方程式计算

化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。

它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。

例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。

这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。

在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。

另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。

化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。

它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。

例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。

化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。

例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。

总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。

它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。

因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。

如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。

在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。

这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。

2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。

确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。

3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。

摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。

4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。

通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。

5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。

这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。

6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。

可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。

通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。

在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。

数学方程式运算方法数学方程式是代数表达式与等号之间的数学语句，其中包含字母（代表未知数）和数字，并通过运算符（例如加减乘除）进行计算。

解决方程式意味着找到使等式成立的未知数的值。

在本文中，我们将探讨一些数学方程式的常见类型，并介绍解决它们的方法。

1.一元线性方程式一元线性方程式是最简单的一种方程式类型，它只有一个未知数，并且该未知数的最高次数为1、它的常见形式为ax+b=c，其中a、b、c是已知数，x是未知数。

解决这种方程式的常用方法是通过消去未知数的系数和常数项来将方程式转化为x=一些数的形式。

2.二元线性方程式二元线性方程式也是只有一个未知数，但它包含两个未知数，并且未知数的最高次数为1、它的常见形式为ax+by=c和dx+ey=f，其中a、b、c、d、e、f是已知数，x和y是未知数。

解决这种方程式的方法之一是通过消去一个未知数，将方程式转化为只包含一个未知数的一元线性方程式。

然后可以使用一元线性方程式的解决方法来求解未知数。

3.二次方程式二次方程式是一个包含一个未知数，并且未知数的最高次数为2的方程式。

它的常见形式为ax^2+bx+c=0，其中a、b、c是已知数，x是未知数。

解决二次方程式的一种常用方法是使用配方法，即通过乘以一个适当的常数，将方程式转化为一个完全平方的形式。

然后可以通过求解完全平方根来找到未知数的值。

4.多项式方程式多项式方程式是包含一个或多个未知数的方程式，其中未知数的最高次数可以大于2、解决多项式方程式的一种常用方法是将方程式转化为多个一元线性方程式，然后使用一元线性方程式的解决方法来求解未知数。

5.分数方程式分数方程式是包含未知数的方程式，并且未知数出现在分数形式中。

解决分数方程式的一种常用方法是通过将方程式两边乘以合适的数，消除方程式中的分数。

然后可以使用一般的方程式解决方法来求解未知数。

6.指数方程式指数方程式是包含未知数的方程式，并且未知数出现在指数形式中。

解决指数方程式的一种常用方法是将方程式转化为对数方程式。

初中常见化学方程式及常见计算公式一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2 CO 22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 3、硫粉在氧气中燃烧:S+O2 SO 2 4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O22P 2O 5 5、氢气燃烧:2H 2+O22H 2O6、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe 3O 47、镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO8、铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 2Al 2O 39、一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO 2 10、二氧化碳和水反应:CO 2+H2O H 2CO 3 11、二氧化碳通过炽热的碳层:CO 2+C 2CO 12、生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH2二、分解反应1、过氧化氢和二氧化锰制氧气:2H 2O 2 2H 2O +O2↑2、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑3、氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO 32KCl+3O2↑ 4、水通电分解:2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 5、碳酸分解:H 2CO 3 H2O+CO2↑6、高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑7、氧化汞加热分解:Hg+O2↑三、置换反应1、氢气还原氧化铜:H 2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑ 4、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO 4ZnSO 4+ H2↑ 5、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl ZnCl 2+ H2↑ 6、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO 4Fe SO4+ H2↑ 7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl FeCl 2+ H2 ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃 MnO 2 △ MnO 2△通电高温△△高温高温8、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO 4 Al 2(SO4 3+3 H2↑ 9、铝和稀盐酸反应:2Al 2 AlCl3+3 H 2↑ 10、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO 4MgSO 4+ H2↑ 11、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl 2+ H2 ↑12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu13、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al 2(SO4 3+3Cu 14、铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3 2+2Ag四、复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应:NaOH + HCl=== NaCl+ H2O2、 Al (OH3中和胃酸的反应:2Al (OH3+6HCl=== 2AlCl3+3 H 2O3、熟石灰和硫酸的反应:Ca(OH2 +H2SO 4==CaSO4+H2O4、盐酸和硝酸银的反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO35、硫酸和氯化钡的反应:H 2SO 4 + BaCl2=== BaSO 4↓+ 2HCl6、碳酸钙和过量盐酸的反应:CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠和过量盐酸的反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠和盐酸的反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠和硫酸铜的反应:2 NaOH+ CuSO4=== Cu(OH2↓ (蓝色 + Na2SO 410、氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(OH2+ Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaOH11、氯化钙和碳酸钠反应:CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaCl12、硝酸银和氯化钠反应:AgNO 3+ NaCl=== AgCl↓+NaNO313、硫酸钠和氯化钡反应:Na 2SO 4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl14、盐酸除铁锈:6HCl+ Fe 2O 3===2 FeCl3+3 H2O15、硫酸除铁锈:3H 2SO 4 +Fe2O 3=== Fe 2(SO4 3+3 H2O16、氧化铜和硫酸反应:H 2SO 4 + CuO=== CuSO4+H2O五、其他反应1、二氧化碳和过量的澄清石灰水反应:CO 2 +Ca(OH2===CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳和过量的氢氧化钠反应:CO 2 +2NaOH===Na2CO 3+ H2O3、氢氧化钠吸收二氧化硫:SO 3 +2NaOH===Na2SO 4+H2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2△高温点燃6、甲烷燃烧:CH 4+2O2CO 2 + 2H2O7、酒精燃烧:C 2H 5OH +3O22CO 2 + 3H2O 初中常见计算公式:1、元素质量分数 = 相对原子质量 ×原子个数相对分子质量×100%2、含杂物的质量 ×纯度 =纯净物的质量纯净物的质量 ÷纯度 = 含杂物的质量物质的纯度 = 纯净物的质量含杂物的质量×100%3、溶液中溶质质量分数(w = 溶质质量溶液质量×100%溶质质量 =溶液质量 ×溶质质量分数溶质质量 =溶液质量 -溶剂质量4、稀释计算:溶质质量不变m (浓溶液 ×w (浓溶液 =m (稀溶液 ×w (稀溶液溶液质量 (g =溶质体积(mL ×溶液密度(g/mL5、溶解度 = 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×100%6、饱和溶液中溶质质量分数 = 溶解度100g+溶解度×100% 点燃。

