铝的化合物 铝盐
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铝及其化合物
思考： BCl3＋3H2＝ 1/2B2H6＋ 3HCl 思考：这 两个反应 的条件是 氢负离子置换法： 什么？ 什么？ 3LiAlH4＋4BF3＝3LiF＋2B2H6＋3AlF3 ＋
3LiBH4＋4BF3＝2B2H6＋3NaBF4
三、性质： 性质：
1、强还原性： 强还原性：
硼烷燃烧热很大，在空气中易燃 易水解，有剧毒， 易燃， 硼烷燃烧热很大，在空气中易燃， 易水解， 有剧毒， 无氧， 状态， 制备时要注意保持反应处于无氧 无水气状态 制备时要注意保持反应处于无氧， 无水气状态， 做好 安全防护工作。 安全防护工作。
讨论： 讨论： 比较BF3、BCl3、BBr3、BI3酸性强弱顺序？ 比较BF 酸性强弱顺序？ 思考： 思考：为 什么BX 什么 3能 存在而BH 存在而 3 不能存在？ 不能存在？
二、硼酸 1
sp2杂化
结 构
链状硼酸结构 环状硼酸结构
sp3杂化
四硼酸根离子结构
2、性质： 性质：
物性：有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，这种缔合 有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，
结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中， 结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中，由于部分 氢键断裂而溶解增大。 氢键断裂而溶解增大。
化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化: 化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化:
① 灼烧 -H2 O △ -H2 O △ -H2 O
H3BO3──→HBO2──→ H2B4O7──→B2O3 ② Bi(OH)3 是一元弱酸： 是一元弱酸： Bi(OH)3＋H2O==[(OH)3B←OH]-＋H+ =5.8× Ka=5.8×10-10
2B＋3F2＝2BF3 （室温） 2B＋ 室温）
与酸作用： 指有氧化性的酸， 否则不作用） 3 、 与酸作用 ： （ 指有氧化性的酸 ， 否则不作用 ） B＋3HNO3＝H3BO3＋3NO2↑ 2B＋ 2B＋3H2SO4＝2H3BO3＋3SO2↑
3LiBH4＋4BF3＝2B2H6＋3NaBF4
三、性质： 性质：
1、强还原性： 强还原性：
硼烷燃烧热很大，在空气中易燃 易水解，有剧毒， 易燃， 硼烷燃烧热很大，在空气中易燃， 易水解， 有剧毒， 无氧， 状态， 制备时要注意保持反应处于无氧 无水气状态 制备时要注意保持反应处于无氧， 无水气状态， 做好 安全防护工作。 安全防护工作。
讨论： 讨论： 比较BF3、BCl3、BBr3、BI3酸性强弱顺序？ 比较BF 酸性强弱顺序？ 思考： 思考：为 什么BX 什么 3能 存在而BH 存在而 3 不能存在？ 不能存在？
二、硼酸 1
sp2杂化
结 构
链状硼酸结构 环状硼酸结构
sp3杂化
四硼酸根离子结构
2、性质： 性质：
物性：有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，这种缔合 有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，
结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中， 结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中，由于部分 氢键断裂而溶解增大。 氢键断裂而溶解增大。
化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化: 化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化:
① 灼烧 -H2 O △ -H2 O △ -H2 O
H3BO3──→HBO2──→ H2B4O7──→B2O3 ② Bi(OH)3 是一元弱酸： 是一元弱酸： Bi(OH)3＋H2O==[(OH)3B←OH]-＋H+ =5.8× Ka=5.8×10-10
2B＋3F2＝2BF3 （室温） 2B＋ 室温）
与酸作用： 指有氧化性的酸， 否则不作用） 3 、 与酸作用 ： （ 指有氧化性的酸 ， 否则不作用 ） B＋3HNO3＝H3BO3＋3NO2↑ 2B＋ 2B＋3H2SO4＝2H3BO3＋3SO2↑
铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第4章 课时2 考点二 铝的重要化合物 Word版含解析
考点二 铝的重要化合物（考点层次B →共研、理解、整合）1.铝的氧化物2.氢氧化铝（1）白色胶状不溶于水的固体。
（2）化学性质：反应的化学方程式分别为：①Al （OH ）3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al （OH ）3＋OH －===[Al （OH ）4]－； ③2Al （OH ）3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4。
②Na[Al （OH ）4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al （OH ）4]－＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3。
③Na[Al （OH ）4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3[Al （OH ）4]－＋Al 3＋===4Al （OH ）3↓。
提示：①Al （OH ）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH 溶液），但不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱溶液（如氨水）。
②Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。
③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等）及弱碱弱酸盐（如CH 3COONH 4等）。
3.常见的铝盐（1）复盐：两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。
