2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列物质属于化合物的是()A. H2OB. N2C. Cl2D. Fe2.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A. 蔗糖B. NaClC. NaOHD. H2SO43.下列说法中正确的是()A. 硫酸的摩尔质量为98gB. 物质的量就是1mol物质的质量×10−23gC. 一个Fe原子的质量约为566.02D. Fe的相对分子质量为56g/mol4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子大小在1nm−100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”5.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A.苯(苯酚)溴水过滤B.苯(甲苯)酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液分液C.乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D.乙醇(溴乙烷)蒸馏水分液A. AB. BC. CD. D6.下列离子组能够大量共存的是()A. Fe3+、SO42−、NH4+、SCN−B. Fe2+、Cl−、Ba2+、OH−C. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−D. H+、Fe2+、Cl−、NO7.能正确表示下列离子方程式是()A. KI 溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O 2+2H 2O = 2I 2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO 3+NH 3·H 2O = NH 4++HSO 4ˉ C. Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu +2Na +D. (NH 4)2Fe(SO 4)2的水溶液与足量NaOH 反应：Fe 2++2OHˉ= Fe(OH)2↓8. 下列反应中，能用H ++OH −=H 2O 表示的是( )A. NaOH 溶液和CO 2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D. 氢氧化铜和稀H 2SO 4的反应9. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH −能产生白色沉淀的是( )A. Na +、Ca 2+、SO 42−、Cl −B. H +、Mg 2+、CO 32−、S 2−C. K +、Mg 2+、SO 42−、NO 3−D. K +、Na +、NO 3−、SO 32−10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )A. 2Fe +3Cl 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2FeCl 3B. Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2 C. CaO +CO 2=CaCO 3D. H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O11. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H 2SB. Fe 2+C. F 2D. SO 212. 下列化学反应中硫元素仅被还原的是( )A. S +2Na Na 2SB. SO 2+2H 2S =3S +2H 2OC. 3S +6NaOH 2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2OD. SO 2+H 2O 2=H 2SO 413. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A. 碳酸钠溶液中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3−→I2MnO4−→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. H2O2B. IO3−C. MnO4−D. HNO315.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰116.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水17.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3，固体中，分别加入足量盐酸，得到CO2的物质的量之比为2︰1B. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出C. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍D. Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀18.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A. a→b时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2molC. c点时的溶液中c(Cl−)>c(OH−)>c(Ba2+)D. b→c时发生的离子反应为H++OH−=H2O二、实验题（本大题共2小题，共23.0分）19.同学们在实验室里配制80mL1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水，溶解NaOH．B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中．C.继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．F.计算所需NaOH的质量G.用托盘天平称量所需的NaOH固体．请回答下列问题．(1)配制时所选容量瓶的规格是______mL，需要NaOH固体的质量是______(2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法______，改进后正确的操作顺序是______(填序号)(3)该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是______和______.(4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是______．20.某研究小组利用下列装置探究CH4还原CuO并且验证反应的所有产物。

重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人类的生产和生活中离不开金属材料。

通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。

下列材料不属于合金的是A．青铜B．硬铝C．生铁D．磁铁矿2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．铝热反应C．分解反应D．中和反应3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油4．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气5．下列实验现象的描述错误的是A．红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D．FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀6．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体7．下列化合物不能通过化合反应获得的是A．Ca(HCO3)2B．Al(OH)3C．NaOH D．FeCl28．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D．碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．含原子数为1.5N A的SO2气体，体积为11.2LB．常温常压下，l.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5N A D．标准状况下，0.1mol Cl2与适量铁燃烧后，转移的电子数可能为0.3N A10．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是A．配制1 mol/L的稀硫酸B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质C．保存硫酸亚铁溶液D．灼烧氢氧化铁沉淀11．实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是A．A B．B C．C D．D12．下列有关实验原理或操作正确的是A．用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液B．配制200mL某溶液，其中含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀13．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是A．CO B．CH4C．NO D．CO214．对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是A．FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂B．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物C．被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3D．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3二、原理综合题15．已知下列反应：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

