一、原电池
1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置。
2．工作原理(以锌—铜原电池为例)
电极名称 负极 正极
电极材料 Zn Zn
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－=== Zn
反应类型
氧化反应 还原反应
电子流向 由 负极 沿导线流向 正极
3．构成条件
(1)两个电极。
(2)将电极插入
电解质溶液 中。
(3)用导线连接电极构成 闭合回路 。
(4)能自发进行 氧化还原
反应。
二、化学电源
1．一次电池——碱性锌锰干电池
负极材料： Zn
电极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正极材料： MnO2 电极反应： 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
2．二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
(1)放电时的反应：
①负极反应：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4；
②正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O；
③电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 。
三、原电池原理
1．原理图示
2．原电池的判断方法
(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。
(2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”： 原电池
[例1] 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中
1 第四章 电化学基础
章前概述
本教科书的第一章着重研究了化学反应与热能的关系，本章着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究的范畴。
电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛，在分析、合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。因此本章知识有利于学生们了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在生产、生活和科学研究中的作用。同时，本章还设计了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
本章包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四部分内容。
学生在必修化学2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。在本章第一节中将学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池、选用正、负电极的原则。
化学电源学生在必修化学2中对于化学电池的原理和应用，已有了初步的了解，本章在电池选用的标准，以及在一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理方面，均有所拓宽和加深。
电解池教科书以CuCl2溶液的电解为例，介绍了电解的原理。由于课程标准不要求介绍电极电势、分解电压等概念，因此这里只是简单地说明电解的产物，而不能定量地分析电解过程中什么离子能参与放电。在电解原理的应用中，教科书简单地介绍了电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气，电镀，铜的电解精炼以及电冶金制取活泼金属的知识，目的是拓宽学生的知识面，开拓他们的科学技术视野。
关于金属的电化学腐蚀与防护，教科书阐述了金属腐蚀造成的严重危害，指出金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。这里着重讨论了电化学腐蚀的机制，阐述了析氢腐蚀和吸氧腐蚀的反应原理，指出金属电化学腐蚀的本质是金属表面形成了微型原电池，使金属失去电子而被氧化。同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发明了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
新课程《原电池》教学设计
吉林省通钢一中 岳春雨 134003
一、教学内容
以人民教育出版社《普通高中课程标准实验教科书化学选修4》第四章第一节《原电池》为教材依据，巩固已学原电池的基础知识，并进一步拓展相关概念和原理，使学生从一个更高的层次去认识和理解原电池。本课的教学力求体现新课程的教学理念，充分尊重学生的主体意识，调动学生学习的主动性，着眼提高学生的科学素养和人文素养。
二、教材分析
本册教科书的主要任务是带领学生学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。而本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
三、通过教学可体现出的与新课程相适应的理念
1．立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。
2．进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
3．从学生的经验和实际出发，帮助学生认识到化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。
4．通过以实验为主的多种探究活动使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养他们的创新精神和实践意识。
5．积极倡导学生的自我评价、活动表现评价等多种评价方式，激励每一个学生走向成功。
6．通过对能源问题的关注和加强学生的言语表达训练，充分发挥化学课程的人文内涵。
四、教学目标
1．通过生活情境的创设，认识到电及电池对现代人类生活的不可替代作用。
2．通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
1 高三化学复习专题：原电池原理
【考纲要求】
1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【教学目标：】
知识目标：使学生理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解金属的电化学腐蚀。
过程目标：引导学生回扣教材的基础知识的同时对典型习题的由易到难的剖析，培养学生的归纳总结能力，解题方法的探究能力和对知识的应用迁移能力。
情感目标：联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考，增强学生信心，适时思路点拨，培养学生主动探究，善于归纳总结的学习习惯。
【复习重难点及命题趋势】
1、原电池的原理、构成及应用。
2、常见原电池、能判断电极名称、产物与氧化还原反应的关系，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。
【教学方法】
通过高考题创设问题情境――回扣教材联想归纳原电池相关知识点，通过剖析典型题――自主构建原电池的知识体系，形成学生的归纳总结能力和典型题的思维方法。完成原电池相关的知识目标和能力目标。
教学过程：
教学环节 教学内容 设计意图
【引入】
出示Cu
Zn原电池中装置图，提问。引导学生归纳知识点
通过历年高考中原电池题型分值及考查知识点情况进行概述。
[回扣教材]
（一） 原电池的形成条件与工作原理
1、 形成条件：活动性不同的两电极（燃料电池除外）；两电极插入电解质溶液；形成闭合回路；自发的发生氧化还原反应。
2、 工作原理：负极氧化，正极还原，电子沿导线由负到正极，阳离子正极移动，阴离子向负极移动。
“一个概念” （ 原电池）;
