2018年高考化学分项汇编--物质结构与性质(选修)(附解析)

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（5）Fe(H2O)6]2+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。 请在 Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
（2018．海南卷 19） 19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能：Cl>S>P>Si B．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D． 热 稳 定 性 ： MgCO 3>CaCO3>SrCO 3>BaCO 3
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表
面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为 ________________。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六
Li2O 晶格能为_______kJ·mol－1。
（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加
德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_____________g·cm－3（列出计算式）。
（2018．全国 II 卷 35）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
19-Ⅱ(14 分) 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2 是其中铜的主要存在方式。回答下列问题：
（1）CuFeS2 中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图 正确的是__________（填标号）。

专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。

专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C 中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。

专题十九物质结构与性质(选修)考纲解读真题链接1．【2018新课标1卷11】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A．B．C．D．(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____(填标号)。

1A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键(4)Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born −Haber 循环计算得到。

可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol −1，O=O 键键能为______kJ·mol −1，Li 2O 晶格能为______kJ·mol −1。

(5)Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm −3(列出计算式)。

2．【2017新课标1卷11】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题： (1)元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5(2)基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。

2018年高考试题物质结构与性质部分1．（2018年全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。

2．（2018年全国卷II）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。

考查频率 命题趋向 分子(或离子) 的空间构型、 杂化轨道类 型、配位键和 配合物、键的 ★★★ 极性、氢键、 分子间作用 ★★ 5 年 12 考 力、含氧酸的 酸性、晶胞的 结构及其计 算、晶体类型 及其性质与应 用等,
高考 考查内容 考点 (6)了解杂化轨道理论及常 见的杂化轨道类型(sp、sp2、 sp3),能用价层电子对互斥理 论或者杂化轨道理论推测常 58. 见的简单分子或者离子的空 晶 间结构 体 3.分子间作用力与物质的性 结 质 构 (1)了解化学键和分子间作用 与 力的区别;(2)了解氢键的存 性 在对物质性质的影响 ,能列举 质 含有氢键的物质;(3)了解分 子晶体、原子晶体、离子晶 体与金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力的区别
高考示例 2015 课标 全国 Ⅱ,37; 2014 课标 全国 Ⅰ,37; 2014 课标 全国 Ⅱ,37; 2013 课标 全国 Ⅰ,37; 2013 课标 全国Ⅱ,37
考查 命题趋向 频率 考查考生 的观察能 力、综合 能力、迁 移能力和 ★★★ 简单计算 能力。预 ★★ 5 年 14 计 2018 年 物质结构 考 与性质的 命题仍会 以以往的 命题方式 进行命题
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键应表示为 。 +)N— ③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为( NH4 H…Cl、 、 。 (4)R的晶体密度为d g· cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达 式为 。
考点56
考点57
考点58
试做真题
第六部分 选考模块
专题十八 物质结构与性质(选修3)
பைடு நூலகம்
高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等.一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布(1),体系的能量最低.如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2.(2)2.能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S.二、分子结构与性质1.①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键.②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供.③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键.2.价层电子对互斥理论的两大应用应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型(2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb ) 其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)应用Ⅱ:判断杂化轨道类型(1)判断思路:价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型(2)相互关系:3.分子构型与分子极性的关系三、晶体结构与性质1.晶体类型的判断(1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别迚行判断.如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体.(2)据各类晶体的特征性质判断,如低熔、沸点的晶体属于分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体.2.立方体(长方体)晶胞组成的计算方法3.晶胞各物理量的计算对于立方晶胞,可简化成下面的公式迚行各物理量的计算:a 3×ρ×N A ＝n ×M ,a 表示晶胞的棱长,ρ表示密度,N A 表示阿伏加德罗常数的值,n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量,M 表示晶体的摩尔质量.注意:1．在书写基态原子核外电子排布时,区别电子排布式、价层电子排布式(或外围电子排布式)和电子排布图.2．在计算晶体密度时,要注意单位换算.例如,1 m ＝100 cm ＝1×109 nm ＝1×1012 pm.3．配位键属于共价键.4．分析物质性质时,容易混淆物质挥収性和稳定性,前者与分子间作用力有关,后者与分子中化学键强弱有关.氢键包括分子间氢键和分子内氢键.真题练习1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。

