol氢气发生加成反应，故C正确；无酚羟基，故不能与FeCl3溶液发生显色反应，有碳碳双键，则可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；6．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A．49.6 B．41.3 C．62 D．31【答案】A【解析】7．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是【答案】C【解析】试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省新乡县一中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D.CO2【答案】A【解析】甲醛是有毒物质，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。
2．已知Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。
将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。
则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（）A.112∶81∶28B.336∶27∶84C.324∶135∶36D.56∶81∶56【答案】CD【解析】由于Fe+2HCl FeCl 2+H2↑,Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,所以欲使上述两种情况下产生氢气的质量相同，则必有铁和硅的质量比满足4∶1。
3．下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是A．CaO B．Ca（OH） C．CaCO3 D．CH4【答案】C【解析】试题分析：A、CaO是纯净物、化合物，但不是盐，属于氧化物，错误；B、氢氧化钙是纯净物、化合物，但属于碱，错误；C、碳酸钙是纯净物、化合物，属于盐且是钙盐，正确；D、甲烷是纯净物、化合物，不属于盐，错误，答案选C。
考点：考查对物质分类的判断4．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法不可行的是A．分别加热，观察是否有气体产生B．分别溶于水，加Ba(OH)2溶液观察是否有沉淀产生C．分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成D．分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、因碳酸钾和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓，Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，无法鉴别，错误；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，若配成饱和溶液通入CO2有NaHCO3析出的是碳酸钠，正确。
河南省新乡市综建厂学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应,收集到5．6升标况下的氢气，此醇是A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH【答案】A【解析】2．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题.科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质,这类物质是（).A.醇B.羧酸C.氨基酸D。
糖【答案】C【解析】产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，则含有氮元素,选项中只有C符合。
3．某环保监测站刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH,数据如下:测定时间01245/minpH4。
734.62 4.564。
554.55下列有关说法不正确的是（）A。
雨水酸性逐渐减弱B。
一段时间后雨水酸性渐趋稳定C. 酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品D. 酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的【答案】A【解析】略4．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸的是铜钡的学说错误．．A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．有颜色【答案】A【解析】试题分析：硅酸盐大多数难溶于水，如果易溶于水不可能在秦朝兵马俑找到，选A。
考点：根据所学知识推断新物质的性质.5．1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。
下列物质中,不列入空气质量日报发布内容的是（）．．．A。
CO2B。
SO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物【答案】A【解析】试题分析：CO2是导致温室效应的一种气体，不列入空气质量日报，其余选项都是的，答案选A。
考点：考查常见污染物的判断点评：最新的环境空气质量保证新增了MP2.5检测指标。
6．下列有关金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．地下钢管连接镁块可以保护地下钢管B．纯银制品在空气中因化学腐蚀渐渐变暗C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用D．水中的钢闸门连接电源的负极可以保护钢闸门【答案】C【解析】试题分析：A、Fe与Mg构成原电池时Fe作正极被保护，所以地下钢管连接镁块可以保护地下钢管，故A正确；B、纯银制品在空气中易发生化学腐蚀，所以纯银制品在空气中因化学腐蚀渐渐变暗,故B正确；C、Fe与Zn构成原电池时，Fe作正极被保护，所以当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用，故C错误；D、水中的钢闸门连接电源的负极时，Fe作电解池的阴极被保护，所以可以保护钢闸门，故D正确；故选C.考点:考查属的腐蚀与防护7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（）A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态【答案】A【解析】常温下：4Na+O2====2Na2O加热：2Na+O2点燃Na2O22．关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是A．在通常情况下，其单质均为气体B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C．每种元素只能形成一种氢化物 D．都属于主族元素【答案】D【解析】A：硫在常温下为固态，不正确B：氯的非金属性强于硫，排除C：氮元素的氢化物有多种，例如NH3、N2H2、HN3等，排除D：正确3．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液【答案】C【解析】洗涤的目的在于排除金属离子的干扰。
4．下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0【答案】A【解析】试题分析：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动，故A正确；3O2（g）2O3（g）；△H＞0；增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，故B错误；H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡正向移动，故C错误；2NH3（g）3H2（g）+N2（g）；△H＞0，增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡逆向移动，故D错误。