重庆市部分区2019—2020学年度第一学期期末联考高一化学试题卷注意事项：1.考试时间：90分钟，满分100分。

2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。

需要书写的地方一律用0.5m签字笔。

4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 C-12一、选择题(本大题包括21个小题，共42分。

每小题只有一个正确选项)1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A.食物腐败变质B.酒香不怕巷子深C.铝表面形成致密的薄膜D.食醋洗掉水垢2.下列仪器不可以加热的是3.下列说法正确的是A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物4.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO3CaO+CO2↑B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O5.影响气体体积大小的主要因素是A.微粒的种类B.微粒本身的大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离6.合金具有许多优良性能，下列物质属于合金的是A.水银B.不锈钢C.陶瓷D.玻璃7.与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是A.10mL 0.5mol/L CuCl2溶液B.5mL 0.4 mol/L FeCl3溶液C.10mL 2.0 mol/L KCl 溶液D.10mL 0.25 mol/L MgCl2溶液8.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A. H+Ca2+ Cl- CO32-B. Na+Mg2+ SO42 -OH-C. K+Na+OH- C1-D. Cu2+Ba2+ Cl- SO42-9.下列叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶10.已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A.2 mol水中含有N A个H2O分子B.1g氢气含有N A个H2分子C.16g氧气中含有N A个氧分子D.1 mol铁与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子11.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品12.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老。

考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．碳酸氢钠可作食品的膨松剂C．磁性氧化铁可作红色油漆和涂料D．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂2．有关物质的量的下列说法正确的是A．物质的量就是指物质的数量B．硫酸的摩尔质量为98gC．标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD．20.00 mL 0.5 mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3－的物质的量为0.02 mol3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是A．HCO3－B．NO3－C．SCN－D．Ba2+4．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体带电荷，而溶液呈电中性C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．可以利用过滤的方法分离胶体和溶液5．下列物质所属类别正确的一组是A．混合物：空气、水煤气、碱石灰、水玻璃B．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、磁性氧化铁、氧化铝C．四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧化还原D．正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜6．下列有关性质的比较中，正确的是A．还原性Cl－＞Fe2＋B．熔点Al2O3＞AlC．稳定性Fe(OH)2＞Fe(OH)3D．碱性Al(OH)3＞NH3·H2O7．对Na2O2 +CO2→Na2CO3 +O2↑反应的说法不正确的是A．Na2O2既作氧化剂又作还原剂B．O2是氧化产物C．每生成1 mol O2转移4N A个电子D．Na2O2可以作供氧剂8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AC．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3N AD．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3N A9．下列实验能达到目的的是A．加热FeCl3溶液至沸腾制备Fe(OH)3胶体B．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3C．用分液漏斗分离I2和CCl4的混合物D．通过蒸馏可除去自来水中的Cl－等杂质而制取蒸馏水10．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A．硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物C．水玻璃可用来制备硅胶和木材防火剂D．硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯11．下列离子方程式的书写不正确的是C．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液等物质的量混合HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OD．AlCl3溶液滴入氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低箔在酒精灯上加热D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2加入H2O2后溶液变成血红色Fe2＋有还原性溶液13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－14．配制100mL 0.1000 mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小15．下列有关实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175mL 0.10 mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物16．向盛有10mL 1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加20mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为A．4.816g B．0.78g C．4.66g D．5.44g二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17．（14分）氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用。

