下载文档原格式
名校精编卷 第1页（共8页） 名校精编卷 第2页（共8页）2018安徽省高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：错误！未找到引用源。
其钙盐的化学式为CaR ； 错误！未找到引用源。
其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 错误！未找到引用源。
是金属元素； 错误！未找到引用源。
是非金属元素； 错误！未找到引用源。
最外电子层有6个电子错误！未找到引用源。
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②③⑤ 2．下列各组表述中，正确的是（ ）A. 基态核外电子的排布为错误！未找到引用源。
的原子3p 能级有一个空轨道B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为MnC. Fe 2+的基态核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6D. 2p 能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s 22p 2 3．关于sp 3杂化轨道说法正确的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp 3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体B. 错误！未找到引用源。
分子中的错误！未找到引用源。
杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C. 金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp 3杂化轨道形成共价键 D. NH 3和BF 3分子中，中心原子均采用sp 3杂化4．常温下，错误！未找到引用源。
是一种淡黄色的油状液体错误！未找到引用源。
下列对错误！未找到引用源。
安徽省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共40分)1. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是（）A . ②③④⑤分子中碳原子数大于10B . ①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物C . ①②是无机物，③⑤⑦是有机物D . ②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素3. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列有机物命名正确的是:（）A . 1，3，4-三甲苯B . 2-甲基-2-氯丙烷C . 2-甲基-1-丙醇D . 2-甲基-3-丁炔4. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质互为同系物的是（）A . 乙烯和1，3﹣丁二烯B . CH3Cl和CH2Cl2C . 乙烯和聚乙烯D . 苯和二甲苯5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化②取代③消去④加成⑤水解（）A . ①②③B . ④⑤C . ②④⑤D . ②④6. （2分） (2017高一上·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸钙的化学式：CaClO2B . 作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126CC . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42﹣7. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷8. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③9. （2分） (2016高二上·山东开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述错误的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA10. （2分） (2017高二上·溧水期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C11H18OB . 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C . 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D . 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面11. （2分）有关分子结构的叙述中正确的是（）A . 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个B . 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个C . 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上D . 分子中在同一直线上的碳原子数为412. （2分）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑤D . ①②⑥13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同14. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H11015. （5分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1） A的结构简式为________．（2） A中的碳原子是否都处于同一平面________（填“是”或“不是”）．（3）在下列框图中：D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为________，C的化学名称是________，④的反应类型是________．16. （2分）某物质的结构式如下：，下列叙述中不正确的是（）A . 1mol该物质最多可与1molH2加成B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应17. （2分）(2018·韶关模拟) 下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”二、非选择题 (共4题；共28分)19. （9分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④ ⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是________（填序号），存在顺反异构的是________（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：________．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：________．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：________．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式________．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：________．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D． e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共直线的链状分子的结构简式：________．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________（只需答出一例的结构简式）．20. （7分） (2017高一上·南昌期中) 水煤气的主要成分是CO、H2 ，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 ．试回答：（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→________（点燃尾气）（2）各装置的作用是：A．乙装置________．B．丙装置________．C．丁装置________．D．戊装置________．（3）写出丙中的离子方程式________．写出丁中的离子方程式________．21. （4分） (2016高二下·铅山期中) 已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基．试回答下列问题：（1）写出在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式：________．（2）写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：________．（3） C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为________．22. （8分） (2016高二上·吉林期中) 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是________．（3）使用装置Ⅱ的目的是________．（4）使用装置Ⅲ的目的是________．（5）确定含有乙烯的现象是________．参考答案一、选择题 (共18题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题；共28分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。
