高中化学会考方程式复习

高中会考化学方程式复习题及参考答案高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === nF2 +2M=== (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O=== Cl2 +H2 ===3Cl2 +2P===Cl2 +PCl3 ===Cl2 +2Na=== 3Cl2 +2Fe===Cl2 +2FeCl2 === Cl2+Cu===2Cl2+2NaBr=== Cl2 +2NaI ===Cl2 +Na2S=== Cl2 +H2S===Cl2+SO2 +2H2O=== 2O2 +3Fe===S+H2=== S+Fe===S+2Cu=== N2+3H2===N2+3Mg== P4+6H2==2．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==3S+4 HNO3(稀)=== N2+O2===4P+5O2=== C+2Cl2===2C+O2(少量)=== C+O2(足量)===C+CO2=== C+H2O===2C+SiO2=== Si+2NaOH+H2O===Si(粉)+O2===3．（碱中）歧化Cl2+H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===2Cl2+2Ca（OH）2===二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=== 4Na+O2===2Na2O+O2=== 2Na+O2===2Na+S=== （爆炸）2Na+2H2O===4Na+TiCl4（熔融）=== Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2=== 2Mg+TiCl4（熔融）===Mg+2H2O=== Mg+H2SO4===2Mg+CO2=== 2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===2Al+Cr2O3=== 2Al+3FeO===2Al+Fe2O3=== 2Al+3H2SO4===2Al+6HCl=== Al+4HNO3(稀)===2Al+6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=== 2Fe+3Br2===Fe+I2===FeI2Fe+S===3Fe+4H2O(g)=== Fe+2HCl===Fe+CuCl2=== Fe+SnCl4===(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2== 4NH3+5O2==2H2S+O2(少量)=== 2H2S+SO2===H2S+H2SO4(浓)=== 3H2S+2HNO3(稀)===2,酸性:4HF+SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3==NH3+HCl=== NH3+HNO3===2NH3+H2SO4==NH3+NaCl+H2O+CO2=== （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O=== 2H2O2=== H2S===四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O===SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2===2CO+O2=== CO+CuO===3CO+Fe2O3=== CO+H2O===氧化性：SO2+2H2S===NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=== SiO2+2Mg===3,与水的作用:SO2+H2O=== SO3+H2O===3NO2+H2O=== N2O5+H2O===P2O5+H2O=== CO2+H2O===P2O5+3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2===CO2+2NaOH(过量)=== CO2(过量)+NaOH===CO2+Ca(OH)2(过量)=== 2CO2(过量)+Ca(OH)2===CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O===SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3===五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=== FeO+4HNO3===2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=== (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3,与水的作用:Na2O+H2O===2Na2O2+2H2O=== (此反应分两步:Na2O2+2H2O=== ;2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O=== (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=== Na2O+CO2===Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2===MgO+SO3=== MgO+H2SO4===(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4===FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl===Fe3O4+8HCl===六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=== 2H2SO4(浓)+S===H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=== 2H2SO4(浓)+Cu===H2SO4(浓)+2HBr=== H2SO4(浓)+2HI===H2SO4(稀)+Fe=== 2H2SO3+2H2S===4HNO3(浓)+C=== 6HNO3(浓)+S===5HNO3(浓)+P=== 6HNO3+Fe===4HNO3+Fe===2,还原性:H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=== 5H2SO3+2KMnO4===H2SO3+2FeCl3+H2O===3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2=== H2SO4(浓)+NaCl===H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3==2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2HNO3+CaCO3===（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=== （重钙）H3PO4（浓）+NaBr=== H3PO4（浓）+NaI===4，不稳定性：2HClO=== 4HNO3===H2SO3=== H2CO3===H4SiO4===七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=== NaOH+SO2（足量）===2NaOH+SiO2=== 2NaOH+Al2O3===2NaOH+Cl2=== NaOH+HCl===NaOH+H2S（足量）=== 2NaOH+H2S（少量）==3NaOH+AlCl3=== NaOH+Al（OH）3==NaOH+NH4Cl=== Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=== 2FeCl3+Cu===2FeCl3+Zn=== FeCl2+Mg===2FeCl3+H2S=== 2FeCl3+2KI===2,还原性:2FeCl2+Cl2=== 2Na2SO3+O2===3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=== AlCl3+3NH3.H2O===FeCl3+3NH3.H2O===4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=== Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=== NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=== NH4Cl==2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===2KClO3=== 2NaHCO3===Ca(HCO3)2=== CaCO3===MgCO3==高二有机方程式1、C H4的燃烧2、C H4高温分解丁烷的裂解C H4+C l2（1：1）实验室制乙烯乙烯燃烧乙烯与溴水丙烯与氯化氢的加成乙烯和水制聚乙烯制乙炔乙炔燃烧乙炔与溴水乙炔与氯化氢（1：1）制聚氯乙烯苯燃烧烃燃烧的通式有机物燃烧的通式苯与溴反应苯的硝化反应苯的磺化反应苯与氢气反应甲苯的硝化C16H34的裂化乙醇与钠反应酒精燃烧乙醇的催化氧化2—丙醇的分子内脱水2—丙醇的催化氧化乙醇的成醚反应（分子间脱水）乙醇的消去反应（分子内）乙醇与氢溴酸反应：苯酚在水溶液中的电离：苯酚与氢氧化钠苯酚与碳酸钠溶液苯酚与钠反应苯酚钠溶液中通C O2苯酚溶液与溴水苯酚制三硝基苯酚过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：乙炔水化法制乙醛乙烯氧化发制取乙醛乙醛与氧气乙醛与氢气实验室制取银氨溶液：乙醛银镜反应甲醛与足量的银氨溶液反应乙醛与新制C u(O H)2甲酸与新制C u(O H)2反应（常温）甲酸与新制C u(O H)2反应（加热）用醋酸除水垢制乙酸乙酯制乙二酸乙二酯制乙二酸二乙酯制二乙酸乙二酯2-羟基丙酸的酯化反应（1）一分子的成环（2）两分子的成六元环（3）两分子的成简单酯（4）多分子的成连酯化乙酸乙酯的水解苯甲酸苯甲酯在NaOH 水溶液中水解葡萄糖的银镜反应葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应甲酸甲酯与银氨溶液反应：葡萄糖与氧气蔗糖的水解麦芽糖的水解淀粉的水解葡萄糖两步制取酒精纤维素水解纤维素硝酸酯的制取纤维素醋酸酯的制取油酸甘油酯的氢化硬脂酸甘油酯酸水解硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：）甘氨酸与NaOH 溶液反应；乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应氯乙烷在NaOH 溶液中水解成醇：氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯：一、非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF nF 2 +2M===2MFn (M 表示大部分金属) 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +H 2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2S S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH32．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+N O↑+2H2O 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr 3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO33，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S ↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5O Na+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+C O2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2 H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2 O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+H NO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+S O2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2 KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑。