2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。

下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。

2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

2019学年重庆市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B ．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3. 编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A 液氯漂白粉 Al 2 O 3 CO B 冰醋酸浓硫酸 Na 2 O 2 乙醇 C 碱石灰王水 K 2 O Cl 2 D 胆矾水玻璃 CaO SO 24. 下列说法中不正确的是A ． Al 2 O 3 可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B ．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 2.8g铁与0.05mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子B ． 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H 2C.14g由乙烯(C 2 H 4 )和丙烯(C 3 H 6 )组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ． 0.1mol Na 2 O 2 与足量二氧化碳反应转移0.2N A 个电子6. 下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO 3 )发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH) 3 治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO 27. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4 －、CO 3 2－B ． pH＞7的溶液中：Fe 2＋、Cu 2＋、SO 4 2－、Cl －C ．有SO 4 2－存在的溶液中：K ＋、Mg 2+ 、Ag + 、NO 3 －D ．加入金属铝产生H 2 的溶液中：NH 4 + 、Na ＋、SO 4 2－、CH 3 COO －9. 用下图所示装置能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl 2D．用丁图装置比较NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的热稳定性10. 下列有关叙述正确的是A ．相同条件下，质量相等的CO和CO 2 它们所含的氧原子数目之比为11:7B ．同体积、同密度的C 2 H 4 和CO，两种气体的分子数一定相等C ．配制450 mL 0.1 mol·L －1 的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD ． 1 L 0.45 mol·L －1 NaCl溶液中Cl －的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L －1 AlCl 3 溶液大11. 下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+ 中Al 3+ ：加入过量氨水充分反应后，过滤B ．除去FeCl 3 中少量CuCl 2 ：用足量的铁粉，过滤C ．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤12. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2 气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na 2 CO 3 溶液②澄清石灰水③Ca(ClO) 2 溶液④CaCl 2 溶液⑤Na2 SiO3 溶液⑥NaAlO 2 溶液A ．全部______________B ．只有③⑥______________C ．除①⑤⑥___________D ．只有②③13. 实验室可用K 2 Cr 2 O 7 固体与浓盐酸混合加热制备氯气。

2019-2020学年重庆市部分区高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B. 硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药C. 油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的高分子化合物的统称D. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2.四种仪器中，不能用来加热的是()A. 烧杯B. 容量瓶C. 试管D. 烧瓶3.下列说法正确的是()①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④4.下列属于氧化还原反应的是()A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2B. CaCO=高温CaO+CO2↑3C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl5.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A. 分子间引力的大小B. 分子数目的多少C. 分子直径的大小D. 分子间距离的大小6.下列物质中，不属于合金的是()A. 硬铝B. 青铜C. 钢铁D. 纯金7.在1L含有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl−的物质的量浓度是()A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L8.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A. K+H+ SO42−OH−B. Na+H+Cl−CO32−C. Na+Ca2+CO32−NO3− D. Na+Cu2+Cl−SO429.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()A. 保存在水中B. 密封，保存在广口瓶中C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D. 密封，保存在煤油中10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，18gD2O中所含中子数为10N AB. 1mol·L−1NH4Cl溶液中含有NH 4+数目小于1N AC. 熔融状态下，1mol NaHSO4中所含阳离子数目为2N AD. 56g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤3N A11.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料C. SiO2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤12.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。

2019-2020年高一上学期期末考试化学1 含答案注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

考试时间为90分钟，满分为100分。

2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上。

3、必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置。

4、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32 Cl—35.5Ca—40 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。

我国政府已启动了“酱油补铁工程”。

这里的铁是指（）A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素2．保存少量金属钠的方法是（）A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中3．下列关于金属的叙述正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱5．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂6．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+7．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．Cl2D．SO28．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A ．胶体B ．溶液C ．悬浊液D ．乳浊液 9．在溶液中能够大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Cl -、CO 32- 、Na +B ．Cl -、CO 32-、Na + 、H +C ．H + 、Ba 2+ 、OH -、NO 3-D ．Mg 2+ 、Na +、Cl -、SO 42-10．近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确．．．的是（ ） A ．附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边 B ．附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移 C ．消防人员先戴上防毒面具再进入现场 D ．消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液11．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的( )12．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H + =Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O C ．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H + + OH — = H 2O D ．碳酸氢钠和盐酸反应：CO 32— + 2H + = CO 2↑ + H 2O13．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 314．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A ．NaCl B ．Na 2CO 3 C ．Al 2O 3 D ．Mg(OH)2 15．如图，钠与水反应的实验中，不会．．产生的现象是（ ） A ．钠沉入水面下 B ．产生气体 C ．滴入酚酞溶液变红 D ．钠熔化成小球16．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

