最全面化学方程式及其计算(精华版)

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + Mn O2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2S O4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

（完整版）酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓+ H2OF.盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3. 氯化镁和氢氧化钠反应MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na 2CO3 = BaCO 3↓ + 2NaCl 2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO3I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+2H2O 1-6章化学方程式01. S + O 2SO 2 硫在空气中燃烧02. C + O 2CO 2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O 22CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 22Al 2O 3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O 2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O 22P 2O 5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O 2Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 22MgO 镁在空气中燃烧10. 2H 2 + O 22H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃二氧化锰加热13. 2H2O22H2O + O 2↑实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通电2H 2↑+O2↑电解水15 2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气16.2KClO 317. CaCO 3CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解（高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO 2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O 22CO 2一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O 22CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应点燃点燃现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）〔14、15结合〕 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化复原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+〔60、61结合〕 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+〔M 表示氧族元素，X 代表卤族元素〕 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。

在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。

下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。

第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2 ＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3 △Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△S+H2△H2S 2S+C△CS2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS△N2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+3MgN2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△纯)+4HCl) Si(粉)+O2△Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO↑3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化) 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO△2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝C uS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I2 2H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O ＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O * SiO2+2Mg△(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH ＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)(Al2O3是两性氧化物)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△2H2SO4(浓)+S ＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe＝FeS O4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe ＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝Ca SO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△强热H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2 H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O Cu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 2KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + C O2↑Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△ 5N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2 Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3 ↓+3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I― + Cl2 ＝2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝SO42― + 2I ― + 4H+SO42― + Ba2+ ＝BaSO4↓40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2OI2 + SO32― + H2O ＝SO42― + 2H+ + 2I―41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH―＝15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝Cl2↑阴极：2H + 2e ＝H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝4OH―53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝4OH―4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 −−→−点燃2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

高中化学方程式大全完整可打印版化学方程式对于学习化学的学生来说，是非常重要的一部分。

方程式可以用来描述化学反应的过程以及反应物和生成物之间的关系。

在高中化学学习过程中，学生需要掌握并熟练运用各种化学方程式，以便能够理解和解决与化学反应相关的问题。

本文将为大家提供一份完整可打印版的高中化学方程式大全，方便学生们进行学习和复习。

一、离子反应方程式离子反应方程式是描述离子之间相互之间反应的方程式。

离子反应方程式可以帮助我们了解溶液中的离子是如何组合和分解的。

常见的离子反应方程式包括酸碱中和反应、盐的溶解等。

1. 酸碱中和反应例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠中和反应的过程，生成氯化钠和水。

2. 盐的溶解例如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式描述了氯化钠固体在水中的溶解过程，生成钠离子和氯离子的溶液。

二、氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是物质中电荷的转移过程。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，涉及到电子的转移。

常见的氧化还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

1. 金属与酸反应例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑这个方程式描述了镁与盐酸反应的过程，生成氯化镁和氢气。

2. 金属与非金属氧化物反应例如：2CuO + C → 2Cu + CO2↑这个方程式描述了氧化铜与碳反应的过程，生成铜和二氧化碳。

三、还原反应方程式还原反应方程式主要描述物质的还原反应过程，其中一种物质被还原剂还原成原子态或更低的化合态。

常见的还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

1. 金属与酸反应例如：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑这个方程式描述了铁与水反应的过程，生成氧化亚铁和氢气。

2. 金属与非金属氧化物反应例如：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2↑这个方程式描述了三氧化二铁与碳反应的过程，生成铁和二氧化碳。

所有化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，由化学式和化学符号组成。

化学方程式可以帮助我们理解和解释化学反应中物质的转化过程，从而推测反应条件、产物生成等信息。

以下是几个常见的化学方程式及其解释：1. 水的电离反应：H2O ⇌ H+ + OH-这个方程式描述了水分子在溶液中的电离过程。

水分子可以自发地解离为氢离子（H+）和氢氧离子（OH-），也可以逆反应生成水分子。

这个反应是水的自离解反应，是水的性质之一。

2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。

盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

这个反应是酸碱中和反应，产生了中和盐和水。

3. 氧化还原反应：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式描述了氢气和氧气的氧化还原反应。

氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O），氢气被氧气氧化成水。

这个反应是一种常见的燃烧反应。

4. 钙与盐酸反应：Ca + 2HCl → CaCl2 + H2这个方程式描述了钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气。