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

乙烯通入溴水中
乙烯与氢气反应
乙烯与氯化氢反应
乙烯与水反应
乙烯生成聚乙烯
苯的燃烧
苯与液溴反应
苯的硝化反应
苯与氢气反应
乙醇的燃烧
乙醇与钠反应
反应类型
乙醇催化氧化 乙酸与碳酸钠溶液反应 乙酸乙酯制取 蔗糖水解 麦芽糖水解 淀粉或纤维素水解
ห้องสมุดไป่ตู้
反应 CO 与 Fe2O3 反应 Al 与 Fe2O3 反应 H2 与 CuO 反应 C 与 CuO 反应 CO 与 CuO 反应 Fe 与 CuSO4 反应 电解熔融 Al2O3 碳还原 MgO 电解熔融 MgCl2 电解熔融 NaCl 制水煤气 十六烷 辛烷 丁烷 丁烷
小苏打溶液中滴加稀盐酸
碳酸氢钠受热分解
小苏打溶液跟烧碱反应
铝跟硫酸的反应
铝跟氢氧化钠反应
铝在氧气中燃烧
铝在氯气中燃烧
氧化铝溶于稀盐酸
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
氯化铝溶液中滴加少量氢
氧化钠溶液
氯化铝溶液中滴加过量氢
氧化钠溶液
氯化铝溶液中滴加少量（过 量）氨水 氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶 液 氢氧化铝分解 偏铝酸钠溶液滴加少量（过 量）盐酸 铝和氧化铁反应 铁跟水蒸气的反应 铁在氧气中燃烧 氧化亚铁溶于稀盐酸 氧化铁溶于稀盐酸 四氧化三铁溶于稀盐酸 硫酸亚铁溶液中滴加氢氧 化钠溶液 氯化亚铁溶液中滴加氨水 氯化亚铁溶液中滴加新制 氯水 氢氧化亚铁变成红褐色 铁片溶于氯化铁 氢氧化铁分解 铜片溶于氯化铁 铜溶于浓 HNO3 铜溶于稀 HNO3
高一化学学业水平考试方程式复习
写出下列反应的方程式，能写离子方程式的写出离子方程式。
必修 1 第 3 章 金属及其化合物

