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课时作业2 基态原子核外电子排布原子轨道1．下列叙述中,正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反2．下列说法正确的是( )A．因为p轨道是“8”字形的,所以p电子云是“8”字形B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y,它违背了( )A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则4．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )5．下列微粒中,未成对电子数最多的是( )A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s26．下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是( )A．氮原子：B．氟原子：1s22s22p43s1C．锰原子：[Ar]3d54s2D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s27．某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,下列L层中排布正确的是( )8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是( )A．16S：1s22s22p63s23p4B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C．12Mg：1s22s22p63s2D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s29．Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是( )10．在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种,元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则a/b的值为( )A．1 B．2C．3 D．411．(1)基态氟原子核外有9个电子,这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子,价电子排布图为________________。
课时分层作业(二) 基态原子的核外电子排布(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A[基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
]2．下列说法中正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道最多容纳10个电子A[p电子云形状是纺缍形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F，C项错；L层没有d能级，D项错。
]3．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是( ) A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子构型是n s2n p4，其最外层电子数是6个，选项D不正确。
]4．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )A．O B．N C．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]5．下列价电子排布式表示正确的是( )A．Cu：3d94s2B．Ca：3d2C．Na：3s2D．Fe：3d64s2D[A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2；C项应为3s1。
]6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D[根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
基态原⼦的核外电⼦排布知识点讲解练习Word含解析第2节原⼦结构与元素周期表第1课时基态原⼦的核外电⼦排布1．了解基态原⼦的核外电⼦在原⼦轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原⼦的核外电⼦排布规律，会书写常见元素(1～36号)原⼦的核外电⼦排布。
(重点)3．学会利⽤电⼦排布式、轨道表⽰式正确表⽰核外电⼦排布。
(难点)1．能量最低原则(1)基态原⼦的核外电⼦排布使整个原⼦体系的能量最低。
(2)基态原⼦的核外电⼦在原⼦轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)⼀个原⼦轨道最多只能容纳两个电⼦，并且这两个电⼦的⾃旋⽅向必须相反；或者说，⼀个原⼦中不存在两个完全相同的电⼦。
(2)在原⼦中，每个电⼦层最多能容纳2n2个电⼦。
3．洪特规则(1)对于基态原⼦，电⼦在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且⾃旋⽅向相同。
(2)能量相同的原⼦轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原⼦较稳定。
如基态铬原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电⼦数与电⼦层和能级的关系在原⼦中，每个电⼦层最多容纳2n2个电⼦，每个能级最多能容纳的电⼦数为其所包含的原⼦轨道数的2倍。
(1)原⼦轨道能量的相对⼤⼩为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原⼦电⼦排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原⼦核外有1个未成对电⼦。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电⼦的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原⼦：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原⼦核外电⼦排布规律[探究背景]根据基态原⼦核外电⼦排布原则可知每⼀层上的电⼦排布有⼀定的数值或数值范围。
课时作业2 基态原子的核外电子排布1．基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则p轨道表示式正确的是( )2．下列各项中，前面的能级比后面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④3．下列叙述错误的是( )A．Na＋的轨道表示式为B．Na＋的结构示意图为C．基态Ge原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2D．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子价电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )5.下列基态原子或基态离子的电子排布式正确的是（）A.Ni2＋：[Ar]3d8B．Cu：[Ar]3d94s2C.S2－：[Ne]2s23p6 D．Si：[Ar]3s23p26.M－的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A.M可能为稀有气体元素B.M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C.M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D.M的最外电子层上有6个电子7.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A.1种 B．2种C.3种 D．8种8.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（）A.它的质子数一定是18B.它的原子和37Cl可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为Ar9.（双选）某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（）A.该元素基态原子中共有23个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