重庆巴蜀中学2019—2020学年度高2022届高一（上）半期化学试题（总分100分，考试时间90分钟）可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1、“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。

下列做法符合食品安全要求的是（） A 、用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B 、用碳酸氢钠做发酵粉C 、用霉变油菜籽作食用油D 、工业酒精勾兑饮用白酒2、下列说法正确的是（ ）A 、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B 、氢气的摩尔质量为2C 、氧气的气体摩尔体积约为22.41.-mol LD 、阿伏伽德罗常数的符号为N A ，通常用1231002.6-⨯mol 表示3、与离子方程式O H OH H 2=+-+相对应的化学方程式正确的是（ ）A 、O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+B 、O H NO Cu HNO OH Cu 223322)(2)(+=+C 、O H BaSO SO H OH Ba 244222)(+↓=+D 、O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+4、青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C 15H 22O 5。

N A 表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）A 、青蒿素的摩尔质量等于2821.-mol gB 、14.1g 青蒿素中含氧原子数目为0.05N AC 、1mol 青蒿素完全燃烧，生成11N A 个H 2OD 、10g 青蒿素中4:9)(:)(=O m C m5、下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）A 、某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为H 2B 、向某溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有-24SOC 、向某溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有+2BaD 、向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含有-23CO6、某同学对胶体的有关认识正确的是（ ）A 、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B 、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动C 、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水D 、向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体7、下列说法正确的是（ ）A 、BaSO 4水溶液几乎不导电，所以BaSO 4是非电解质B 、NH 3的水溶液能够导电，所以NH 3是电解质C 、固态HNO 3不导电，所以HNO 3是非电解质D 、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质8、下列各组物质的溶液发生反应，可以用同一离方程式表示的是（ ）A 、33323NaHCO COOH CH CO Na COOH CH ++；B 、422422)(SO Na OH Ba SO Na BaCl ++；C 、HCl CO NH HNO CaCO ++32433)(；D 、O H NH CuSO NaOH CuSO 2344.++；9、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）A B C DA 、从碘的四氯化碳溶液中提取碘B 、除去乙醇中的苯C 、从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D 、从硫酸铜溶液中获得胆矾固体10、某溶液中含有大量的---OH CO Cl 、、233种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加足量Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加足量AgNO 3溶液；④滴加足量Ba(NO 3)2溶液A 、④②①②③B 、①②④②③C 、①②③②④D 、④②③②①11、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4中分类标准中合理的 是（ ）A 、根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B 、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物C 、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D 、根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质12、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A 、能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：--++2324CO SO K Na 、、、B 、无色透明的溶液中：--++3242NO SO K Cu 、、、C 、含有大量Ba(OH)2的溶液中：--++Cl SO NH Mg 、、、2442D 、在pH=1的溶液中：--++332NO HCO K Ca 、、、13、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO 2和N 2O ，下列说法不正确的是（ ）A 、标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B 、相同温度下，向甲容器中通入一定的N 2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C 、将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为441.-molg D 、同问同压下，两容器中气体质量相同14、下列化学反应的离子方程式中正确的是（ ）A 、少量CO 2通入石灰乳的反应：O H CO OH CO 22322+=+--B 、Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：↓+↓=+++-+-+432243)(3BaSO OH Fe OH Ba SO FeC 、醋酸与水垢中的CaCO 3反应：↑++=+++22232CO O H Ca H CaCOD 、少量Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水反应：O H CaCO OH Ca HCO 2323+↓=++-+-15、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4LCCl 4中含原子总数为5N AB 、物质的量浓度为0.51.-L mol MgCl 2溶液中，含有-Cl 数目为N AC 、常温常压下，N A 个CO 2分子占的体积大于22.4LD 、3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1N A16、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。