化学方程式的简单计算
化学方程式不仅可以知道什么物质参加反应，生成什么物质，还可以知道各物质间的质量比。

例1：写出下列化学方程式的各物质的质量比
磷在氧气中燃烧双氧水在二氧化锰的催化下分解
例2：已知反应A+B=2C+D，将A、B两物质各8g混合加热，生成6gC和4gD，测得A已经反应完全，则参加反应的B物质的质量为，反应中各物质的质量比为，各物质的相对分子质量比为。

例3：燃烧3×108kg的甲烷会生成多少千克二氧化碳？
例4：铜在氧气中加热反应生成32g的氧化铜，则需要氧气、铜各多少克？
例5:：18g10%的双氧水溶液最多可制取氧气多少克？
例6：二氧化碳通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变浑浊。

若生成沉淀20g，则需要14.8%的石灰水多少克？。

化学方程式计算方法与技巧化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过方程式可以了解反应中的物质的组成和转化关系。

在化学的学习和应用中，我们经常需要计算方程式中物质的摩尔数、质量和体积等参数。

本文将介绍化学方程式计算的常用方法和技巧，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。

1. 方程式中的化学计量关系化学方程式中的化学计量关系是指物质之间的摩尔比例关系，可通过平衡方程式得出。

其中，化学方程式中的摩尔系数表示了不同物质之间的化学计量关系，可以用来计算反应物质的摩尔数和生成物质的摩尔数。

例如，对于以下方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O其中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示1个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。

根据方程式中的摩尔系数，可以得出以下计量关系：•反应物：氢气和氧气的摩尔比例为2:1。

•生成物：水的摩尔数为反应物的2倍。

2. 使用摩尔质量计算质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值，通常以gram/mole (g/mol)作为单位。

通过摩尔质量，我们可以将摩尔数转化为质量，并进行它们之间的计算。

例如，若要计算2 mol H₂O的质量，可使用以下计算公式：质量 = 摩尔数 × 摩尔质量其中，H₂O的摩尔质量可通过化学元素周期表查找到为18 g/mol。

代入计算公式有：质量 = 2 mol × 18 g/mol = 36 g因此，2 mol H₂O的质量为36克。

3. 使用摩尔体积计算体积在一些气体反应中，我们需要根据摩尔数计算体积。

在标准条件下，1 mol任何气体的体积为22.4升（或22,400毫升）。

例如，若要计算4 mol CO₂的体积，在标准条件下可使用以下计算公式：体积 = 摩尔数 × 体积摩尔比例系数其中，CO₂的体积摩尔比例系数为1，代入计算公式有：体积 = 4 mol × 22.4 L/mol = 89.6 L因此，4 mol CO₂的体积为89.6升。

初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧： 点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧： 点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量 物质的纯度 一x 100%含杂物的质量 纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量 某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量 原子个数相对分子质量 100% 溶质质量 溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。

高中化学常用方程式一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3N aOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2Na OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(C lO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑3b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl二、 氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)2HCl = H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)C +2Cl2 = CCl4 7)C l2 +H2 = 2HCl 8)3Cl2 +2P = 2PCl3 9)Cl2 +PCl3 = PCl5 10)C l2 +2Na = 2NaCl 11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)C l2+Cu = CuCl2 14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)C l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17)l2 +Na2S = 2NaCl+S18) l2 +H2S = 2HCl+S19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) l2 +H2O2 =2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

化学方程式的计算
化学方程式是描述化学反应中化学物质之间的转化关系的方式。

它由化学反应物和生成物组成，之间用化学符号和箭头表示。

化学方程式的计算可以涉及物质的摩尔数、反应的平衡以及物质的量之间的关系。

计算一个化学方程式的步骤如下：
1. 确定反应物和生成物：根据题目给出的化学反应条件，确定反应物和生成物的种类和摩尔数。

2. 写出化学方程式：根据反应物和生成物的种类，用化学符号和箭头写出方程式。

3. 均衡反应方程式：根据反应物和生成物的相对摩尔数，使用化学系数平衡方程式。

4. 计算物质的量：根据已知的物质量以及物质的摩尔质量，计算物质的摩尔数。

5. 判断可行性：根据已知的物质量和反应的平衡方程式，判断反应是否可行。

通过以上步骤，我们可以计算和解析化学方程式，以便更好地理解化学反应及其相关性质。