高三化学 海水资源的综合利用知识点

高三化学第二章开发海水中的化学资源知识点整理海洋是人类还未完全开发的重要资源，以下是第二章开发海水中的化学资源知识点，请大家认真阅读。

1.海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲) 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲) 2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业)：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO 2HClO2HCl+O2 3.氯气的性质：(见2.2提纲及卤素中的有关方程式) 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性; 化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲) 溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：(见2.3提纲中几个递变规律)Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律;6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)氧化还原反应凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。

反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应 (特征)(实质) (实质)(特征)(注意：最高价只有氧化性，只能被还原;最低价只有还原性，只能被氧化)(中间价：既有氧化性，又有还原性;既能被还原，又能被氧化)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物) 还原剂强弱：还原剂还原产物(氧化剂被还原后的产物) 7.电离方程式：①电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。

第2 课时海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。

2.了解海水的主要组成元素。

3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。

4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

一、海水水资源的开发利用1.直接利用海水进展循环冷却。

2.海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

3.海水的蒸馏(1)原理(2)留意事项①烧瓶需垫石棉网加热。

□2 1烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的3，也不能少于3。

①需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

①冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

假设实现海水淡化供给饮用水，以下方法在原理上完全不行行的是( ) A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化议一议22B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。

二、海水化学资源的开发利用1. 海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上 Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等 11 种元素的总量超过 99%，其他为微量元素，共计含有 80 多种。

2. 海水制盐海水―日―晒→粗盐精盐。

结晶3. 海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。

(2)原理：2I －＋Cl 2===I ＋2Cl －。

4. 海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。

(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br ＋2Cl －。

5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2 晶体金属镁。

(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓； ①Mg(OH) ＋2HCl===MgCl ＋2H O ；22 2①MgCl ·6H O==H =Cl ==MgCl ＋6H O ；2 2①2 2①MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。

海水的综合利用归纳南靖一中沈建忠2010、09、15海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。

海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。

利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。

问题1:海水的综合利用有哪些方面?（1）海水的直接利用；（2）海水的淡化；（3）制盐和以盐为原料的盐化工；（4）提取海水中溶存的有用元素。

一、海水中水资源的利用——获取淡水1、途径：通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

2、海水淡化的方法及其特点：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

原理：蒸溜法分离海水；优点：蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善；缺点：成本较高,难推广应用。

二、海水中的化学资源1、特点：种类多、总储量大、富集程度低含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。

被称为“元素的故乡”。

海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。

氘有50亿吨足够人类用上千万年2、从海水中提取物质的方法（1）从海水中提取食盐如何制盐？NaCl、海水晒盐A 、粗盐的成份及精制：a 、粗盐：含较多的氯化镁和氯化钙及泥沙b 、提纯实验步骤：溶解、过滤、结晶。

（请说说：过滤操作的要点；玻璃棒的使用；结晶操作要点；）c 、请设计实验室除去NaCl 中混有的Ca 2+、Mg 2+离子的方法（需要仪器及实验步骤）：（答案：溶解，加稍过量的氢氧化钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶。

）B 、海水晒盐后的“卤水”中还有哪些盐含量较高？氯化镁 碘化钾 溴化钾 （2）海水提取镁试剂①溶液Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl 2溶液Mg无水MgCl 2熔融电解（1）Ca(OH)2（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl 2(熔融)电解Mg + Cl 2 ↑海水(含Mg 2+)过量（3）、海带中提取碘的实验 原理: I － —— I 2 检验I 2: 用淀粉溶液检验，看它是否变蓝。