钙（Ca）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）和氢气（H2）。

这个反应是金属与酸反应的典型例子。

5. 铁的锈蚀反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3这个方程式描述了铁与氧气的反应生成铁(III)氧化物，也就是铁锈。

4个铁原子与3个氧气分子反应生成2个铁(III)氧化物分子。

这个反应是金属与氧气反应的典型例子。

这些化学方程式是化学反应过程的简洁表达，通过它们我们可以了解反应物与产物之间的化学变化。

化学方程式的解释有助于我们理解反应过程中涉及的物质转化和能量变化，可以用来推测反应条件、研究反应机理等。

同时，化学方程式也是进行化学计算和实验设计的基础，对于化学学习和研究具有重要意义。

高中化学方程式大全（最最完整版）第一章卤素第一节氯气点燃1、2Na Cl 2 2 N aCl点燃2、Cu Cl 2 CuCl 2点燃3、2Fe 3Cl 2 2FeCl 3点燃（光照）4、H 2 Cl 2 2HCl点燃5、2P 3Cl 2 2PCl36、PCl3 Cl 2 PCl57、Cl 2 H 2O HCl HClO8、2 C a（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO10、2 N aOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2KMnO 4 16HCl（浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H 2O见光13、2HClO 2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H2SO（4 浓）NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2SO4 HCl16、2 N aCl H2SO（4 浓）Na2SO4 2 H Cl （14、15 结合）17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO319、KCl AgNO 3 AgCl KNO 320、2HCl CaCO3 CaCl 2 H2 O CO2第三节氧化还原反应GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 1 页共17 页21、CuO H 2 Cu H 2O22、C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O23、4Zn 10HNO （3 极稀） 4 Z n（NO 3）2 NH 4 NO 3 3H2O24、11P 15CuSO4 24H 2O 5Cu3P 6H3PO4 15H 2SO425、KClO 3 6HCl （浓）3Cl 2 KCl 3H 2O26、4Mg 10HNO （3 极稀）4Mg （NO3）2 NH 4 NO 3 3H2 O27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H2SO4 Cr（2 SO4）3 9 F e（2 SO4）3 K 2SO4 31H 2O28、2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO2第四节卤族元素29、H 2 F2 2HF30、H 2 Br2 2 H Br31、H 2 I 2 2HI32、2 N aBr Cl 2 2 N aCl Br 233、2KI Cl 2 2KCl I 234、2KI Br2 2 K Br I 235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 336、KI AgNO 3 AgI KNO 3光照37、2AgBr 2Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO239、Mg 2HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 2 页共17 页第三节物质的量浓度41、2 N aOH H 2SO4 Na 2SO4 2H 2O第四节反应热点燃42、C（固）O（2气）CO（2 气）393.5kJ43、2H（2 气）O（2 气）2H 2 O（气）483.6 k J44、2H（2 气）O（2气）2H2 O（液）571.6kJ45、C（固）H 2O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ 第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H2 H 2S高温49、S C CS2点燃50、S O2 SO251、3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H 2S H 2 S点燃53、2H 2S 3O 2 ( 2H 2O 2SO2足）点燃54、2H 2S O2( 2H 2O 2S不足）点燃55、2H 2S SO2 2H 2O 3S56、H 2S Br 2 S 2HBr57、FeS 2 H Cl FeCl2 H 2S58、CuSO4 H 2S CuS H 2SO459、PbAc 2 H 2S PbS 2 H Ac60、H 2S NaOH NaHS H 2 OGHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 3 页共17 页61、NaHS NaOH Na 2S H 2O62、H 2S 2 N aOH Na 2S 2H2 O （60、61 结合）63、H 2S 2FeCl 3 S 2FeCl 2 2HCl64、H 2SO（4 稀）FeS FeSO4 H2S65、SO2 H 2O H 2SO3V O2SO2 O 2 5 2SO 66、3267、SO3 H 2O H 2SO468、Na 2SO3 H 2SO4 Na 2SO4 H 2O SO269、SO2 2 N aOH Na 2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、SO2 2Ca（OH）2 CaSO3 H 2O72、SO2 CaSO3 H 2O Ca（HSO 3）273、SO2 2H 2S 3S 2H 2O74、SO2 Cl 2 2H 2O 2HCl H2SO475、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H 2O 2 K MnO 4 MnSO 4 K 2SO4 2H 2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS2 11O 2 2Fe2O3 8SO2V O2SO 52 O 2 2SO 78、3279、H 2O SO3 H 2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO（4浓）CO2 2SO2 2H 2O81、S 2H 2SO（4浓）3SO2 2H 2OGHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 4 页共17 页82、P H 2SO（4 浓）H3PO4 SO2 2H 2 O83、H 2S H 2SO（4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO（4浓）CuSO 4 SO2 2H2O85、BaCl 2 H 2SO4 BaSO4 2HCl86、BaCl 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaCl87、BaCl 2 Na 2CO3 BaCO3 2 N aCl88、BaCO3 2HCl BaCl 2 H2 O CO 289、BaCO3 2 H NO 3 Ba（NO 3）2 H 2O CO 290、Na 2CO3 H 2SO3 Na 2S H 2O CO291、2H 2SO3 O2 2H 2SO492、2Na2SO3 O2 2Na 2SO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe 6H 2SO（4浓）Fe（2SO4）3 3SO2 6H 2O95、2 N aBr 2H2SO（4 浓）Br2 SO2 Na 2SO4 H 2O96、2 N aCl H2SO（4 浓）Na2SO4 2HCl浓H SO97、C H O 2 4 12C 11H 2O11 22 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2Na2 