安徽省2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共60题；共128分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸2. （2分） (2017高一上·连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地4. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于物质分类正确组合是（）分类组合碱酸盐氧化物A Na2CO3H2SO4NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt6. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料7. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A . 氧化物氧化铁 FeOB . 盐胆矾CuSO4•5H2OC . 酸硫酸 H2SD . 碱纯碱 Na2CO38. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性9. （2分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A . 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B . 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC . 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD . 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O10. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 molB . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣111. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（）A . 植物光合作用：光能→生物质能B . 原电池：电能→化学能C . 木柴烧饭：生物质能→热能D . 太阳能热水器：光能→热能12. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：N⋮⋮NB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2﹣的结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣13. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列物质属于有机合成材料的是（）A . 光导纤维B . 聚四氟乙烯C . 石英D . 棉花14. （2分）下列比较不正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 碱性：KOH＞NaOHC . 原子半径：S＜ClD . 稳定性：NH3＞CH415. （2分）乙醇晶体中不存在的作用力是（）A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 氢键16. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C17. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列过程属于放热反应的是（）A . 在生石灰中加水B . 硝酸铵溶于水C . 浓硫酸加水稀释D . 用石灰石煅烧石灰18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＜50mLB . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mLC . 若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mLD . 若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml19. （2分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B . 铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为吸热反应20. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价21. （2分） (2017高一上·武汉期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ，推测Fe与I2反应生成FeI3C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O222. （2分） (2016高一下·武进期中) 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 将废旧电池深埋，防止污染环境B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染23. （2分）40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A .B .C .D .24. （2分） (2017高一下·湖北期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等25. （2分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．A . ①②③⑦⑧B . ①③⑤⑦⑧C . ①③⑤⑧D . ②④⑤⑥⑦26. （2分） (2018高二下·临汾期末) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2018年高二下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间﹕90分钟满分﹕100分﹚一、选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成固态化合物D．其基态电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p3．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（）A.1s22s22p6B.1s22s13s1C.1s22s24d1 D1s22s22p23s15.电子构型为[Ar]3d54s2的元素位于（）A.s区B.p区C.d 区D.f区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①7.下列叙述错误的是（）A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有π键的是（）A．C2H4B．H2C．CH4D．HCl9.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO210．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是( )A．NH3B．CCl4C．H2O D．CO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是( )A．SO3B．CH4 C．BF3D．CO212.下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质B．水 C．苯 D．甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和H2S C．BF3和NH3 D．HCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
安徽省2019版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物2. （1分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂3. （1分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊4. （1分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦5. （1分）(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2017高二下·拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：8. （1分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化9. （1分） (2019高二下·长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形10. （1分） (2017高二上·小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl11. （1分） (2016高二下·盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A . [Co（NH3）4Cl2]ClB . [Co（NH3）3Cl3]C . [Co（NH3）6]Cl3D . [Co（NH3）5Cl]Cl212. （1分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下,SiCl4是液体③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的A . ①B . ①②C . ②③D . ①②③④13. （1分）下列说反中正确的是（）A . P4、CS2、PH3都是非极性分子B . 金刚石和C60都是原子晶体C . aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞YD . 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n ，则离子氧化性：Mm+＜Nn+14. （1分）下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B .C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2═CH﹣COOH15. （1分） (2016高二上·绵阳期中) 已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1216. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA17. （1分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰18. （1分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
安徽省2019版高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）（）A . M﹣3aNA﹣bB . M﹣3aNA+bC . [（M÷NA）﹣3a﹣b]D . [M÷（3a﹣b）NA]2. （2分）下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s<2s<3sB . 2p<3p<4pC . 3s<3p<3dD . 4s>3d>3p3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A . S和PB . Mg和AlC . Na和MgD . Ne和He4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列表述正确的是（）A . 羟基的电子式B . 醛基的结构简式﹣COHC . 1﹣丁烯的键线式D . 聚丙烯的结构简式5. （2分） (2017高二上·乐山期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A . H2O与BeCl2为角形（V形）B . CS2与SO2为直线形C . BF3与PCl3为三角锥形D . SO3与CO 为平面三角形6. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分） (2016高一上·江西期中) 取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A . +B . +C . +D . +9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA10. （2分） (2017高一上·杭州期末) 生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）A . 烧碱B . 水晶C . 胆矾D . 金刚石11. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体12. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O13. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋14. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . S2﹣→HS﹣B . HCO3﹣→CO2C . I﹣→I2D . Cu2+→Cu15. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同16. （2分） (2018高三上·漯河期中) 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。
