一、盖斯定律
1．含义
(1)不管化学反应是____完成或分______完成，其反应热是_________的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义
利用盖斯定律，可以__________计算一些难以测定的_____________。
思维拓展 热化学方程式的性质1热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。2热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。3热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
二、反应热的计算
1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算
1 由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(g)的ΔH为( )
A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1
C．－120.6 kJ·mol－1 D．＋241.8 kJ·mol－1
2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量
2 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( )
A．－5.56×104 kJ·mol－1 B．5.56×104 kJ·mol－1
C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ
3．利用盖斯定律的计算
3 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
反应热及计算巩固练习
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示
A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量
4．下列变化属于放热反应的是（ ）。
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时放出能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
5．已知如下两个热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ／mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
6．下列说法或表示方法正确的是
A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(HsCsC石墨金刚石
D、在kPa101、C25时，21gH完全燃烧生成气态水，放出kJ9.120热量，则氢气的热值为120.9molkJ/
反应热及计算巩固练习
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示
A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量
4．下列变化属于放热反应的是（ ）。
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时放出能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
5．已知如下两个热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ／mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
6．下列说法或表示方法正确的是
A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(HsCsC石墨金刚石
D、在kPa101、C25时，21gH完全燃烧生成气态水，放出kJ9.120热量，则氢气的热值为120.9molkJ/
1 一、选择题
1．吸热反应一定是（ ）
A．释放能量 B．储存能量
C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
3．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的（ ）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ）
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ
6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍
