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中考初中化学知识点总结(人教版上册)第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质⎩⎨⎧反应）质的变化（又叫做化学化学变化：生成其他物他物质的变化物理变化：没有生成其化一、化学变化和物理变注意：要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化，常考选择题。
例如，冰融化是物理变化，而铁生锈则是化学变化。
⎩⎨⎧。
变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学气来的性质。
例如颜色，生化学变化就能表现出物理性质：物质不需发质二、物理性质和化学性 ⎩⎨⎧度。
沸点：溶液沸腾时的温。
熔点：物质熔化的温度、熔点和沸点1 2、密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
公式为：Vm=ρ。
注意：尽量记住常见的物质的密度，例如水的密度为30.1cm g =ρ，可以迅速解题，当然，中考时会给出有用的密度，以及以后会讲到的相对原子质量。
课题2 化学式一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊（CO 2的性质，必须记住）。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较（要明白，吸入空气与呼出气体成分是相同的）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多 课题3 走进化学实验室 一、药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。
人教版初中化学知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境三、化学发展史2、近代：。
（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7 个横行即7 个周期，18 个纵行但只有16 个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一1 2 3 4、物质的变化物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：微观：构成物质的分子本身没有变化。
分子发生了变化，变成了新物质的分子。
区联注意：别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的二、物质的性质依据是是否有新物质生成，而不是现象。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题化学是一门以实验为基础的科学21 实验探究的过程： 提出问题 ----猜想与假设 -----设计实验 ----- 实验验证 ----- 收集整理实验数据 ----- 解释与结论 ----- 反思与评价。
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姓名:人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史2、近代：（1)原子论和分子学说的创立.奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子—-分子论,使化学成为一门独立的科学。
（2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素.门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族.四、绿色化学（环境友好化学)的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化:宏观：没有生成其它物质的变化. 微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化.微观：分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意:（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成.（2）化学变化中的现象：颜色改变,放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
中考初中化学知识点总结(人教版上册)第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质⎩⎨⎧反应）质的变化（又叫做化学化学变化：生成其他物他物质的变化物理变化：没有生成其化一、化学变化和物理变注意：要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化，常考选择题。
例如，冰融化是物理变化，而铁生锈则是化学变化。
⎩⎨⎧。
变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学气来的性质。
例如颜色，生化学变化就能表现出物理性质：物质不需发质二、物理性质和化学性 ⎩⎨⎧度。
沸点：溶液沸腾时的温。
熔点：物质熔化的温度、熔点和沸点1 2、密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
公式为：Vm=ρ。
注意：尽量记住常见的物质的密度，例如水的密度为30.1cm g =ρ，可以迅速解题，当然，中考时会给出有用的密度，以及以后会讲到的相对原子质量。
课题2 化学式一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊（CO 2的性质，必须记住）。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较（要明白，吸入空气与呼出气体成分是相同的）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多 课题3 走进化学实验室 一、药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
人教版初三化学上册知识点总结人教版初三化学上册知识点总结第一章基本概念和基本原理1.物质的分类和性质- 物质的分类：物质分为单质和化合物两大类。
- 物质的性质：物质的性质可以通过物质的颜色、形状、气味等进行描述。
2.物质的基本单位- 原子：物质的最基本的结构单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由至少两个原子通过化学键相互连接形成的。
- 元素：由一种类型的原子组成的物质。
3.化学反应和化学方程式- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧的物质的消失。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
第二章物质的组成与结构1.原子和元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
- 原子序数：元素中原子的核中质子的个数，在元素周期表上表示为元素的上方。
- 原子量：元素中一个原子质量的大小。
2.离子和离子键- 离子：带电粒子，由原子或原子团失去或获得电子而形成。
- 离子键：离子之间的化学键。
3.分子和共价键- 分子：由至少两个原子通过共享电子构成的。
- 共价键：原子彼此间通过共享电子形成的键。
第三章酸、碱、盐1.酸和碱的定义- 酸：指能在溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：指能在溶液中产生OH-离子的物质。
2.酸碱指示剂和酸碱中和反应- 酸碱指示剂：能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
3.盐的化学命名- 酸的盐：由酸中的氢离子被金属离子取代而生成。
- 碱的盐：由碱中的阳离子被金属离子取代而生成。
第四章氧气和二氧化碳1.氧气的性质和配制方法- 氧气的性质：无色、无味、能助燃和使物质燃烧更旺。
- 氧气的配制方法：通过加热过氧化氢或者加热含有高浓度氧的氢氧化钠溶液。
2.二氧化碳的性质和配制方法- 二氧化碳的性质：无色、无味、不能助燃和使火势更旺。
- 二氧化碳的配制方法：通过用稀盐酸处理大理石或通入酵母发酵产生。
3.碳酸盐的性质和鉴别方法- 碳酸盐的性质：碳酸盐和酸反应可以生成盐和水。
中考初中化学知识点总结(人教版上册)第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质⎩⎨⎧反应）质的变化（又叫做化学化学变化：生成其他物他物质的变化物理变化：没有生成其化一、化学变化和物理变注意：要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化，常考选择题。
例如，冰融化是物理变化，而铁生锈则是化学变化。
⎩⎨⎧。
变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学气来的性质。
例如颜色，生化学变化就能表现出物理性质：物质不需发质二、物理性质和化学性 ⎩⎨⎧度。
沸点：溶液沸腾时的温。
熔点：物质熔化的温度、熔点和沸点1 2、密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
公式为：Vm=ρ。
注意：尽量记住常见的物质的密度，例如水的密度为30.1cm g =ρ，可以迅速解题，当然，中考时会给出有用的密度，以及以后会讲到的相对原子质量。
课题2 化学式一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊（CO 2的性质，必须记住）。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较（要明白，吸入空气与呼出气体成分是相同的）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多 课题3 走进化学实验室 一、药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。
中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。
2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3 、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用(1) 多量且不需准确体积：倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.(3) 定量：用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
必须用外焰；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键 :①红磷要过量；②容器要密封，；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2、O3等2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理后排放。
注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。
微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。
微观上由一种分子构成。
3、注意：①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如：金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。
如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③、纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
1、S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O22P2O5现象：生成白烟，。
注意：P2O5 会污染空气。
4、C+O2 CO2现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应1 、化合反应：（多变一）A+B==AB氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。
（2氯酸钾（白）、二氧化锰。
（3）高锰酸钾（暗紫色）H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO42 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑3 装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。
5 收集方法：排水法或向上排空气法。
6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7 注意：a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d 试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂：一变：改变其它物质的化学反应速率。
二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。
属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单。
2、不加热，节约能源。
3、反应速率快。
4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：①质量和体积都很小；②分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。
③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成：分子由原子构成。
如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