（2）明矾净水①明矾的化学式：KAl （SO 4）2·12H 2O ， ②净水原理涉及的离子方程式： Al 3＋＋3H 2OAl （OH ）3（胶体）＋3H ＋。
教材高考1.（LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液，均有白色沉淀生成的是（ ） A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3D.NaOH答案 C2.（溯源题）（2022·海南化学，14）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
高考化学一轮复习（第二辑）考点25 铝的化合物（含解析）
考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．把握铝的化合物的性质； 2．把握重要铝的化合物的制备方法。
解读与打通 常规考点 1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。
（2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
） （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）试验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。
隐性考点铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。
铝的化合物
镁及其重要化合物之间的转化
MgCl2
③ ② ① ④ ⑥ ⑤
Mg →
MgO → Mg(OH)2
⑦
① 2Mg + O2 == 2MgO
② Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑ 电解 ③ MgCl2 ==== Mg+ Cl2↑
思考： 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管能否 鉴别下列两种溶液：
NaOH和AlCl3 滴加顺序不同，产生现象不同。 Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐： 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐。 KAl(SO4)2· 12H2O 俗名明矾 或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
⑶化学性质 a、两性
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两 性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
0 2 5 8 9 10 NaOH的物质的量
由此可知，该溶液中肯定含有 的阳离子是 H+ 、Al3+、NH4+ 各离子物质的量之比是 2：1：3 2+、Fe3+ Mg 肯定不含的阳离子是 。
沉 淀 物 质 的 量
0 2
5 8 9 10 NaOH的物质的量
O→A: 沉 A→B: 淀 物 B→C:
质 的 量
铝盐混凝剂
铝盐混凝剂
铝盐混凝剂是一种用于水处理、污水处理和污水废水处理的化学物质。
铝盐指的是铝的化合物，常见的有硫酸铝、氯化铝和硝酸铝等。
混凝剂是指能够在水中形成絮凝物并促使悬浮物凝结沉淀的物质。
铝盐混凝剂的主要作用是在水中形成金属羟盐，这些盐能够与水中的悬浮物和胶体颗粒发生化学反应，形成较大的絮凝物。
这些絮凝物具有较大的密度和重量，能够快速沉淀于水底，从而实现水体的净化和悬浮物的去除。
铝盐混凝剂在水处理中的应用非常广泛，包括污水处理厂、自来水厂、工业废水处理和农业灌溉水处理等。
它可以有效去除水中的悬浮物、胶体颗粒、有机物、重金属离子等。
同时，铝盐混凝剂还可以调节水的pH值，稳定水中的碱度和硬度。
然而，使用铝盐混凝剂需要注意的是，过量使用可能会导致水体中铝离子浓度超标，对水质和生态环境造成潜在风险。
因此，在使用铝盐混凝剂时应严格按照相关标准和要求进行控制，以确保水质安全和环境保护。
铝的化合物
4.偏铝酸盐(AlO2-) 4.偏铝酸盐( 偏铝酸盐
与酸反应 实验4 实验4 在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, (1)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 直到过量. 直到过量. (2)向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气 可能的现象是什么? 体,可能的现象是什么?
与强酸反应 AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 酸过量Al(OH) 酸过量Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (1)加适量的强酸: AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (1)加适量的强酸 加适量的强酸: (2)加过量的强酸: AlO2 + 4H+ =Al3+ + 2H2O (2)加过量的强酸 加过量的强酸: 与弱酸反应 AlO2+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3 (CO2过量) 过量) 2AlO2+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32 (CO2少量) 少量)
二,铝的重要化合物
铝在自然界中的存在
占地壳总质量的7.7%, 铝:占地壳总质量的7.7%,在所有元素中 是第3 在金属中为第1 是第3位,在金属中为第1位,主要存在形 式是:铝土矿( 式是:铝土矿(Al2O3)
1.氧化铝
Al2O3 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃,用 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃ 作耐火材料. 为无色晶体, 作耐火材料.自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体, 氧化铝粉 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石. 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石.
