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61高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(2)61

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化学实验基本方法(附参考答案)
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 Ba -137 Sn-119 Fe-56
Cl-35.5 K-39 Na-23
第Ⅰ卷(选择题,共51分)
一、选择题（只有一个选项符合题意，1--17题每小题各3分，共51分）
1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转
化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是
A．食醋B．面粉C．海带D．白酒
2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解
C．置换化合分解复分解D．置换化合复分解分解
3、在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）
4、不能用来萃取碘水中碘的物质是
A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳D．酒精
5、下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
6、下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接收液体的烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8、下列说法正确的是
A．71 g氯相当于2 mol氯
B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
9、下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其粒子数目的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10、下列物质分类的正确组合是
碱酸盐纯净物
A 纯碱盐酸烧碱干冰
B 烧碱硫酸食盐血液
C 苛性钠醋酸生石灰水银
D 苛性钾硝酸苏打冰水混合物
11、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁
达尔现象的是
A．①④B．②③C．①②D．②④
12、下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
Ａ．H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+C．KClO3→KCl D．HCO3－→CO2 13、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．Ca2+、H+、CO32－、Cl〄B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
14、下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
15、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1 N A
B．常温常压下,2g氢气所含原子数目为2N A
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
16、下列溶液中氯离子浓度与150mL 0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是
A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化钙溶液
17、同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不
动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是
A．H2B．Cl2C．CO2D．O2
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
友情提示：请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。

二、填空题（18题7分，19题4分，20题10分，共21分）
18、现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④纯醋酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4〃5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩液氧。

请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于单质的是；
从电离的角度分类，属于酸的是，属于碱的是；属于盐的是；属于非电解质的是。

19、分析下列反应中水的作用。

A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C．Cl2 + H2O HCl + HClO D．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H2试用相应的反应代号（A.B.C.D.）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是；只作还原剂的是；既作氧化剂又作还原剂的是;既不作氧化剂又不作还原剂的是。

20、5mol CO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为；所含电子的物质的量为。

三、实验题和推断题（21题10分，22题6分，共16分）
21、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。

某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

并写出确定样品中含有○4、○6发生的离子反应方程式。

○4离子反应方程式○6离子反应方程式
22、实验室需用98 ml 1.0 mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制。

实验仪器有：A．25 ml量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 ml容量瓶E．10 ml量筒F．胶头滴管G．50 ml烧杯H．100 ml容量瓶I．200 ml容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）；
（2）所需浓硫酸的体积是ml；
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是。

A．容量瓶洗涤后未干燥 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
四、计算题（23题12分，共12分）
23、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCL2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。

51g。

将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml （标准状况）CO2气体。

回答下列问题：
（1）写出沉淀与过量的盐酸反应的离子方程式；
（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

评卷人
一、选择题二、填空题三、实验探究题四、计算题总分
二、填空题（18题7分，19题4分，20题10分，共21分）
18、属于混合物的是；属于氧化物的是；
属于单质的是；
属于酸的是，属于碱的是；
属于盐的是；属于非电解质的是。

19、H2O只作氧化剂的是；只作还原剂的是；既作氧化剂又作
还原剂的是;既不作氧化剂又不作还原剂的是。

20、5mol CO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含
的分子数目约为；所含氧原子的数目约为；所含电子的物质的量为。

三、实验题和推断题（21题10分，22题6分，共16分）
21、○1○2
○3○4
○5○6
○4离子反应方程式
○6离子反应方程式
22、（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）；
（2）所需浓硫酸的体积是ml；
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是。

四、计算题（23题12分，共12分）
23．（1）离子方程式；。

（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

写出简单计算过程
命题人：金台教研室江萍检测人：卧龙寺中学夏晓斌
一、选择题（1—17题每题3分；共51分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C D C A B C B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B D D B C A
二、填空题（18题7分，19题4分，20题10分，共21分）
18. （每个答案1分，共7分）
②⑦①③⑩④⑤⑥⑧⑨③
19.（4分） D ；B ；A ；C 。

20. （每空2分，共10分）
220g 112L 3.01×1024 6.02×1024 110 mol
三、实验题和推断题（20题10分，21题6分，共16分）
21．（每空1分，离子方程式2分，共10分）
○4离子反应方程式Ba2++ SO42-＝BaSO4↓
○6离子反应方程式Ag++CL-＝AgCL↓
22．（每空2分，共6分）
（1）CEFGH （2） 5.4 （3）C
四、计算题（23题12分，共12分）
23、（1）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2 ↑+H2O (2分)
（2）0.200mol〃L-1（10分）计算过程：。