2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 升华【答案】B【解析】【分析】利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。
【详解】由题给文字可知，文中所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法,从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，故选B。
【点睛】本题考查物质的分离与提纯，注意能够读懂古籍中关键的信息，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键。
2.下列化学用语正确的是（）A. 乙烯分子的最简式：CH2B. 己烷的分子式：C6H12C. 羟基的化学式：OH－D. 1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯分子的最简式为CH2，A正确；B．己烷的分子式为C6H14，B错误；C．羟基的化学式为—OH，C错误；D．1，2—二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，D错误，答案选A。
考点：考查化学用语正误判断3.下列不．属于碳原子成键特点的是（）A. 易失去最外层的电子形成离子B. 最外层电子易与其他原子的最外层电子形成共用电子对C. 能够形成单键、双键和三键等多种成键形式D. 每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键【答案】A【解析】试题分析：碳原子既难得电子，又难失电子，一般与其他原子形成共用电子对，由于其最外层有4个电子，所以最多可形成4个共价键，因此正确的答案选A。
考点：考查有机物中碳原子成键特点的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对碳原子成键特点的了解掌握程度，有利于培养学生的抽象思维能力，难度不大。
2019学年安徽省高二下学期期中(理科)考试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列叙述正确的是A •常温下，反应C(s) + CO 2 (g)=2C0(g) 不能自发进行，则该反应△ H>0B .强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C. CH 3 COOH Cu(OH) 2、BaSO 4、NH 3都是常见的弱电解质D •常温下就能发生的化学反应一定是放热反应2. 下列说法不正确的是A •增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B •升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C •加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D •使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. 下列说法正确的是( )A •将AICI 3 溶液和Al 2 (SO 4 ) 3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B •配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C •用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe 3 +D .洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是___________________________________( ________ )A. 室温下，测0.1 mol/L HX 溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1 mol/L NaX 溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 将等浓度、等体积的HCI和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D. 相同条件下，对0.1 mol/L 的HCI和0.1 mol/L 的HX进行导电性实验，若与闭容器中，发生如下反应：3A (g)+ B(g)=xC(g) + 2D(g)5. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A •开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B .对 CO(g)+NO 2 (g)CO 2 (g)+NO(g)C •常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到D .实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气7. 下列离子方程式方程式中正确的是A . NaHCO 3 溶液中 HCO 3 -水解：HCO 3 - + H 2 O ———H 2 CO 3 +OH -B .AlCl 3 溶液中 Al 3+水解：Al 3+ +3H 2 O= Al(OH) 3J +3H+C .Na H S 溶液中 H S -水解：H S - +H2 O ——H3 O + +S 2D . 碳酸溶液中H 2 CO 3 的电离：H 2 CO 3——一 2H + + CO 3 2-A. AB. BC. CD. D9.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A .无色溶液中：CO 3 2 -、Al 3+ 、Cl -、NO 3 - B.无色溶液中：NH 4 +、K +、CH 3 COO -、Cl -C. pH=1 的溶液中：Fe 2+、NH 4 +、Mg 2+、NO 3 -D.水电离的 c (H + ) =10 - 12 mol/L 的溶液中：Fe 3+、SO 4 2 -、K +、Na + 平衡体系增大压强可使其颜色变深100mL 测得其pH<5 6. 反应 4CO(g) + 2NO 2 (g) N 2 (g)为4 mol/L , N 2 的浓度为0,2 min 此段时间内，下列反应速率表示正确的是 A . v(CO) = 1.2 mol/(L • s) B.C . v(N 2 ) = 0.6 mol/(L • min) D+ 4CO 2 (g) 开始进行时，CO 的浓度 后测得N 2的浓度为0.6 mol/L ，贝Vv(NO 2 ) = 0.3 mol/(L-min)v(CO 2 )= 1.2 mol/(L • min)用来表示可逆反应 2A(g)+ B(g) = 2C(g)(n正反应为放热反应)的正确图像( ,£00 覽?I的为10. 在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g) + B(g) =xC(g) + 2D(g)2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol • L - 1。
安徽省2019年高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。
可达到水果保鲜的目的D . 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物2. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小3. （2分） (2015高一上·南昌月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有NA个Na+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB . Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD . Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ5. （2分） (2017高三上·白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3溶液的电离：HCO3﹣+H2O⇌H2 CO3+OH﹣C . NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑7. （2分）在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）B . c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C . c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和D . c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右9. （2分）下列说法正确的是（）A . 2，5﹣二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 化合物是苯的同系物10. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④11. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+12. （2分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深13. （2分）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A . ①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10B . ①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C . ①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D . ②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素14. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（）A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化15. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖16. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：517. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . Se与Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小18. （2分） (2016高一下·安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯19. （2分） (2017·昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（）A . 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B . 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C . 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D . 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭21. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
安徽省2019年高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下·孝感期中) 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子4. （2分） (2016高二下·太谷期中) x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A . x的原子半径大于y的原子半径B . x的第一电离能小于y 的第一电离能C . x阴离子的半径小于y阳离子的半径D . x的电负性大于y的电负性5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . 3d3表示3d能级上有3个轨道B . ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D . 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多6. （2分）(2017·崇明模拟) 如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A . 原子半径B . 电子层数C . 最高化合价D . 最外层电子数7. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高8. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+9. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面10. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B . CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11. （2分）下列说法不正确的是（）A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积12. （2分） (2018高一下·景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（）A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-213. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高14. （2分） (2018高二下·盐城期末) 波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。
安徽省2019版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 符合同一通式的有机物一定互为同系物B . 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物2. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列烷烃的命名正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣甲基丁烷D . 1，3，3﹣三甲基丙烷3. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图．下列关于该物质的叙述不正确的是（）A . 属于α﹣氨基酸B . 能发生加聚反应生成多肽C . 核磁共振氢谱上共有5个峰D . 青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验4. （2分） (2018高二上·腾冲期中) “人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 该分子中的所有碳原子有可能共平面C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、6 molD . 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键5. （2分）根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . 3，5，5﹣三甲基庚烷C . 3，3﹣二甲基﹣5﹣甲基庚烷D . 3，3，5﹣三甲基庚烷6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物7. （2分）某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A . ①②B . ①②④C . ①②⑤D . ③④⑤8. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O69. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-10. （2分）除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（）A . NaOHB . BaCl2C . ZnD . AgNO311. （2分）下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物C . 糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D . 燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类12. （2分）从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA14. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（）A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯15. （7分）(2013·海南) 肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：A（C7H8O） B（C7H6O） D E G已知以下信息：① ；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1） A的化学名称为________．（2） B和C反应生成D的化学方程式为________．（3） F中含有官能团的名称为________．（4） E和F反应生成G的化学方程式为________，反应类型为________．（5） F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为________（写结构简式）．16. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（）A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H86二、填空题 (共4题；共26分)17. （7分） (2016高二下·盘山期末) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质物质名称丁烷与2﹣甲基丙烷红磷与白磷庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2，2﹣二甲基丁烷2﹣甲基戊烷与2，3﹣二甲基丁烷相互关系________________________________________________________18. （5分） (2015高二下·咸阳期中) 2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000．该化合物的结构如图1：试回答下列问题：（1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为________．有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是________．（2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图．氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大．试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有________种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有________个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有________个化学环境相同的氢原子．19. （10分） (2016高二下·吉林期中) 乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】溶解性物质熔点℃沸点℃水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．请回答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→bC . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加热装置的加热温度C . 将温度计2拔高一点D . 加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．20. （4分） (2018高二上·嘉兴期中) 高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