新教材高中化学鲁科版选择性必修2：第1章分层作业2 基态原子的核外电子排布A级必备知识基础练1.下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同2.下列表示基态氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.C.1s22s22p3D.3.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A.O2-1s22s22p4B.Ca [Ar]3d2C.Fe [Ar]3d54s3D.Si 1s22s22p63s23p24.[2023河北唐山开滦一中高二期末]已知元素X的原子外围电子排布式为n s n-1n p n+2,则元素X的原子序数为( )A.9B.10C.17D.185.[2023黑龙江牡丹江第三中学期末]已知三种微粒:若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是( )6.下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2C.FD.Na+7.下列有关原子核外电子排布的说法,正确的是( )A.电子排布式为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B.1s22s12p x02p y12p z1违背了洪特规则,是激发态原子的电子排布C.不符合泡利不相容原理D.原子结构示意图为的原子,核外电子云有3种不同的形状8.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s19.元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s210.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )选项电子排布式或轨道表示式评价O原子的轨道表示式:错误N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2错误11.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种12.回答下列问题:(1)构成蛋白质的元素有C、H、O、N等,其中N元素的价电子轨道表示式为。
第一章 第一节 第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练 能力提升1.基态与激发态 1,5,6 15,16,17，18,192.电子云与原子轨道 2,8,10,11,123.泡利原理与洪特规则3,4,7,9,13,14 [基础训练]1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是( )A ．平面镜成像B ．霓虹灯广告C ．蜡烛燃烧D ．燃放焰火A 解析 平面镜成像只是光的反射原理，与电子的跃迁无关，故选A 项。
2．下列说法正确的是( ) A ．不同的原子轨道形状一定不相同B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有3个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形C 解析 不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s 、2s 能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A 项错误；现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B 、D 项错误。
3．下列有关表述正确的是( ) A ．次氯酸的电子式为H ··Cl ······O ······B ．硫原子的价电子排布式为3s 23p 4C ．氮化硅的分子式为Si 4N 3D ．N 原子的电子排布图为答案 B4．第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子，主要依据是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．构造原理示意图中的顺序：3d轨道能量比4s轨道高D解析核外电子排布遵循能量最低原理，第三周期排满3p后紧接排4s，然后再排3d，因此D项正确。
5．下列电子排布中，原子处于激发状态的是()A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2B解析A、C、D项电子排布均符合能量最低原理，为基态；B项为激发态，基态电子排布式应为1s22s22p6。
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量1.在多电子原子里，电子的能量________。
2.在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层1.概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
2.不同电子层的表明办法及能量联系电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 ……电子层符号K L M N O P Q ……电子离核间隔电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规则剖析下表和讲义表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数K L M N O P2He(氦) 210Ne(氖) 2 818Ar(氩) 2 8 836Kr(氪) 2 8 18 854Xe(氙) 2 8 18 18 886Rn(氡) 2 8 18 32 18 81.调查上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能包容的电子数最多是____；次外层所能包容的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能包容的电子数最多顺次是____、____、____、____。
2.在元素周期表中，跟着元素核电荷数的添加，在____族元素之后，添加了新的电子层并呈现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研讨各元素原子核外电子排布(讲义表1－2)能够发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已到达最多所能包容的电子数。
原子核外各电子层最多包容的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又名核外电子的分层排布，其主要规则：1.原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，顺次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
第一节原子结构1.2 基态原子的核外电子排布原子轨道一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·山东滨州高二检测观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少2.2015·广东高二检测下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道D.n f能级中最多可容纳14个电子3.2015·山东日照高二检测第4层所含有的原子轨道种类数、原子轨道数目和最多容纳电子数分别为()A.3、9、18 B．4、12、24 C.5、16、32 D．4、16、324.2015·河南高二检测当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子6.2015·南京高二检测在d轨道中电子排布成↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓，其直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则7.2015·江苏高二检测下列叙述正确的是()A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是8.2015·试题调研已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A. B. C. D.9.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利原理10.2015·河北高二检测某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子11.下列元素的原子，未成对电子数最多的是()A.Ne B．Cl C.Fe D．Cr12.2015·经典习题选萃下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13.(6分)2015·试题调研下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道课程目标核心素养建构1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
核外电子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧运动状态⎩⎪⎨⎪⎧基态激发态光谱电子云原子轨道排布规则⎩⎪⎨⎪⎧泡利原理洪特规则洪特规则特例[知识梳理]一、基态与激发态、光谱1.能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子。
（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（3）基态、激发态相互转化的能量变化3.光谱与光谱分析（1）光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
（2）光谱分类（3）光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【自主思考】在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二、电子云与原子轨道1.电子云用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图，被形象地称为电子云。
2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率P＝90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3.原子轨道（1）定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
（2）形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