考点：本题考查化学平衡移动。
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
河南省新乡市第一中学2016届高三下期4月月考化学一、单选题：共15题1．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态【答案】A【解析】本题考查钠的性质，反应条件对产物的影响。
在不同温度下，钠与氧气反应的产物不同，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；而空气的量、钠粒的大小、钠的状态只影响反应速率，不影响产物的种类。
答案选A。
2．关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是A.在通常情况下，其单质均为气体B.非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C.每种元素只能形成一种氢化物D.都属于主族元素【答案】D【解析】本题考查元素周期律，非金属元素及其单质的性质。
A.硫在常温下为固态，错误；B.同周期元素从左到右非金属性增强，即氯的非金属性强于硫，错误；C.氮元素的氢化物有多种，例如NH3、N2H4、HN3等，错误；D. O、N、S、Cl都属于主族元素，正确。
答案选D。
3．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液【答案】C【解析】本题考查焰色反应的实验操作及试剂的选择。
洗涤的目的在于排除金属离子的干扰，A、B、D中都含有钠离子，会干扰其它金属离子的检验。
答案选C。
4．下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是A.2NO 2(g) N2O4(g)；△H＜0B.3O2(g) 2O3(g)；△H＞0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0D.2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)；△H＞0【答案】A【解析】本题考查影响化学平衡的因素及勒夏特列原理。
A.该反应正反应方向是气体体积减小的方向，且为放热反应，则增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，正确；B.该反应正反应吸热，降低温度平衡向逆反应方向移动，错误；C.该反应为等体反应，降低压强平衡不移动，错误；D.该反应正反应方向是气体体积增大的方向，且为吸热反应，则增大压强或降低温度，平衡都向逆反应方向移动，错误。
高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市黄岗普通学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N AB. 乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N aC. 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD. 1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A【答案】B【解析】略2．图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。
接通电路后，发现Z上的d点显红色。
下列说法正确的是( )A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变B.b是正极，Y电极上发生氧化反应C.同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等D.d点显红色是因为接通电路后OH－向d点移动【答案】B【解析】电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑阳极：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑阴极：Cu2＋＋2e－=Cu由于d点显红色，是由于氢离子放电，促进水的电离，溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，显碱性，则d极为是阴极，则可知电源的a极为负极，b极为正极A：有强酸生成，酸性增强，pH减小B：正确C：X极为阴极，不产生气体，不正确D：不正确答案为B3．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。
若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C【解析】试题分析：只有铝能和氢氧化钠反应生成氢气，所以根据氢气是0.15mol可知，铝的物质的量是0.1mol，质量是2.7g。
河南省新乡市第二中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷1．下列两核间距最小的离子化合物是（）A．KCl B. NaF C. HF D. CaS【答案】B【解析】试题分析：比较核间距实质是比较离子半径大小。
阴、阳离子的半径越大，核间距越大。
C 选项属于共价化合物，可先排除。
剩余三个选项中，依据离子半径的递变规律，阳离子的离子半径大小顺序为K+> Ca2+ > Na+,阴离子的离子半径大小顺序为S2->Cl->F- ,所以NaF的核间距最小，故选B。
考点：离子化合物和共价化合物的识别；离子半径的大小判断。
点评：本题主要考查离子半径大小的比较，从而比较化合物中两核间距离。
题目难度中等。
2．2008年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。
当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。
三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃；B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6；C．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子；D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内【答案】B【解析】3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛13体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【答案】B【解析】试题分析：为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，A正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球球插到蒸馏烧瓶自来水中，B错误；冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，C正确；蒸馏时刚开始得到的是低沸点滤分，故收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，D正确。
考点：蒸馏实验基本操作规范4．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．酸雨D．闪电【答案】D【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选D。
5．下列物质的变化是通过消去反应实现的是A．CH2=CH2→CH3CH2Cl B．CH≡CH→CH3-CH3C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．【答案】C【解析】试题分析：A．CH2=CH2与HCl发生加成反应产生CH3CH2Cl，错误；B．CH≡CH与H2发生加成反应产生CH3-CH3，错误；C．CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应形成CH2=CH2和水，正确；D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，错误。