2018 年高考试题1．【 2018 新课标 1 卷】 Li 是最轻的固体金属，采纳Li 作为负极资料的电池拥有小而轻、能量密度大等优良性能，获得宽泛应用。

回答以下问题：（ 1）以下 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、 _____（填标号）。

A．B．C．D．（2） Li +与 H -拥有同样的电子构型， r ( Li +) 小于 r( H- ) ，原由是 ______。

（ 3）LiAlH 4是有机合成中常用的复原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为 ______。

LiAlH 4中，存在 _____（填标号）。

A ．离子键B ．σ键 C．π键D ．氢键（ 4） Li 2O 是离子晶体，其晶格能可经过图( a) 的 Born - Haber 循环计算获得。

可知， Li原子的第一电离能为 ________kJ·mol - 1， O=O 键键能为 ______kJ·mol - 1， Li 2O 晶格能为______kJ· mol- 1。

（ 5） Li 2O 拥有反萤石结构，晶胞如图( b) 所示。

已知晶胞参数为0. 4665 nm，阿伏加德罗常数的值为- 3（列出计算式）。

A2N，则 Li O 的密度为 ______g· cm【答案】 D C Li +核电荷数较大正周围体sp3AB 520 4982908【分析】剖析：（ 1）依据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）依据原子查对最外层电子的吸引力判断；（3）依据价层电子对互斥理论剖析；依据物质的构成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失掉一个电子转变为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；依据氧气转变为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（ 5）依据晶胞中含有的离子个数，联合密度的定义计算。

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。

点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。

2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。

25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。

1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。

0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。

0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

专题28 物质结构与性质（选修）1．[选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2017-2018学年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-ⅠBC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。

（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

2．【2017-2018学年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】19-Ⅱ（14分）（1）金属晶体金属键12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体（每空1分，共4分）（3）①CuCl （每空2分，共4分）②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu(NH3)4]2+ (2分，1分，共3分)【解析】试题分析：19–Ⅱ（14分）根据题给信息推断M为铜元素，Y为氯元素。

学霸有招 考点56 考点57 考点58
高手洞考
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
学霸有招 考点56 考点57 考点58
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
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高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
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专题十八 物质结构与性质(选修3)
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1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。

点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。

基态16S的核外电子排布为[Ne]3s23p4,其最高能级3p，电子 哑铃 云轮廓图为：哑铃形或纺锤形。
[2018· 国II.] （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态 分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 _________。 第2小题，稍难。关键是熟悉价层电子对互斥理论的 计算。
σ键 分子的价层 VSEPR模型 分子立体构 电子对 电子对数 名称 型名称
2 2
2+2=4 1+2=3
正四面体形 平面三角形
V形 V形
SO3
(6-3×2)/2=0
3
0+3=3
平面三角形
平面三角形 平面三角
SO3分子中S原子形成3个σ键且无孤对电子，中心S为 sp2杂化，故SO3气体分子立体构型为平面三角形。
2018年全国高考理综II卷 化学选修3物质结构与性质第35题 赏析
张新平
[2018· 国II.] 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2 S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃
沸点/℃
−85.5
−60.3
115.2
[2018· 国II.] （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型 为____ _形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化 硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化 轨道类型为________。
分子 H2 S SO2
中心原子上的 孤对电子数 (6-2×1)/2=2 (6-2×2)/2=1
[2018· 国III.]
[2018· 国II.] （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型 平面三角 _形，其中共价键的类型有______ 为____ 2 种；固体三氧化 硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化 sp3 。 轨道类型为________ 4个S-Oσ键

2018年高考真题之物质结构基础全国1卷35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H−），原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的B orn−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

全国2卷35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol −1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。

点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。