高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

Cl2＋2Na2NaClHClSCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2NO2△NH4Cl NH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OO O22322Al＋3Cl22AlCl33Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3（稀）Fe(NOFe(SCN)有机反应的化学方程式(1) 取代反应烷烃的卤代：CH4+ Cl2−−→−光照CH3Cl + HCl................苯的取代+ Br2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO3浓H2SO450~60℃H2O (又可称硝化反应)甲苯的硝化 3浓H2SO450~60℃+ 3H2O乙醇分子间脱水2CH3CH2OH浓H2SO4140℃CH3CH2 O CH2CH3 + H2O酯化反应CH3COOH +CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3 + H2O(2) 加成反应:烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH2＝CH2+ H2−−−→−催化剂CH3CH3 CH2＝CH2 + Br2−→−CH2BrCH2Br CH2＝CH2 +HCl −−−→−催化剂CH3CH2Cl CH2＝CH2 +H2O −−−→−一定条件CH3CH2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH≡CH+ 2H2（足量）−−−→−催化剂CH3CH3 CH≡CH + 2Br2（足量）−→−CHBr2CHBr2 CH≡CH + HCl −−−→−催化剂CH2＝CHCl CH≡CH + H2O −−−→−一定条件CH3CHO苯和氢气的加成+ 3H2催化剂△（环己烷）(3)消除反应2NO2O2N乙醇的分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2 ↑+H 2O(4) 加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件丙烯的加聚 n CH 2＝CHCH 3−−−→−一定条件(5) 氧化反应 CxHy ＋(4y x +)O 2 点燃 xCO 2＋2y H 2OCxHyOz ＋(24z y x -+)O 2 点燃 xCO 2＋2y H 2O2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 2CH 3CHO ＋O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO ＋2Cu(OH)2△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O HCHO ＋2Cu(OH)2△HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2OCH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3↑＋H 2OHCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH HCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3↑＋H 2O(6) 还原反应（加成反应） CH 3CHO ＋H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH HCHO ＋H 2 催化剂 △CH 3OHCH 2－CH 2n CH 2－CHnClCu△ 水浴 △水浴△ CH 2－CHnCH 3。

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

【原】高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点！2022-08-08 发表于安徽给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，年前年后都是学习重点。

希望对大家有所帮助，提高复习效率。

如需下载打印版，请直高中化学常用常考的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O 31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H2O=2AlO2–+3H2↑33 、物质的量之比为1 ：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑34 、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O35 、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 –+4H+=Al3++2H2O46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47 、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50 、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51 、硫化钠与盐酸反应：S2 –+2H+=H2S↑52 、硫化钠溶液中加入溴水：S2 –+Br2=S↓+2Br–53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I –=2Fe2++I258 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN –=Fe(SCN)361 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62 、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63 、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑64 、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68 、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69 、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76 、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77 、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79 、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81 、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82 、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86 、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O88 、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91 、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92 、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93 、用氨水吸收过量的SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94 、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+ 95 、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97 、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+98 、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuS↓101 、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑102 、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103 、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑104 、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑105 、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106 、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O111 、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O113 、 NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42- +NO↑115 、硫化钠的第一步水S2-+H2O HSO3-+OH-116 、碳酸钠的第一步水CO32-+H2O HCO3-+OH-117 、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH 120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121 、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123 、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124 、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127 、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -128 、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130 、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140 、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O转藏分享献花（0）来自： >0条评论请遵守用户类似文章•••••••••••[转][转][转][转]喜欢该文的人也喜欢热门阅读最新原创。