O99、2Na O2 Na 2O 2点燃100、2Na Cl 2 2 N aCl研磨101、2Na S Na 2S102、2Na 2H 2O 2 N aOH H 2GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 5 页共17 页103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（OH）2 Na2SO4 H 2第二节钠的氧化物104、Na 2 O H 2O 2 N aOH105、2Na 2O2 2H 2O 4 N aOH O 2106、Na 2 O CO2 Na 2CO3107、2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O 2108、Na 2 O 2HCl 2NaCl H2 O109、Na 2O2 4HCl 4 N aCl 2H 2O O 2110、Na 2CO 3 2HCl 2 N aCl CO2 H 2O111、NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H2 O112、2 N aHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 H2 O113、NaHCO 3 NaOH Na 2 CO3 H 2 O114、2 N aHCO 3 Ca（OH）（2 少量）CaCO3 Na 2CO3 2H 2O115、NaHCO 3 Ca（OH）（2 足量）CaCO3 NaOH H 2O116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO3 2 N aCl117、Na 2CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2 N aCl118、Ca（HCO 3）2 2HCl CaCl 2 2CO 2 2H 2O119、Ca（HCO 3）2 2NaOH CaCO3 Na 2CO 3 2H 2 O120、NaHSO 3 HCl NaCl SO2 H2 O第三节碱金属元素点燃121、4Li O2 2Li 2O点燃122、K O2 KO 2123、2M X 2 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 6 页共17 页124、2M H2 2MH125、2M 2H 2O 2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学方程式大全化学最主要的就是公式啦！所以学好公式就把化学学的差不多了！化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓2、钠与水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=2na++cuoh2↓+h2↑4、过氧化钠与水反应：2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mgoh2↓+caco3↓8、向碳酸氢钙溶液中重新加入过量的氢氧化钠：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–9、向碳酸氢钙溶液中重新加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o11、回应石灰水灌入少量co2：ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3h2o16、碳酸钠溶液与盐酸反应：co32–+h+=hco3-或co32–+2h+=co2↑+h2o17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o18、过量的co2灌入氢氧化钠溶液中：co2+oh–=hco3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o23、磷酸溶液与少量回应石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3po42↓+6h2o25、碳酸镁溶强酸：mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mgoh2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mgoh2+2h+=mg2++2h2o32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34、氧化铝溶强碱溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：aloh3+oh–=alo2–+2h2o37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+=al3++3h2o38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：al3++3hco3-=aloh3↓+co2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o=2aloh3↓+3co2↑40、氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++3nh3h2o=aloh3↓+3nh4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=aloh3↓+3h+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o=4aloh3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=feoh3↓+3aloh3↓44、略偏铝酸钠溶液中重新加入少量盐酸：alo2–+h++h2o=aloh3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o46、略偏铝酸钠溶液中重新加入氯化铵溶液：alo2–+nh4++h2o=aloh3↓+nh3↑47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑52、硫化钠溶液中重新加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中灌入足量的h2s：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+56、硫化钠溶液中滴提少量氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓+2fes↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=feoh3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe3++3nh3h2o=feoh3↓+3nh4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：fe3++3scn–=fescn361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2fe3++3zn=2fe+3zn2+62、锌与稀硫酸：zn+2h+=zn2++h2↑63、锌与醋酸：zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑64、锌与氯化铵溶液：zn+2nh4+=zn2++nh3↑+h2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2fe3++2i-=2fe2++i266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o68、四氧化三铁溶于浓盐酸：fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o69、氧化铁溶盐酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2ofeoh3+3h+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-73、向溴化亚铁溶液灌入少量氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-