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高一化学必修二第一章试题 (1)

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必修二第一章原子结构和元素周期律1、下列排序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢2、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。

据此判断下列说法不正确的是A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是AlD．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸3、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体4、X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。

由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是（）①Ｘ2ＹＺ3②ＸＹＺ3③ＸＹＺ4④Ｘ2ＹＺ4⑤Ｘ3ＹＺ3⑥Ｘ3ＹＺ4A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤5、短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是（）A．E是一种非金属元素 B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族①6、16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子7、短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是( )A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B离子与C离子的电子排布相同C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物8、下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（）A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaBB．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HBC．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度9、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A．①④ B．②④ C．①③ D．③④10、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子量外层电子数这和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A<B<CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质②11、诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为( )A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价12、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱高考资源网D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强13、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN A B． Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有aN A该原子 D．由已知信息可得：14、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是A．2 B．3 C．4 D．515、下列说法中正确的是A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为6×1023个C．质子数相同的粒子一定属于同种元素D．在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在16、已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）③A．0.80×B．1.10×C．1.20× D．0.70×17、下列有关化学用语使用正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．硫原子的结构示意图是：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．HClO的电子式18、有A、B、C、D、E、F六种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

请回答：（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）F单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

19、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂③实验室里向生石灰中滴加浓氨水可制取氨气④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。

”A．①③ B．③④C．①④ D．②③④20、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R21、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-22、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（均为正整数）（）A．若为强碱，则也为强碱B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为D．若X的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素23、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+2024、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。

反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量 D．盐酸和硫酸的物质的量浓度25、过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价⑤26、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。

XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。

（若不能反应，则此空不必填写）。

27、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。

28、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ；（2）画出A2-的离子结构示意图：，指出D在周期表的位置：；（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：；⑥（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：（用化学式表示）；（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：。

29、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

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2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习

2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习

新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。

下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。

高一化学必修二1、2单元测试题

高一化学必修二1、2单元测试题

高一化学化学测试题（第一、二单元）姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表：3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径 由 决定（6）元素的化合价主要由 决定；下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。

5．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

6．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。

7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，（1）若充分反应后 （填能或不能）得到4molSO 3；原因是： 。

（2）若经5s 后，剩下的SO 2为2.5mol ，则用O 2表示的反应速率是 ；5s 末SO 3浓度是 。

8．有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子：① A 粒子核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子。

高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

吉林师范大学高一化学必修二第一章综合测试题

吉林师范大学高一化学必修二第一章综合测试题

吉林师范大学实验高级中学高一化学必修二第一章综合测试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物 质的量为 （ ） A.m )x m (n - B.m )2x m (n +- C.x m 2x m •+- D.m)2x m (n -- 2.已知元素X 的某原子的质子数为Z ，中子数为N ，下列说法正确的是 （ ）A.不能由此确定元素X 的相对原子质量B.元素X 的相对原子质量为Z ＋NC.1molX 原子的质量为(Z+N)gD.X 的摩尔质量为(Z+N)g3.氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl 35︰Cl 37为 3︰1。

则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A ．5︰2︰1 B.5︰2︰2 C.9︰3︰1 D.9︰3︰24.下列说法正确的是 （ ）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5. 下列表达方式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式C 硫离子的结构示意简图D 碳－12原子 126C 6.已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是 （ ）A.原子半径：X ＞Y ＞W ＞ZB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X ＞Y ，还原性：W 2-＞Z -7. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。