辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 PDF版

沈阳市2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质2. （2分） (2016高一上·眉山期中) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D . 致人中毒过程中砷发生还原反应3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化4. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . SO2 + H2O == H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑C . 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液6. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣7. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强8. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性：PH3＞H2S＞HClD . 非金属性：F＞O＞S9. （2分）(2018·桂林模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

2019-2020学年沈阳市名校化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于下图所示原电池的说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为2H+ + 2e－ H 2↑D．原电池的反应本质是氧化还原反应【答案】B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

详解：A. 金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；B. Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C. 氢离子在正极放电，正极反应式为2H+ +2e－＝H2↑，C正确；D. 原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。

答案选B。

2．下列各对物质中，互为同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OH C．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H6【答案】C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。

详解：A. C2H4是乙烯，C8H18属于烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B. CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C. C2H6、C4H10均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物，C正确；D. CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。

点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。

3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。

2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一（下）期末化学试卷一、客观题（每小题只有一个正确选项，1—15题，每题3分，共45分）1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。

下列有关说法正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．醛基的结构式﹣C﹣H﹣OC．CH2F2的电子式D．甲烷的空间充填模型3．下列关于药品和食品添加剂的说法中不正确的是（）A．非处方药的包装上印有“OTC”标识B．味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害4．乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体5．1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子不能在同一平面B．二氯代物有5种C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．该有机物的分子式为C8H126．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解B．多糖、油脂、蛋白质都是有机高分子C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种8．下列实验中，所选装置合理的是（）A．灼烧干海带B．测定中和热C．乙酸乙酯的制备D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯9．由W、X、Y、乙四种金属按下列装置进行实验。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的2．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。

下列说法错误．．的是A．短周期共有18种元素B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的3．化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A．空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C．超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D．泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料4．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应5．—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。

下列说法正确的是A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol • L-1·s-1B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol • L-1·s-1C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol • L-16．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃8．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．9．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④10．反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−111．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO212．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气13．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③14．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。

2019学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见 ( )A ． NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为 NH 4 HCO 3 ＋HCl → NH 4 Cl ＋CO 2 ↑＋ H 2 O ΔH ＝＋Q kJ · mol － 12. 某短周期元素 X ，其原子的电子层数为 n ，最外层电子数为 2 n ＋ 1 。

下列有关元素 X 的说法错误的是 ( )A. 元素 X 不可能是金属元素B. 元素 X 的气态氢化物不一定是电解质C. 元素 X 一定能形成化学式为 KXO 3 的含氧酸钾盐D. 工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应3. 下列说法正确的是 ( )A. ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B. ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4. 反应 A ＋B → C( Δ H ＜ 0) 分两步进行：① A ＋B → X ( Δ H ＞ 0) ，② X → C( Δ H ＜ 0) 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )5. 某分子的球棍模型如下图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是 ( )A ． X 原子可能为第Ⅴ A 族元素B ． Y 原子一定为第Ⅰ A 族元素C ．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D ．从圆球的大小分析，该分子可能为 N 2 F 46. 海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。

辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）考试时间：70分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成。

第Ⅰ卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上。

第Ⅱ卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。

可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1. 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A. 氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 烧碱、氢气D. 食盐、淡水【答案】D【解析】【详解】无需经过化学变化即可得到说明海洋本身就含有这些物质：食盐、淡水等。

直接蒸发即可，属于物理变化，其余都是化学变化。

答案选D。

2. 下列对单质硅的有关叙述正确的是( )A. 晶体硅和金刚石物理性质相似B. 晶体硅常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D. 硅的化学性质不活泼，在自然界中既有游离态又有化合态【答案】A【解析】【详解】A．晶体硅与金刚石都是原子晶体，结构相似，物理性质相似，故A正确；B．晶体硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠反应，但和其他的酸不反应，故B错误；C．晶体硅是由二氧化硅与碳共热，再将产物与氯化氢或者氯气反应(提纯)，得到SiCl4或SiHCl3，然后与氢气高温反应(也有其他不同方法)最后得到较纯的硅单质是提炼工艺不算复杂，价格谈不上昂贵，故C错误；D．Si是亲氧元素，在自然界中没有游离态的Si存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故D错误；答案为A。

3. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1。

下列说法正确的是( )A. 用A表示的化学反应速率是0.4mol•L-1•min-1B. 分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:2:1C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L-1•min-1D. 若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，则反应速率减慢【答案】B【解析】【详解】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol•L-1•min-1，是2min内的平均速率，故C错误；D．若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，由速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)1：v(D)=3：1，v(B)1=0.6 mol•L-1•min-1＞v(B)=0.3 mol•L-1•min-1，反应速率加快了，故D错误；答案为B。

2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一下学期期末考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共47分)一、选择题（每题只有一个答案符合题意共16×2＝32分）1．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl–C．14C和14N D．234U、235U和238U2．下列各组物质，能互称为同系物的一组是A．O2和O3B．H2C=CH2和CH3CH2CH=CH2C．CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3D．丁烷和异丁烷3．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应在这段时间的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）= 0.010 mol / (L•s) B．v（O2）= 0.0010 mol / (L•s)C．v（NO）= 0.0010 mol / (L•s) D．v（H2O）= 0.045 mol/(L•s)4．下列化学用语的表达中正确的是5.下列有关乙酸的性质的叙述错误．．的是（）A.乙酸分子中含有的官能团是羧基B.乙酸俗称酒精C.乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生D.在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子6、下列实验方案不合理的是（）A、鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制的Cu(OH)2B、鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C、鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D、鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯7、下列关于苯的叙述正确的是（）A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯和乙烯属同类物质C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。

2019-2020学年沈阳市化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量【答案】B【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，而Y的能量不一定高于N，故A错误； B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N 的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。

点睛：本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，明确放热反应与反应物和生成物的总能量的关系为解答关键。

需要注意的是，反应是放热还是吸热，与反应条件无关。

2．下列各项中表达正确的是A．HCl的电子式：B．N 2的结构式：C．H2S的电子式：D．次氯酸的电子式：【答案】B【解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。

详解：A. HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B. N 2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。

答案选B。

3．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中溴单质作氧化剂，错误；B．硫化氢与二氧化硫反应产生硫单质及水，在反应中硫化氢作还原剂，正确；C．二氧化硫使品红溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是结合漂白，因此品红溶液不具有还原性，错误；D．氢氧化钙与二氧化硫发生反应产生亚硫酸钙和水，反应中元素的化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，错误。

2019-2020 学年度沈阳市郊联体下学期期末考试高一试题
化学答案
D A B C D B A D C A D C D A B D
主观题除标注外，每空2分
17 (1)废气、废水、废渣【少答一个给1分；只答对一个、错一个均不得分】
(2)石油气、多种燃油、石蜡和沥青【答出每种状态中的一种成分也给分，给分标准同
（1）】
(3) CO2化合态不是电解法 (4) 原子利用率100%
18. (1) 防倒吸 (2) 漂白 (3)还原氧化 (4) 酸性氧化物【酸性也给分】
(5)打开弹簧夹，向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即
可
【得分点为通空气和B中加氢氧化钠溶液，各1分】
19. (1)否 (2) C11H18O2碳碳双键、酯基 (3) ②③④⑤①③⑥ (4) 乙乙
20. (1)甲 (2)Zn－2e－=Zn2＋ 0.02 (3) 有【1分】无【1分】
(4)50% (5)右侧。

：53高一下学期期末考试化学试题时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H-1C - 12N- 14 O- 16S- 32第Ⅰ卷（客观卷共 50 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 23 题，46 分）1．下列化学用语正确的是()①质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131I②乙烯的结构简式 CH 2CH 2③ 硫 离 子 结 构 示 意 图 ：④过氧化氢的电子式：⑤苯的结构式：⑥乙醇的分子式：CH 3CH 2OH⑦丙烷分子的球棍模型⑧T 原子可以表示为：A. ①③⑤⑥⑦⑧B. ①②③④⑦C. ①⑦⑧D. ①③⑤⑥⑦2．下列说法正确的是()A ．由乙烯制备氯乙烷原子利用率可以达到 100%B ．工业上常用电解熔融 AlCl 3 的方法制取金属铝C ．石油裂化的目的是为了得到化工原料乙烯和丙烯D ．煤的干馏是物理变化CH 33．有机物 CH 3 CH 2 C CH 3 与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）CH 3A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种4．一定温度下，下列叙述能作为可逆反应 A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡标志的是（ ）A ．恒容容器中，混合气体的密度保持不变B ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2C ．单位时间消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol BD ．B 和 C 的物质的量之比不再变化5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z ＜MB.Y 、R 两种元素气态氢化物的沸点：Y ＜RC. X 、N 两种元素组成的化合物不与任何酸反应D. 简单离子的半径：Z ＜X ＜R6．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是( )A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br4 7．乙醇分子结构如图所示，乙醇发生不同化学反应时化学键断裂的位置正确的是（ ）A. 与活泼金属钠反应，断裂键②④B. 乙醇发生消去反应，断裂键①③C. 乙醇与乙酸发生酯化反应时，断裂键③D. 乙醇在发生催化氧化生成乙醛时，断裂键①④ 8．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）A ．水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B ．盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kj/mol ，则 H 2SO 4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应的中和热为 114.6kj/molC ．为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D ．乙醇羟基中氢不如水中氢活泼，所以乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈 9．初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是（）10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ．电流表指针没有发生偏转B ．电池工作一段时间后，甲池的 c (SO 2－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 11．下列说法不正确的是()A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4•己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5 的水解产物是 CH 3CO 18OH 和 C 2H 5OHD ．取相同质量的 CH 4、C 2H 4，在完全燃烧时耗 O 2 较多是 CH 4 12．可逆反应 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的 v －t 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的 催化剂，则其 v －t 图像如图乙所示。