75、向碘化亚铁溶液灌入少量氯气：2i-+cl2=i2+2cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-77、碘化钾溶液中重新加入过量氯水：i-+3cl2+3h2o=6h++io3-+6cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2br-+cl2=br2+2cl-79、亚硫酸溶液中重新加入氯水：h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-81、亚硫酸溶液中重新加入双氧水：h2so3++h2o2=2h++h2o+so42-82、氯气通入水中：cl2+h2o=h++cl-+hclo83、氯气灌入碳酸氢钠溶液中：cl2+hco3=cl-+co2+hclo84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+85、亚硫酸钠溶液中重新加入双氧水：so32-+h2o2=so42-+2h2o86、二氧化硫通入溴水中：so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-87、单质铁溶过量叶唇柱硝酸中no：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o88、过量单质铁溶于稀硝酸中no：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o89、单质铜与叶唇柱硝酸反应：3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o90、单质铜与浓硝酸反应：cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o91、铜片填入硝酸银溶液：2ag++cu=2ag+cu2+92、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-93、用氨水稀释过量的so2：so2+nh3+h2o=nh4++hso3-94、稀硝酸中通入so2：3so2+2no3-+2h2o=3so42-+2no↑+4h+95、淡硝酸中灌入so2：so2+2no3-=so42-+2no2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh-nh3↑+h2o97、向次氯酸钙溶液中灌入so2：ca2++so2+clo-+h2o=caso4↓+cl-+2h+98、用碳酸钠溶液吸收过量so2：co32-+h2o+2so2=co2↑+2hso3-99、硫酸铜溶液中灌入硫化氢：h2s+cu2+=cus↓+2h+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：s2-+cu2+=cus↓101、电解饱和状态食盐水：2cl-+2h2o2oh-+h2↑+cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+103、电解氯化铜溶液：cu2++2cl-cu↓+cl2↑104、电解熔融氯化钠：2na++2cl-熔融2na+cl2↑105、电解熔融氧化铝：4al3++6o2-4al+3o2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：mno2+2cl-+4h+mn2++cl2↑+2h2o107、氯气灌入热的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o109、次氯酸钙溶液灌入过量的二氧化碳：clo-+h2o+co2=hclo+hco3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：clo-+cl-+2h+=cl2↑+h2o111、氯酸钾与浓盐酸：clo3-+5cl-+6h+=3cl2↑+3h2o112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o 113、no2溶水：3no2+h2o=2h++no3-+no↑114、no2通入亚硫酸钠溶液：so32-+no2=so42-+no↑115、硫化钠的第一步水s2-+h2ohso3-+oh-116、碳酸钠的第一步水co32-+h2ohco3-+oh-117、氯化钡溶液与硫酸反应：ba2++so42-=baso4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o119、醋酸钡溶液与硫酸反应：ba2++2ch3coo-+2h++so42-=baso4↓+2ch3cooh 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o121、醋酸与氨水反应：ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4++2h2o122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：c6h5oh+oh-=c6h5o-+h2o123、苯酚与氯化铁溶液反应：6c6h5oh+fe3+=[fec6h5o6]3-+6h+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o-+ch3cooh=c6h5oh+ch3coo-125、苯酚钠溶液中灌入少量co2：c6h5o-+h2o+co2=c6h5oh+hco3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：c6h5oh+co32-=c6h5o-+hco3-127、碳酸钙跟甲酸反应：caco3+hcooh=ca2++co2↑+h2o+hcoo-128、甲酸钠跟盐酸反应：hcoo-+h+=hcooh129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：hcooh+hco3-=co2↑+h2o+hcoo-130、na2c2o4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2↑+2mn2++8h2o131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5h2o2+2mno4-+6h+=5o2↑+2mn2++8h2o132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o133、so2通入酸性高锰酸钾溶液：5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+134、乙烯灌入酸性高锰酸钾溶液分解成co2：5c2h4+12mno4-+36h+=10co2↑+12mn2++28h2o135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：ch3cooch2ch3+oh-=ch3coo-+hoch2ch3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：c17h35coo3c3h5o3+3oh-=3c17h35coo-+ch2ohchohch2oh137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水ch3ch2cl+oh-=ch3ch2oh+cl-138、硝酸银溶液中倒入少量氨水：ag++nh3h2o=agoh↓+nh4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：ag++2nh3h2o=[agnh32]++2h2o 140、葡萄糖出现银镜反应：ch2ohchoh4cho+2[agnh32]++2oh-=ch2ohchoh4coo-+nh4++3nh3+h2o+2ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：cu2++2oh-=cuoh2↓142、硫酸铜溶液中重新加入少量氨水：cu2++2nh3h2o=cuoh2↓+2nh4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：cu2++4nh3h2o=[cunh34]2++4h2o 144、硫酸锌溶液中重新加入少量氨水：zn2++2nh3h2o=znoh2↓+2nh4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：zn2++4nh3h2o=[znnh34]2++4h2o。