（3）各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目 1 3 5 74.泡利原理和洪特规则（1）泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。
基态原子的核外电子排布原子轨道一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·山东滨州高二检测观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少解析：尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。
为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。
由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。
图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。
答案：D2.2015·广东高二检测下列说法正确的是( )A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道D.n f能级中最多可容纳14个电子解析：同一能层中，s能级的能量小于p能级的能量，不同能层就有可能s能级(较高能层)的能量高于p能级(较低能层)的能量，A错误；2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大，B错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同，C错误；n f能级有7个原子轨道，每一个原子轨道最多容纳两个电子，D正确。
答案：D3.2015·山东日照高二检测第4层所含有的原子轨道种类数、原子轨道数目和最多容纳电子数分别为( )A.3、9、18 B．4、12、24C.5、16、32 D．4、16、32解析：第四能层含s、p、d、f四种原子轨道，原子轨道数为1＋3＋5＋7＝16，每个轨道最多容纳2个电子且自旋状态相反，即最多共容纳电子数为16×2＝32个。
答案：D4.2015·河南高二检测当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析：基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；镁原子由ls22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；同一轨道不可能有自旋状态相同的两个电子，故C错误；转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误。
答案：A5.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可见：该元素原子中共有39个原子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。
点拨：电子排布式的书写和正误判断(1)注意每一个能级电子分布，特别注意当电子数不能够填满所有原子轨道时，注意分布形式；(2)基态原子和激发态原子电子排布的不同。
即抓住每一个能级的每一个原子轨道最多填充两个自旋状态相反的电子，而对于同一能级电子应该尽量分布于不同原子轨道。
答案：B6.2015·南京高二检测在d轨道中电子排布成↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓，其直接的根据是( )A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则解析：本题考查学生对核外电子排布图的理解。
当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。
答案：D7.2015·江苏高二检测下列叙述正确的是( )A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是解析：解答本题时要注意以下两点：(1)符合电子排布三原则的是基态原子。
(2)注意1号～36号元素中的两特殊元素24Cr和29Cu。
具体选项分析如下：B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。
答案：A8.2015·试题调研已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s 22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s 22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )A. B.C. D.解析：11X、19Y、20Z都是金属阳离子。
分析A～D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。
答案：C9.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利原理解析：A 中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。
只有B 选项泡利原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p 能级有3个轨道，故最多可容纳6个电子。
答案：B10.2015·河北高二检测某原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，下列说法中不正确的是( )A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M 电子层共有8个电子解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s 2，故有4个能层，最外层有2个电子，B 、C正确；各能级的电子数之和为25，A 正确；M 层电子排布为3s 23p 63d 5，故该层电子数为13，D 项错误。
答案：D11.下列元素的原子，未成对电子数最多的是( )A.Ne B ．ClC.Fe D ．Cr解析：分别写出四种原子的核外电子排布图，可以分别判断Ne 、Cl 、Fe 、Cr 的未成对电子数分别是0,1,4,6个。
点拨：基态原子中未成对电子的快速判断方法(1)主族元素原子中未成对电子数：主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA未成对电子数1 0 123 2 1 (2)副族和第Ⅷ族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。
需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s 电子而不是d 电子。
答案：D12.2015·经典习题选萃下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B.M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为ls 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子 D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子解析：A 项，3p 能级有一个空轨道，说明3p 上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p 上有2个电子，3s 上肯定已填满，价电子排布为3s 23p 2，因此A 中两微粒相同。
M 层全充满而N 层为4s 2，M 层上有d 轨道，即：3s 23p 63d 10，显然是锌元素，3d 64s 2是铁元素，B 选项符合题意。
C 中价电子排布为4s 24p 5，则3d 上已排满10个电子，核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5；最外层电子数是核外电子总数15的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，二者是同种元素的原子。
D 中2p 能级有一个未成对电子，可以是2p 1，也可以是2p 5，因此二者不一定属于同种元素的原子。
答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13.(6分)2015·试题调研下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
①Ca 2＋：1s 22s 22p 63s 23p 6②F －：1s 22s 23p 6④Cr：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2⑤Fe：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2⑥Mg 2＋：1s 22s 22p 6解析：根据核外电子排布规律②中错误在于电子排完2s 轨道后应排2p 轨道而不是3p 轨道，正确的应为1s 22s 22p 6；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，价电子排布应为：；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
⑤和⑥正确，⑦违反洪特规则，正确的应为。
答案：①⑤⑥ ② ③④⑦14.(8分)2015·山东聊城高二检测现有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外p 轨道电子数比s 轨道电子数少1，C 为金属元素且原子核外p 轨道电子数和s 轨道电子数相等，D 元素的原子核外所有p 轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出C 、D 两种基态原子核外电子排布图：C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。