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高考化学一轮复习真题分类汇编：专题化学实验基本方法

高考化学一轮复习真题分类汇编：专题化学实验基本方法

专题二十二化学实验基本方法考点一常见仪器的使用1.(2014课标Ⅰ,12,6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体答案B2.(2014山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()答案C考点二化学实验的基本操作3.(2014课标Ⅱ,10,6分)下列图示实验正确的是()答案D4.(2014山东理综,31,20分)(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。

装置D的作用是。

装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。

a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。

已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

高考第一轮复习——化学实验的基本方法

高考第一轮复习——化学实验的基本方法

一、考纲要求1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3. 掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4. 能根据实验试题要求，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

二、考题规律：从近几年的命题情况看，主要的考查点有：（1）化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

（2）化学实验的基本操作技能。

（3）常用化学药品的存放，化学试剂保存的原则，特殊试剂存放的方法。

三、考向预测：从近几年的高考试题分析来看，曾经考过托盘天平、温度计、滴定管、量筒等仪器的使用，药品的称量、试剂的取用、萃取分液、溶液配制、气密性检验等操作。

预计今后高考试题主要涉及：1. 实验安全知识。

2. 常用仪器使用和注意事项。

3. 实验基本技能。

一、化学实验基础知识体系：二、常见的化学实验仪器及使用方法1. 主要仪器的用途及其使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项容[来源学&科&网Z&X&X&K]器与反应[来源:]器[来源学科网]可直[来源学*科*网Z*X*X*K]接加热[来源学科网ZXXK]试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小于1/3坩埚固体物质的高温灼烧加热完放石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的2/3隔网可加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴圆底烧瓶和蒸馏烧瓶反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞2. 计量仪器的用途及使用方法测量器量筒粗略量取一定体积的液体（精确度≥0.1 mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（精确度＝0.01 mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度时眼睛要平视计量器天平称量物质的质量（精确度＝0.1g）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的物质放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用3. 分离仪器及其他仪器的用途与使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项漏斗普通漏斗向小口容器中注液，分离固液混合物要与滤纸配合过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出，不宜盛碱性液体其他干燥管（球形，U型）干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂，如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口三、化学实验基本操作1. 常见化学药品的保存试剂性质举例保存方法与空气中的成分反应被氧气氧化①K、Ca、Na等强还原性的金属；②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质①保存在煤油中②密封保存与水蒸气反应Na2O2、CaO、碱石灰等密封保存与二氧化碳反应NaOH、Ca（OH）2、漂白粉等碱性物质密封保存与试剂瓶反应与瓶塞反应①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；②汽油，四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。

高考化学新课标一轮复习配套课件 化学实验基本方法

高考化学新课标一轮复习配套课件 化学实验基本方法


16
(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶 液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线 略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH
A
B C
Al箔插入稀HNO3 无现象 中
[答案]D [解析]本题综合考查化学实验以及元素化合物的 相关知识。过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶 液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A项中的现象、 解释或结论都错误；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)， 故 AgI 沉淀不能转化为 AgCl 沉淀，故 B 项中的现 象、解释或结论都错误；Al遇到冷的浓硝酸或浓 硫酸时发生钝化， Al 能与稀 HNO3 发生反应，其 现象是铝不断溶解，溶液中有无色气泡冒出，故 C项中的现象、解释或结论都错误；石蕊遇酸变 红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都 正确。
3
ห้องสมุดไป่ตู้
高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
4
高 考 集 训
感 悟 真 题· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 体 验 技 能
5
1．(双选)(2011·广东，23)下列实验现象预测正 确的是( )
15
5 ． (2011· 安徽， 28) 地下水中硝酸盐造成的氮 污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某 课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率 的影响。 (1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉， 其目的是__________________，然后用蒸馏水 洗涤至中性；②将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5 ；③ 为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶 液中通入________ (写化学式)。
高三一轮复习总结第二讲-化学实验的基本方法

高三一轮复习总结第二讲-化学实验的基本方法

考点化学实验基本方法一、材料精讲1分离仪器及其他仪器的用途与使用方法下层液体自下口放出2．化学实验基本操作1气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。

简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。

过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。

注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。

先把装置处理成一个密闭系统，再检验。

2过滤①适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸注意事项：“一贴二低三靠”。

“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。

3蒸馏①适用范围：利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物②主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等注意事项：蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。

4蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角注意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。

5结晶(重结晶)①适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质②主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器注意事项：结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl 等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。