高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 —— By Kemon 第 - 1 - 页 共 6 页高中无机化学方程式§1◆ 碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物同样）Na O +2Na ＝ 2NaO(此反应用于制备Na O)4Na+O 2 ===2Na 2 O2条件不同样，产物不同样2 222Na 2O+ O 2Na 2O 24Na+2O2 2Na O2K+ O2 KO22Na+S===Na S （加热可以爆炸）222Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （ Na 不可以把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3 ===2NaNH +H ↑ 4Na+TiCl4（熔融） ===4NaCl+TiNa+KCl （熔融） ===NaCl+ K ↑22Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式比较，同物质的量设计反应浓度同样题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步 :Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红退后色)Na O+CO===Na 2 CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na O+2CO2 ===2Na CO +O（无 ↑）22 22 2 32Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl反应现象比较不同样， Na 2CO 3 两阶段反应 NaHCO 3 与 NaHCO 3 NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO 2 ↑都可产生 CO 2Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑2NaHCO 3 Na 2 CO + H O+ CO ↑（观察试剂变质，近似有Na SO 变质）32223NaHCO3 + NaOH== Na 2 CO 3 + H O （易考离子方程式书写，重申不会生成CO ）22Ca(HCO ) + NaOH( 少 )==CaCO ↓ + HO+NaHCO33 232Ca(HCO 3)2 + 2NaOH( 多 )==CaCO 3 ↓ +2H 2 O+Na 2CO 3 Ca(OH) 2 + NaHCO 3(少 )==CaCO 3↓ + H 2O+ NaOH Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3 (多 )== CaCO 3 ↓ +2H O+Na 2 CO32NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO ↓ + HO+ NaOH （恰好完满生成积淀）易考离子方程式422NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==BaSO 4↓ +2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH( 少 )== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH( 多 )== Na 2 CO 3 +NH ↑+2H O3 2 2Ca(OH) 2 + Mg(HCO 3 ) 2 == Mg(OH) 2↓+2CaCO 3 ↓ +2H O( 不是生成 MgCO 3)2Na CO + H O+ CO2 = 2NaHCO 323 2Na 2CO 3（饱和） + H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓Na 2SO 4＋ H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少许 )== Na 2CO 3 + H 2O较易联合在一起观察计算，反应物介于2:1 和 1:1 之间， 5 种状况， 4 种结果，NaOH+ CO（多量） == NaHCO32或观察图像题向NaOH 与 Ca(OH)2 混杂溶液中通 CO 2 分阶段反应CO 2+Ca(OH) 2(过分 )===CaCO 3↓ +H 2O CaCO 3+H 2 O +CO 2=Ca(HCO 3)22CO 2(过分 )+Ca(OH) 2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少许） ===Na 2SO 3 +H 2O NaOH+SO 2（足量） ===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2 O +2H ONaOH+H 3 PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H3 PO4===NaHPO23NaOH+H3 PO ===Na3PO4 +3H O4 42NaOH+H 2S （足量） ===NaHS+H 2O2NaOH+H 2S （少许） ===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓） ===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓） ===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O歧化及碱性条件下离子共存4P+3KOH （浓） +3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2===Na SONa O+2HCl===2NaCl+H 2ONa O+SO42232- 1 -CaCO 3CaO+CO 2 ↑（必然注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO 2↑2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推测题， Fe(OH) 2 在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O 3 ）Mg(OH) 2MgO+ H 2 OCu(OH) 2 CuO+ H 2O2Al(OH) 3Al 2 O 3 +3H OHg(OH) ==== HgO + H O2222NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4（蓝色积淀） 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl （红褐色积淀）NaCl ＋ CO ＋ NH3 + H O==NaHCO3 ↓ +NH Cl （侯德榜制碱法，观察先通NH3 后通CO ）2242NaH+H 2 O ＝ NaOH+H ↑4NaH+TiCl ＝ Ti+4NaCl+2H2CaH 2 +2H O ＝ Ca(OH)2 +2H 2↑242§2 卤族元素Cl 2 +Cu CuCl 2 棕黄色烟 。