沈阳市2020版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④3. （2分）与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（）A . H2OB . F﹣C . Na+D . NH34. （2分） (2017高一下·湖州期中) 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A . 质子数116B . 中子数177C . 电子数116D . 该原子可表示为： Lv5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（）A .351320B .14515C .12D .6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量（）A . 乙烯B . 重油C . 轻质油D . 液化石油气7. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键8. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能10. （2分） (2018高二上·太原期末) 常用的中性笔由笔杆、笔套和笔芯构成．笔杆和笔套由塑料注塑成型；笔芯由笔头、笔管和油墨组成，笔头采用铜合金和不锈钢制成；球珠多采用不锈钢、硬质合金或氧化铝等材料制成；笔芯内是一种有机溶剂，所以被称为中性笔．下列不属于有机高分子合成材料的是（）A . 笔杆B . 笔套C . 笔头D . 笔管11. （2分） (2017高一上·南昌期末) 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1D . 1：612. （2分） (2016高二下·海南期末) 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式见图，合成它的单体为（）A . 氟乙烯和全氟异丙烯B . 1，1﹣二氟乙烯和全氟丙烯C . 1﹣三氟甲基﹣1，3﹣丁二烯D . 全氟异戊二烯13. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。

分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 4．下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸5．反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-16．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N AC．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N AD．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A9．下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确．．．的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D．酶是生物体内重要的催化剂10．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应11．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能确定12．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A．B．C．D．13．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂A．氧化物对应水化物的酸性:W>XB．单质沸点：W>ZC．最简单氢化物的稳定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键15．下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是A．都易溶于水B．苯易与液溴发生加成反应C．乙酸溶液显酸性D．乙醇不能与金属钠反应16．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH217．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N AD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4，均有熔点高、硬度大的特性D．T与Z元素可形成化合物TZ43．下列10 句话，其中表述正确的个数是①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高A．5 个B．4个C．3 个D．2 个4．下列实验方案能达到实验目的的是C ． 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中含有SO 2D ． 往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++=C ．每转移0.1mol 电子，消耗标准状况下22.24LHD ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A ．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7．物质的量的单位是( )A ．千克B ．升C ．秒D ．摩尔 8．下列有机反应属于取代反应的是 ( ) A ．CH 2CH 2+HBr CH 3CH 2Br B ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．+3H 2D ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl9．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L 盐酸反应，速率最快是 ( ) A ．镁B ．铝C ．锌D ．铁 10．下列说法正确的是A ．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B ．PCl 3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠11．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热B．用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升12．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )A．纤维素B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖13．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO314．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。

沈阳市2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 3517Cl与3717Cl得电子能力相同2. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列微粒中，核外电子总数为10的是（）A . Na+B . CO2C . COD . N24. （2分） (2016高一下·盐城期末) 118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一， Og的中子数为（）A . 297B . 179C . 118D . 615. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族（）A . IIAB . IBC . IIBD . VIII6. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7. （2分） (2016高一下·安乡期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2②He③NaOH④金刚石⑤NaCl⑥干冰，含有其中两种结合力的是（）A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥8. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图：配制0.10 mol•L﹣1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体9. （2分） (2016高三上·长沙期中) 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 该装置实现化学能向电能的转化B . 该电池的总反应为2NO+O2═2NO2C . NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D . 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole﹣10. （2分） (2018高一下·湖南期末) “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。