考点：考查物质制取的反应类型的判断的知识。
6．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色D．不分层，液体为无色【答案】B【解析】试题分析：碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且四氯化碳不溶于水，出现分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色，故选项B正确。
考点：考查萃取实验。
7．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热) （）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3【答案】C【解析】试题分析：A、BaCl2分别滴入四种溶液，Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，NH4NO3、KCl溶液无明显现象，无法区别，错误；B、NaOH分别滴入四种溶液，Na2SO4溶液和KCl溶液无明显现象，无法区别，错误；C、Ba(OH)2分别滴入四种溶液，Na2SO4溶液出现白色沉淀，加热时NH4NO3溶液产生刺激性气体，KCl溶液无明显现象，(NH4)2SO4出现白色沉淀和产生刺激性气体，各不相同，可以区别，正确。
考点：本题考查物质的鉴别。
8．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－+ H+、H2O H+ + OH－【答案】AD【解析】试题分析：c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)，符合物料守恒，故A正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) +2 c(CO32－)，故B错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，HCO3－的电离程度小于HCO3－水解程度，故C错误；存在的电离有NaHCO3、HCO3－、H2O，故D正确。
考点：本题考查三大守恒。
9．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙【答案】D【解析】试题分析：A、丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有此性质，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B、胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，是胶体区别于溶液和浊液的本质特征，正确；C项正确；D、泥水是浊液，不能通过滤纸和半透膜，胶体能通过滤纸但不能通过半透膜，错误。
考点：考查物质的性质、组成与分类，侧重于考查胶体的性质。
10．不用写计算过程.常温常压下,将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5mL气体, 则原混合气体中, NO2与O2的体积比为（）A 2:3B 3:2C 1:19D 19:1【答案】BD【解析】试题分析：假设剩余的气体为氧气，则根据方程式分析：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮的体积为（20-5）×4/5=12mL，则氧气的体积为20-12=8mL，则体积比为12:8=3:2.若剩余气体为一氧化氮，则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，与水反应的二氧化氮的体积为15mL，则氧气的体积为（20-15）/5=1mL，二氧化氮的体积为20-1=19mL，则二氧化氮与氧气的体积比为19:1，所以选BD。
考点：氮的氧化物的性质，方程式的计算11．（6分）按要求填空：（1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：。
【答案】（6分）（每空1分，共6分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）2HClO 光照=2HCl+O2↑（3）2NH4Cl+Ca(OH)2∆=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）（4）CaO·3MgO·4SiO2【解析】试题分析：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
（3）实验室用NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2∆=CaCl2+2NH3↑+2H2O；在试管口放一小团棉花其作用是：防止与空气对流；因为NH3溶于H2O呈碱性，所以用湿润的红色石蕊试纸氨气是否收集满。
（4）根据原子守恒CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为：CaO•3MgO•4SiO2。
考点：本题考查铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法。
12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】本题考查电离平衡。
氯气溶于水形成平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，通入氯气时，平衡右移，c(H＋)增大，A选项错误；通入少量SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B选项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C选项错误；加入少量水，离子浓度减小，向电离方向移动，D选项正确。
13．N 2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能．．使反应速率加快的是A．充入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度【答案】B【解析】试题分析：增大反应物氮气的浓度，活化分子的数目增多，正、逆反应速率加快，故A不能选；减小压强，扩大容器体积，会导致化学反应速率减慢，故B为本题的答案；催化剂能够同时增大反应的正反反应速率，故C不能选；升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故D不能选。
考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难度，本题难度适中。
14．铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4====2PbSO4 + 2H2O研读下图，下列判断不正确．．．的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O－2e-－==== PbO2 + 4H+ +SO2－4B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【答案】C【解析】试题分析：K 闭合时，Ⅰ是原电池，b是负极，a是正极，Ⅱ是电解池，c是阴极，d是阳极，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O－2e-－==== PbO2 + 4H+ +SO42-，A对，不选；从反应方程式看出，每反应2分子的H2SO4转移的电子为2e—，故电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol，B对，不选；K闭合时，II中SO42-向d电极迁移，C错，选C；K闭合一段时间后，两极有Pb 和PbO2 生成，可单独作为原电池，d上生成的是PbO2 ，则d电极为正极，D对，不选。