n(Al(OH)3(mol)
0 1 2 3 4
V(AlCl3aq)
高中化学铝的知识点
《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。
它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。
一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。
铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。
在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。
二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。
2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。
3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。
在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。
例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。
铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。
三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。
（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。
铝及其化合物反应方程式
铝及其化合物有关反应：1、单质铝铝及氧气反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝及氯气反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝及硫反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝及盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝及氢氧化钠反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝及盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝及氢氧化钠反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝及盐酸反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝及氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）反应氯化铝及适量氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝及过量氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝方法：氯化铝及氨水反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝方法：偏铝酸钠及适量盐酸反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠及过量盐酸反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝反应：氯化铝及偏铝酸钠反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
铝常见的配合物
铝常见的配合物铝作为一种重要的过渡金属元素，在化学反应中具有重要的作用。
铝(II)配合物是研究铝化学反应的一个重要方面，它们在金属有机化学、药物化学、催化剂制备等领域具有广泛的应用。
铝的配合物主要包括以下几类：金属铝离子、铝盐、有机铝化合物和无机铝化合物。
1. 金属铝离子配合物金属铝离子配合物是铝最常见的配合物类型。
铝离子(Al3+)可以与多种配体形成配合物，例如水、氨、乙酸等。
这些配合物可以作为催化剂、药物分子、材料等。
例如，AlCl3作为一种重要的氯化铝配合物，广泛应用于水处理、生物医学和催化领域。
2. 铝盐配合物铝盐配合物主要是由铝与其他阳离子形成的盐，如NaAlO2、Al(NO3)3等。
这些铝盐配合物在水处理、燃料电池和光电材料等领域具有重要应用。
例如，NaAlO2作为一种重要的水处理剂，可以去除水中的有机物和重金属离子。
3. 有机铝化合物有机铝化合物是由有机基团与铝离子形成的配合物。
这些化合物在有机合成、药物化学和材料科学等领域具有广泛的应用。
例如，ZIF-8是一种广泛应用的有机金属配合物，可以作为催化剂、吸附剂和材料。
4. 无机铝化合物无机铝化合物是由铝与其他元素形成的化合物，如Al(OH)3、AlF3等。
这些化合物在水处理、催化剂和材料科学等领域具有重要应用。
例如，Al(OH)3作为一种重要的吸附剂，可以去除水中的有机物和重金属离子。
铝的配合物在化学反应中具有重要的作用。
金属铝离子配合物、铝盐配合物、有机铝化合物和无机铝化合物等不同类型的配合物在各个领域具有广泛的应用。
随着对铝化学反应的深入研究，铝配合物的应用范围将不断扩大。
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铝的化合物 【铝盐】
聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐：
• 1、氯化铝 AlCl3
•
•
在水中电离： AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意：【氯化铝在熔融状态下以分子存在，所
•
以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
Байду номын сангаас
• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时：
•
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即：
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题：假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么？整个图像的意义 是什么？
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液，会出现什么现象呢？ • 答：会出现白色絮状沉淀。因为： • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释：把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中， 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol；当滴 加1molAlCl3时，生成的沉淀恰好全部溶解， 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3，三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀；所以图像就是上面的图像，B点的 数据是三分之四，C点的数据也是三分之四； 也就是说，加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀，当然也是三分之四摩 尔。
2 1 A
当开始加入氢氧化钠时，开始 出现白色絮状沉淀，当铝离子 全部变成沉淀后到达A点；再 加氢氧化钠，白色沉淀开始溶 解，直至溶解完全。
0
1
2
3
4
5 氢氧化钠mol
• 3、若是把AlCl3溶液滴加入含有4mol氢氧化钠 的溶液中，现象又是如何呢？ 答案：刚开始的时候，氢氧化钠是足量的，所以 • 刚生成的氢氧化铝迅速溶解在氢氧化钠溶液中， • 所以开始是无沉淀生成的。此时的方程式为： • AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O • Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
• 二、铝盐的化学性质 •
NaOH溶液 逐滴加入 • 1、往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：
现象是：先有白色絮状沉淀，
• •
•
然后沉淀溶解。
氯化铝溶液
刚开始的反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
其离子方程式： Al3+ + 3OH-（少量） = Al(OH)3↓
聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐：
• 1、氯化铝 AlCl3
•
•
在水中电离： AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意：【氯化铝在熔融状态下以分子存在，所
•
以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
Байду номын сангаас
• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时：
•
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即：
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题：假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么？整个图像的意义 是什么？
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液，会出现什么现象呢？ • 答：会出现白色絮状沉淀。因为： • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释：把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中， 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol；当滴 加1molAlCl3时，生成的沉淀恰好全部溶解， 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3，三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀；所以图像就是上面的图像，B点的 数据是三分之四，C点的数据也是三分之四； 也就是说，加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀，当然也是三分之四摩 尔。
2 1 A
当开始加入氢氧化钠时，开始 出现白色絮状沉淀，当铝离子 全部变成沉淀后到达A点；再 加氢氧化钠，白色沉淀开始溶 解，直至溶解完全。
0
1
2
3
4
5 氢氧化钠mol
• 3、若是把AlCl3溶液滴加入含有4mol氢氧化钠 的溶液中，现象又是如何呢？ 答案：刚开始的时候，氢氧化钠是足量的，所以 • 刚生成的氢氧化铝迅速溶解在氢氧化钠溶液中， • 所以开始是无沉淀生成的。此时的方程式为： • AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O • Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
• 二、铝盐的化学性质 •
NaOH溶液 逐滴加入 • 1、往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：
现象是：先有白色絮状沉淀，
• •
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然后沉淀溶解。
氯化铝溶液
刚开始的反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
其离子方程式： Al3+ + 3OH-（少量） = Al(OH)3↓