海洋化学资源的综合利用知识点嘿，朋友们！咱们来聊聊海洋化学资源的综合利用这有趣的话题。

你知道吗，海洋就像一个巨大的宝藏箱，里面藏着数不清的宝贝。

那什么是海洋化学资源呢？简单说，就是海水中以及海底蕴含的各种化学物质。

比如说盐，咱们日常吃的盐好多可都是从海水中提取出来的。

这就好比从一个大果园里摘下熟透的果子，经过一番处理，变成美味的水果罐头。

海水里的盐就像是那些果子，经过一系列的工艺，变成咱们餐桌上的盐。

再来说说溴。

溴这玩意儿在医药、农药等方面可有着大用处。

从海水中提取溴，就像是在大海这个大迷宫里寻找隐藏的宝藏，得有巧妙的方法和耐心。

还有镁，在工业生产中那可是相当重要。

想象一下，海洋就像是一个超级大工厂，源源不断地生产出镁这种“优质产品”。

那怎么综合利用这些海洋化学资源呢？这可得讲究方法。

就像烹饪一道美味佳肴，得有合适的菜谱和精湛的厨艺。

利用海洋化学资源也需要先进的技术和设备。

比如蒸馏、萃取、电解这些方法，就像是厨师手里的刀、锅、铲，各有各的用途。

而且，咱们还得有环保意识。

不能光顾着从海洋里拿宝贝，把海洋给破坏了。

这就好比你去别人家做客，不能把人家的屋子弄得乱七八糟，得保持整洁。

如果不好好利用海洋化学资源，那可真是暴殄天物啊！咱们得把海洋这个宝藏箱开发好、利用好，让它为咱们的生活带来更多的便利和好处。

总之，海洋化学资源的综合利用是一门大学问，有着广阔的前景和巨大的潜力。

咱们得不断探索、创新，让海洋更好地服务于人类。

朋友们，让咱们一起期待海洋带给我们更多的惊喜吧！。

高三化学开发海水中的化学资源知识点高三化学开发海水中的化学资源知识点2.1 以食盐为原料的化工产品 2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘1.海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见 2.1 纲要 )海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取;(见2.3 纲要 ) 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理 ;(见 2.3纲要 ) 2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业 )：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的查验;氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途 ;(见 2.1 纲要 ) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84 消毒液 (见 2.2 纲要 )漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO 2HClO2HCl+O2 3.氯气的性质： (见 2.2 纲要及卤素中的相关方程式) 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;化学性质：①与金属反响、②与非金属反响、③与水反响、④与碱反响、⑤置换反响 4.溴、碘卤素单质的性质;(见 2.3纲要 ) 溴的特征：易挥发碘的特征：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.构造、性质变化规律： (见 2.3 纲要中几个递变规律)Cl2 、 Br2、 I2 单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、 Br、 I 离子及其化合物的化学性质递变规律;化学开发海水中的化学资源知识点 6.氧化复原反响：观点;依据化合价起落和电子转移判断反响中的氧化剂与复原剂;氧化复原反响方程式配平(基本 )(见 2.1纲要 )氧化复原反响凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反响叫化复原反响。

反响特点：有元素化合价起落的反响。

氧化剂：降得还复原剂：失高氧拥有化合价获得自己被复原拥有失掉化合价自己被氧化氧化性：降低电子发生复原反响复原性：电子升高发生氧化反响(特点 )(本质 ) (本质 )(特点 )(注意：最高价只有氧化性，只好被复原;最廉价只有复原性，只好被氧化)(中间价：既有氧化性，又有复原性;既能被复原，又能被氧化 )氧化性强弱：氧化剂氧化产物 (复原剂被氧化后的产物 ) 复原剂强弱：复原剂复原产物 (氧化剂被复原后的产物 ) 7.电离方程式：①电解质在水溶液中或许融化状态下可以导电的化合物叫做电解质 ;反之不可以导电的 (化合物 ) 化合物称为非电解质。

高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结第二章开发海水中的化学资源2．1以食盐为原料的化工产品2．2海水中的氯2．3从海水中提取溴和碘．海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制Hcl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：ca（clo）2+2co2+2H2o—→ca（Hco3）2+2Hclo2Hclo—→2Hcl+o2↑3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。

反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应（特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）7．电离方程式：①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。