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑。

高中化学会考必修化学用语过关必修一：一氯溴碘1．氯碱工业的反应原理电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯气与水的反应,新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2CaOH2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理加酸可以增强漂白粉的漂白效果CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 漂白粉暴露在空气中变质的原因5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2二钠1．钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应碳酸氢钠中和有机酸,可作发酵剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-三镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2↓,离子方程式：Mg2++2OH- =MgOH2↓2．氢氧化镁溶于盐酸MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无味气体产生;两个反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6．往氯化铝溶液中加入过量氨水实验室制取氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl,离子方程式：Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得到无色透明溶液两个反应AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O8．工业上用电解法制取镁、铝MgCl2熔融通电Mg+Cl2↑2Al2O3熔融通电4Al+3O2↑9．明矾的净水作用明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用KAlSO42=K++Al3++2SO42-,Al3++3H2O=AlOH3胶体+3H+四铁铜1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO22．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中配制FeCl2溶液时要加铁粉除FeCl2中的FeCl3 2FeCl3 + Fe=3FeCl2,离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+4．制作印刷电路板FeCl3溶液与铜2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2,离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色除FeCl3中的FeCl2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色氢氧化铁4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3五硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O六硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O2．红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 七氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸重点关注NO2与水的反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、．铜片和浓硝酸反应Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2NO2↑ + 2H2O 4．铜片和稀硝酸反应3Cu + 8HNO3稀= 3CuNO32 + 2 NO↑+ 4H2O必修二：1．甲烷完全燃烧CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应CH 4+Cl 2催化剂CH 3Cl+HCl,取代反应3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液乙烯使溴水褪色CH 2＝CH 2+ Br 2→CH 2Br —CH 2Br,加成反应4．苯的燃烧2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O5．苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯6．乙醇和钠反应产生氢气虿2Na+2CH 3CH 2OH→2CH 3CH 2ONa+H 2↑7．乙醇完全燃烧乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸氧化反应．．．．蒈2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O,2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应．．．．也是取代反应．．．．．．10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应水解反应．．．．C 17H 35COOCH 2CH 2—OHC 17H 35COOCH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH 2硬脂酸钠 CH 2—OH 甘油50℃~60℃二．写出下列微粒的结构示意图1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al3+4．硫离子S2-6Cl-11F-负极：Zn－2e- =Zn2+锌作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,被腐蚀,质量减小正极：2H++2e- =H2↑铜作正极,H+得电子,被还原,发生还原反应,产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑四．写出下列物质的电离方程式1．H2SO4=2H++SO42-2．BaOH2=Ba2++2OH-3．KClO3=K++ClO3-4．NaHCO3=Na++HCO3-5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨的电离方程式。

高中常考必背化学方程式有哪些化学方程式是高中化学学习的重要内容，掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型。

下面是小编分享的高中常考必背化学方程式，一起来看看吧。

高中常考必背化学方程式2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属c+co2高温2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理高中常见化学反应及方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应：S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2 氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性) 氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应:Fe+S=FeS硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:Hg+S=HgS硫与银反应:2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4高中化学反应常见的沉淀物质1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2（钾被氧气氧化的反应）S+H2H2S 2S+C CS2S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N22、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NOC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(俗名金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。

高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章第四章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素： 双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章 第六章 物质结构 元素周期律一、二、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、 八、 化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章 氧族元素 环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章 碳族元素 无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册 第一章 氮族元素1、 2、 氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨 铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、 硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、 化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、 影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、 化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、 催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章 电离平衡1、 2、 盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章 几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、 铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。

高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。

3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。

三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。

四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。

3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。

五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。

2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。

高中化学会考有关硫的化学方程式总结.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S硫与铁的反应S+Fe====FeS.硫与钠的反应S+2Na====Na2S硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓====3SO2+2H2O.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(过量与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH2====CaSO3↓+H2O.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O工业制备硫酸沸腾炉4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3.接触式S+O2====SO2.吸收塔SO2+O2======2SO3实验室制备硫酸(初步Na2SO3+H2SO4(浓====Na2SO4+SO2↑+H2O.硫化氢(少量与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O硫化氢与氧气(不足的反应2H2S+O2===2S↓+2H2O2 H2S+O2====2S+2H2O硫化氢与氧气(充足的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓====S↓+SO2↑+2H2O硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑- 1 -。