化学化学方程式与化学计算化学方程式与化学计算化学方程式是化学反应的简洁而准确的表达方式，它由反应物和生成物组成，通过化学符号表示。

在化学领域，方程式是非常重要的工具，它能够描述反应的物质变化及其相对比例关系。

而化学计算则是基于化学方程式和化学反应相关性质的数学运算，通过计算可以得到反应物和生成物的量、浓度、摩尔比等信息。

本文将探讨化学方程式与化学计算的相关内容。

一、化学方程式的表示方法化学方程式通常由反应物和生成物组成，它们通过符号“→”表示反应的方向。

每个物质在方程式中用化学式表示，化学式由元素符号和下标表示元素的原子数量。

在化学方程式中，还可以使用状态符号（如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶液中的物质）和反应条件（如温度和压力）。

例如，酸性环境下，氧化铁(II)和溴的反应可以表示为：6Fe2+(aq) + Br2(aq) + 14H+(aq) → 6Fe3+(aq) + 2Br-(aq) + 7H2O(l)二、化学方程式的反应类型化学方程式可以根据反应类型进行分类，常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、双替代反应等。

不同类型的反应有不同的特点和方程式形式。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

它的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

它的一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物3. 双替代反应双替代反应指两个化合物中的阳离子和阴离子发生交换的反应。

它的一般方程式为：阳离子1 + 阴离子2 + 阳离子3 + 阴离子4 → 阳离子1 + 阴离子4 + 阳离子3 + 阴离子2三、化学计算的基本方法化学计算是基于化学方程式和相关数学方法进行的计算，它用于确定反应物和生成物的量、浓度等信息。

化学计算可以帮助我们在实验室中确定反应的条件和效果，也可以用于工业生产和环境保护等领域。